初中化學必背知識點的歸納
在平日的學習中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。相信很多人都在為知識點發愁，以下是小編為大家整理的初中化學必背知識點的歸納，歡迎閱讀與收藏。
初中化學知識重點
1、與銅元素有關的三種藍色：
（1）硫酸銅晶體；
�。�2）氫氧化銅沉淀；
�。�3）硫酸銅溶液。
2、過濾操作中有“三靠”：
�。�1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；
�。�2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
�。�3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
3、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
4、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
5、取用藥品有“三不”原則：
�。�1）不用手接觸藥品；
（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
�。�3）不嘗藥品的味道。
6、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
7、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
8、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
9、化學方程式有三個意義：
�。�1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；
�。�2）表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；
�。�3）表示各反應物、生成物之間的質量比�；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：
（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；
�。�2）磁鐵礦（Fe3O4）；
（3）菱鐵礦（FeCO3）。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
（1）升溫
（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：
�。�1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
（2）生活污水的任意排放；
�。�3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
初三化學基礎知識
1、過濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
2、實驗中的規律：
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
�、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗時，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四�！�
3、反應規律： 置換反應：
�。�1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
�。�2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽
�。�3）金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應：
�、賶A性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸
�、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
4、金屬+酸→鹽+H2↑中：
�、俚荣|量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
�、诘荣|量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
�、鄣荣|量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：
�、俳饘俚南鄬υ淤|量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬υ淤|量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
5、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
6、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
7、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
初三 化學�？贾R
1、化學變化：生成了其他物質的變化
2、物理變化：沒有生成其他物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
�。ㄈ纾嚎扇夹�、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量= 某原子的質量÷（一種碳原子的質量的1/12）
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 （因為原子的質量主要集中在原子核）
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關系：
注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A + B = AB
�、诜纸夥磻河梢环N物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
�、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型） 。
緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
20、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑）
初中化學必背知識點
一、八大沉淀物質
1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
2、藍色沉淀：氫氧化銅；
3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。
二、范圍內常見產生氣體的離子
陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；
陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。
三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納
無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；
有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。
四、常見物質的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵；
2、綠色固體：堿式碳酸銅；
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；
4、紫黑色固體：高錳酸鉀；
5、淡黃色固體：硫磺；
6、無色固體：冰，干冰，金剛石；
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)；
9、紅褐色固體：氫氧化鐵；
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水；
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三種黑色金屬
鐵，錳，鉻
初中化學必背知識點
一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
溶質：被溶解的物質�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態
2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致
穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。
3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質和溶劑的判斷：
⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質
�、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質
⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后
�、任镔|在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質溶解時的熱效應(考點二)
�、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解
�、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解
�、廴芙鉀]有明顯熱現象：如NaCl溶解
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