高中化學重點知識點整理歸納

　　很多高中生一說起化學這門科目就感到頭疼，不知道應該如何去把握化學知識，其實學習任何科目，最重要的就是打好知識基礎。下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備的知識點，希望對大家有用!

　　高中化學考點知識

　　含量與物理性質

　　1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

　　2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

　　3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

　　4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

　　5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

　　6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

　　7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

　　8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

　　化學性質與用途

　　1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

　　2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的`元素。

　　3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

　　4、P是在空氣中能自燃的元素。

　　5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

　　8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

　　10電子微粒組

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

　　18粒子微電組

　　1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3、陽離子K+、Ca2+、PH4+ 4、陰離子P3-、S2-、Cl-

　　5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　核外電子總數及質子數均相同的粒子有

　　1、Na+ 、H3O+

　　2、F-、OH-

　　3、Cl-、HS-

　　4、N2 、CO、C2H2

　　同族的上下周期元素原子序數之間的關系

　　1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8

　　2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

　　3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18

　　4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32

　　5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32

　　高考化學易錯知識

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

　　錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

　　2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

　　正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

　　錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

　　錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

　　錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

　　正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+

　　錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

　　錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　正確

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀

　　正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

　　錯誤,是為了防止大氣污染

　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移

　　正確

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

　　錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

　　正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

　　錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　錯誤,Fe2+和Br2不共存

　　22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

　　錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

　　錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

　　錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

　　25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

　　正確,如較稀的HClO4,H2SO4等

　　26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

　　錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

　　錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應

　　高中有機化學必背知識

　　1、最簡式相同的有機物

　　1.CH：C2H2和C6H6

　　2.CH2：烯烴和環烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

　　5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

　　2、有機物之間的類別異構關系

　　1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;

　　2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

　　3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;

　　4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;

　　5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;

　　6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

　　3、能發生取代反應的物質及反應條件

　　1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

　　2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

　　3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

　　4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

　　5.酯化反應:濃硫酸共熱

　　6.酯類的水解：無機酸或堿催化;

　　7.酚與濃溴水或濃硝酸

　　8.油酯皂化反應

　　9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)

　　4、能發生加成反應的物質

　　烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

　　苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

　　不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

　　含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質的加成：H2

　　油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

　　5、能發生加聚反應的物質

　　烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　6、能發生縮聚反應的物質

　　苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

　　二元醇和二元羧酸等

　　7、能發生銀鏡反應的物質

　　凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

　　1.所有的醛(R-CHO);

　　2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

　　8、能跟鈉反應放出H2的物質

　　(一)有機

　　1.醇(+K、Mg、Al);

　　2.有機羧酸;

　　3.酚(苯酚及同系物);

　　4.苯磺酸;

　　(二)無機

　　1.水及水溶液;

　　2.無機酸(弱氧化性酸);

　　3.NaHSO4

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