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初中必背化學知識點歸納大全

　　漫長的學習生涯中，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？以下是小編整理的初中必背化學知識點歸納大全，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初中必背化學知識點歸納大全

　　初中必背化學知識點歸納篇1

　　與硫酸有關的化學方程式

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　現象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

　　與鹽相關的'化學方程式

　　(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　氧化性

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

　　Fe(NO3)3+Ag 不反應

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

　　還原性

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　與堿性物質的作用

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

　　初中必背化學知識點歸納篇2

　　一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、物質的俗稱和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金屬活動性

　　1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　3、金屬活動性順序的應用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的.原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應發生的條件

　　反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

　　(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

　　初中必背化學知識點歸納篇3

　　1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3.氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4.構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6.構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

　　9.化學方程式有三個意義：

　　(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；

　　(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；

　　(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。

　　10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

　　16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17.水污染的三個主要原因：

　　(1)工業生產中的`廢渣、廢氣、廢水；

　　(2)生活污水的任意排放；

　　(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　19.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　20.教材中出現的三次淡藍色：

　　(1)液態氧氣是淡藍色；

　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

　　(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　初中必背化學知識點歸納篇4

　　化學基本反應類型

　　1.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　如：A + B = AB

　　2.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

　　如：AB = A + B

　　3.置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　如：A + BC = AC + B

　　4.復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB + CD = AD + CB

　　必背化學方程式

　　(一)單質與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　(二)化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　化學基本金屬之最

　　1.最簡單有機物：CH4

　　2.密度最小的氣體：H2

　　3.熔點最高的金屬：W

　　4.熔點最低的金屬：Hg

　　5.導電性最強的金屬：Ag

　　6.人類冶煉最多的金屬：Fe

　　7.形成化合物最多的元素：C

　　8.空氣中含量最多的氣體：N2

　　9.地殼中含量最多的`元素：O

　　10.地殼中含量最多的金屬元素：Al

　　11.人體中含量最多的元素：O

　　12.人體中含量最多的金屬元素：Ca

　　13.自然界中存在最堅硬的物質：金剛石(C)

　　實驗室制取氧氣的步驟

　　茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)

　　查：檢查裝置的氣密性

　　裝：盛裝藥品，連好裝置

　　定：試管固定在鐵架臺

　　點：點燃酒精燈進行加熱

　　收：收集氣體

　　離：導管移離水面

　　熄：熄滅酒精燈，停止加熱。

　　初中必背化學知識點歸納篇5

　　一、八大沉淀物質

　　1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

　　2、藍色沉淀：氫氧化銅;

　　3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。

　　二、范圍內常見產生氣體的離子

　　陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);

　　陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。

　　三、酸堿鹽推斷題中常見的.一些離子的顏色歸納

　　無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;

　　有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。

　　四、常見物質的顏色

　　(一)固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵;

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅;

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀;

　　5、淡黃色固體：硫磺;

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石;

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵;

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

　　(二)液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水;

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　五、三種黑色金屬

　　鐵，錳，鉻

　　初中必背化學知識點歸納篇6

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液

　　溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態

　　溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，

　　2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致

　　穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

　　3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

　　注意：

　　a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　溶液的體積≠溶質的`體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、、溶質和溶劑的判斷：

　　⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

　　⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

　　⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后

　　⑷物質在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質

　　二、乳濁液與乳化

　　1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物

　　2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

　　三、物質溶解時的熱效應(考點二)

　　①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　　②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

　　③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解

　　初中必背化學知識點歸納篇7

　　1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。

　　2、化學變化和物理變化的根本區別是：是否新物質的'生成。化學變化中伴隨發生一些如吸熱、放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

　　3、物理性質是物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。包括：狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

　　4、化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。包括：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、物理變化和化學變化的聯系：在物理變化中不一定發生化學變化，但是在化學變化中一定同時發生物理變化。

　　初中必背化學知識點歸納篇8

　　一、溶液和乳濁液

　　1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物

　　2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各

　　部分密度、顏色等完全一樣

　　穩定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液里分離出來

　　注意：

　　（1）溶液的關鍵詞：均一、穩定、混合物。均一、穩定的液體不一定是溶液，如水。

　　（2）判斷某物質是否為溶液，一般看以下兩點：

　　①是否為均一、穩定的混合物；

　　②一種物質是否溶解于另一種物質中。

　　（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO溶液為藍色。

　　（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質，但只有一種溶劑。

　　3、溶液的組成

　　①從宏觀上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。

　　溶質：被溶解的物質

　　溶劑：能溶解其它物質的物質

　　②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。

　　③溶液、溶劑和溶質之間的量的關系

　　溶液質量=溶質質量+溶劑質量；溶液體積≠質體積+溶劑體積

　　4、溶液中溶質、溶劑的判斷

　　①根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后，如植物油的汽

　　油溶液中，植物油為溶質，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑；碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。

