初中必背的化學重要知識歸納
初中化學是一門以實驗為基礎的自然科學，它的顯著特點，就是需要記憶的東西特別多，那么對于學過的化學內容，你都記住了嗎?下面是百分網小編為大家整理的初中化學知識要點總結，希望對大家有用!
初三化學知識重點
單質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2 === 2MgO(條件：點燃)
2. 鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2 === Fe3O4 (條件：點燃)
3. 銅在空氣中受熱：
2Cu + O2 === 2CuO(條件：點燃)
4. 鋁在空氣中燃燒：
4Al + 3O2=== 2Al2O3(條件：點燃)
5. 氫氣中空氣中燃燒：
2H2+ O2 === 2H2O(條件：點燃)
6. 紅磷在空氣中燃燒：
4P + 5O2 === 2P2O5 (條件：點燃)
7. 硫粉在空氣中燃燒：
S + O2=== SO2(條件：點燃)
8. 碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2 === CO2(條件：點燃)
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：
2C + O2 === 2CO(條件：點燃)
(2)化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2 === 2CO2(條件：點燃)
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2=== CO2 + 2H2O(條件：點燃)
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2 === 2CO2 + 3H2O(條件：點燃)
幾個分解反應
13. 水在直流電的作用下分解：
2H2O === 2H2↑+ O2 ↑(條件：通電)
14. 加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O +CO2↑(條件：加熱)
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：
2KClO3==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+ O2↑(條件：加熱)
17. 碳酸不穩定而分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3 === CaO + CO2↑(條件：高溫)
幾個氧化還原反應
19. 氫氣還原氧化銅：
H2 + CuO === Cu + H2O(條件：加熱)
20.木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO === 2Cu + CO2↑(條件：高溫)
21. 焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3=== 4Fe + 3CO2↑(條件：高溫)
22. 焦炭還原四氧化三鐵：
2C+ Fe3O4 ===3Fe + 2CO2↑(條件：高溫)
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO === Cu + CO2(條件：加熱)
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2SO4=== ZnSO4 + H2↑
初中化學常考知識
1、化學變化：生成了其它物質的變
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關系：
注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的.質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O+ O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)
21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
初中化學考點知識
化學反應現象
1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙
2、紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙
3、銅絲加熱：紅色金屬變為黑色固體
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體
6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)
7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)
8、白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕
9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)
10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體
13、CuSO4與NaOH溶液的反應： 藍色沉淀生成。
15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅
17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變為紫色。
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。
22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。
23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。 鐵器除銹
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