必背化學方程式歸納

     【電子】帶負電荷的一種基本粒子。常用符號e 表示。是構成原子的一種微粒，電子在原子內圍繞著原子核作復雜的高速運動。

　　電子帶電量為1.602189×10-19庫侖，是電量的最小單元。電子的質量為9.1095×10-31千克，約為質子質量的1/1836。電子極小，半徑為2.8179×10-15米。一般情況下可視作點電荷。原子中的電子數如等于質子數，整個原子為電中性；如電子數少于質子數，則微粒帶正電，為陽離子；如電子數多于質子數，則微粒帶負電，為陰離子。例如，鈉原子的電子數和質子數都是11，鈉陽離子的電子數（10）少于質子數（11）。

　　電子是英國物理學家湯姆生，在1897 年研究陰極射線時發現的。

　　【電離】電解質溶于水或受熱熔化，離解成自由移動離子的過程。

　　例如：

　　離子化合物（NaCl、KOH、K2SO4等）和某些共價化合物（共用電子對偏移程度大的'如HCl、H2SO4等）溶于水中或在熔融狀態下都能發生電離。要注意：電離是在電解質溶于水或受熱熔化時自動發生的。

　　【電離方程式】表示電解質電離的式子，簡稱電離式。

　　如：

　　MgCl2=Mg2++2Cl-

　　NaOH=Na++OH-

　　書寫電離方程式時，要注意以下幾點：

　　（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產生的離子。

　　（2）離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合價數。

　　（3）在電解質溶液中，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。如：

　　（4）書寫電離方程式必須以事實為依據，不能臆造。

　　【電解質】溶于水或熔化狀態下能夠導電的化合物。

　　例如，NaCl、K2SO4、NaOH、純H2SO4等。酸、堿、鹽類化合物都是電解質。電解質在溶于水或熔化狀態下為什么能導電，這是因為在此條件下能電離出自由移動的離子。這個過程可以簡單表示如下：

　　判斷某化合物是不是電解質，只憑它導電與否是不全面的，還應該考慮它的結構與性質。例如，硫酸鋇（BaSO4），由于它難溶于水（20℃在水中的溶解度為2.4×10-4克），在溶液中的離子濃度很小，所以測定其溶液的導電性就比較困難。但是已溶于水的極小部分的BaSO4卻是完全電離的（20℃BaSO4飽和溶液的電離度為97.5%）。因此，BaSO4是電解質。銅、銀、鐵等金屬能導電，但它們不是電解質，因為金屬不屬于化合物，與電解質導電的原理不同。

　　【堿性氧化物】能夠跟酸反應生成鹽和水的氧化物。

　　例如：MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

　　像Li2O、Na2O、CaO、K2O 等活潑金屬的氧化物能夠直接跟水化合生成堿。

　　如：Na2O＋H2O=2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2 K2O＋2H2O＝2KOH

　　有些金屬氧化物如CuO、Fe2O3、Al2O3、ZnO 等不能跟水直接化合生成相應的堿。

　　堿性氧化物與酸性氧化物在一定條件下可以反應生成鹽，如：MgO＋SO3＝MgSO4

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