　　②若固、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質

　　③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質。

　　④兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑

　　注意：

　　a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。

　　b、物質在溶解過程中發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是生成物硫酸鋅，而不是鋅；

　　5、影響因素溶解的因素有：

　　①溫度

　　②溶質顆粒大小

　　③攪拌

　　6、乳濁液

　　定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆漿。

　　基本特征：乳濁液是不均一、不穩定的混合物，靜置后，兩種液體會出現分層現象。

　　乳化劑：能使乳濁液穩定的物質。如洗滌劑、洗潔精。

　　乳化作用：乳化劑所起的作用。

　　7、溶解時吸熱或放熱現象

　　溶解時吸熱的物質：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（HSO）

　　24溶解時吸熱的物質：硝酸銨（NHNO）43

　　二、飽和溶液、不飽和溶液

　　1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。

　　注意：

　　①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和。

　　②飽和溶液是一定條件下某物質的飽和溶液，但對于其他的物質就不一定是飽和溶液

　　③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量達到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量還沒有達到最大限度。

　　2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續溶解該溶質（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）

　　3、與濃溶液、稀溶液的關系

　　同一溶質：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　不同溶質：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液

　　4、轉化

　　一般規律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫

　　不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、降低溫度

　　特殊規律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫

　　不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、升高溫度

　　三、溶解度（符號S）

　　1、固體物質溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達到飽和狀態、溶解的質量”是同時存在的，只有四個關鍵詞都體現出來了，溶解度的概念和應用才有意義。

　　2、影響固體物質溶解度的因素

　　①內部因素：溶質和溶劑本身的性質

　　②外部因素：溫度（與其他量無關）

　　3、溶解性

　　定義：根據物質在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質在水中的溶解能力叫做溶解性。

　　（0—0、01g：難溶）（0、01—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）

　　溶解是絕對的，不溶解是相對的

　　4、固體物質的溶解度曲線：縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。

　　（1）溶解度曲線的意義：

　　①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

　　②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

　　③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。

　　④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液

　　⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質的質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫）

　　過飽和溶液）

　　（2）溶解度曲線的變化規律

　　①大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”如KNO 3

　　②少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降，如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線的應用

　　①可以查出某物質在某溫度下的溶解度

　　②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小

　　③可以確定溫度對溶解度的影響狀況

　　④根據溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質的飽和溶液

　　5、氣體的溶解度

　　（1）定義：某氣體在壓強為101、3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態時所溶解的氣體體積

　　（2）影響因素

　　溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。

　　壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。

　　四、溶液濃稀的表示

　　1、溶質質量分數：溶質的質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。

　　2、表達式：溶質的質量分數= (溶質質量/溶液質量)×100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]×100%

　　3、關系式：溶質的質量=溶質的質量分數×溶液質量=（溶質質量+溶劑質量）×溶質質量分數

　　注意：

　　①溶質的質量分數一般用百分數表示

　　②溶質、溶劑、溶液量均以質量為單位表示，單位要統一

　　③溶質質量是指全部溶解在溶劑中的質量，不包括未溶解的或結晶析出的物質的質量

　　④某溫度下,溶劑或溶液中加的`溶質超過飽和狀態時，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質的質量分數=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/（溶劑質量+已溶解的溶質質量）】×100%

　　4、溶液的稀釋和增濃問題

　　（1）關于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m

　　水（2）溶液增濃的計算

　　①向原溶液中添加溶質：設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質質量分數為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b% ②將原溶液蒸發掉部分溶劑：因為溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。所以若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質質量分數為b%溶液，則

　　Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

　　③與濃溶液混合：因為混合物溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和。混合后的溶液中溶質的質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，濃溶液的質量為Bg，溶質質量分數為b%，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

　　注意：溶液的質量和體積換算：密度=質量/體積

　　五、配制一定溶質質量分數的溶液

　　1、實驗步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶貼簽

　　2、誤差分析：

　　（1）導致溶液質量分數偏小：天平使用不正確，如藥品砝碼放反；

　　量取水的過程中仰視讀數；燒杯不干燥，原來內部就有一些水；固體藥品中含有雜質或水分，固體轉移時損失。

　　（2）導致溶液質量分數偏大：砝碼生銹；

　　量取水的過程中俯視讀數，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。

　　六、結晶現象

　　1、晶體：具有規則幾何形狀的固體

　　結晶：形成晶體的過程

　　2、結晶的兩種方法：蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體