初中化學必背的知識點歸納
化學作為一門理科，與數學、物理既有相通之處，也有很大的差別。處于初中階段的學生，接觸的化學內容都是最基礎的，但是需要記憶的知識點比較多。下面是百分網小編為大家整理的初中化學知識點，希望對大家有用!
初中化學常考知識
1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);
酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)
4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。
6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)
分子和原子的根本區別是：在化學反應中分子可分原子不可分。
7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9.穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)
10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。
11.溶液中不一定：
(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)
(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)
(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
(4)一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。
13.有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)
15.單質一定不會發生分解反應。
16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價)
17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的.性質，但不是金屬離子。
18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。
19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。
20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。
初三化學知識重點
1、基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：一單換一單 復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體 “離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
初中化學基礎知識
1.藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
[固+液]
2.反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣;點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4.收集方法
氧氣(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
氫氣(H2)①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)
5.驗滿(驗純)
氧氣(O2)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿。
氫氣(H2) <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳(CO2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事項
(1)制備氧氣(O2)
①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
(2)制備氫氣(H2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。)
(3)制備二氧化碳(CO2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下;
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