初中化學方程式中箭頭的用法
化學方程式中，“↑”和“↓”是我們用來表示生成物和反應物不同聚集狀態的符號。但是學生常常不能正確使用。這里通過一些具體例子說明這兩個符號的用法。
一、表示氣體產物
1．凡是反應物中都是固態或液態，而反應后生成了氣態物質，就應該在這種氣態物質的化學式后邊用“↑”符號標出。如：
2KClO3
2KCl+3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．如果反應物中也有氣態物質，生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如：
S+O2
SO2CO+CuO
Cu+CO2
3．固態或液態反應物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應用“↑”表示，并注明反應條件。如：
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“↑”表示。
4．固態或液態反應物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應分別用“↑”表示。如
2H2O
2H2↑+O2↑
5．反應物中的氣體物質一律不用“↑”表示。
二、表示不溶性固體生成物
1．反應在溶液中進行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質的化學式后邊用“↓”表示。如：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
這里生成的HC1存在于溶液中，不用“↑”表示。
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。
2．如果反應物本身是固態，生成物雖是不溶性固體，也不用“↓”表示。
3．在溶液中反應的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應用“↓”表示。如聯合制堿法生產純堿中發生這樣的反應：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．反應物中的'不溶性固體，也一律不用“↓”表示。
化學中的上箭頭跟下箭頭該怎么用
上箭頭：在反應物沒有氣體的時候，生成物中有氣體的時候，就用上箭頭。表示有氣體生成。
下箭頭：在溶液中進行的反應時，反應物中沒有沉淀，生成了沉淀就用下箭頭，代表有新沉淀產生。
氣體符號上箭頭和沉淀符號下箭頭是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用，使用時寫在相應化學式的右邊。
化學方程式的書寫原則
1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
2.遵守質量守恒定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
3.化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和上下箭頭等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”。
書寫化學方程式時的注意事項：
1.化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”“高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方。
2.如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注上箭頭。
3.溶液中的反應如果反應物不是固體而生成物是固體，在固體物質化學式右邊注下箭頭。
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