高中化學重點知識點總結歸納

　　高中化學本身具有一定的難度，很多高中生都表示化學很難學。想要學好化學就要從基礎學起，將最基本的知識概念理解明白。下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備的知識點，希望對大家有用!

　　高中化學常考知識

　　一、氧化物的分類

　　1. 氧化物的分類

　　成鹽氧化物：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

　　不成鹽氧化物：CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐

　　非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物

　　※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

　　二、具有漂白作用的物質

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆

　　化合作用：SO2;化學變化;可逆

　　吸附作用：活性炭;物理變化;可逆

　　※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

　　三、能被活性炭吸附的物質

　　有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒

　　色素——漂白

　　水中有臭味的物質——凈化

　　四、“黑色金屬”有哪些

　　化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。

　　五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法

　　Fe2+與Fe3+的.性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。

　　1.觀察法

　　其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。

　　2.H2S法

　　通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。

　　2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

　　3.KSCN法

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。

　　Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+

　　4.苯酚法

　　分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)

　　5.堿液法

　　取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變為灰綠色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓

　　Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

　　4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI試紙法

　　能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

　　7.銅片法

　　分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變為藍色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

　　8.KMnO4法

　　分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

　　高中化學現象知識要點

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

　　7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

　　18、在空氣中燃燒：

　　S——微弱的淡藍色火焰

　　H2——淡藍色火焰

　　H2S——淡藍色火焰

　　CO——藍色火焰

　　CH4——明亮并呈藍色的火焰

　　S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

　　19.特征反應現象：

　　20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　高中化學必背知識

　　1.常見的鹵族元素與水反應，一定符合：X2+H2O=HX+HXO類型。

　　不一定：F2與水反應方程式應是：

　　2F2+2H2O=4HF+O2

　　2.鹵族元素與強堿溶液反應的方程式一定是：

　　X2+2OH-=X-+XO-+H2O，即活潑的非金屬元素與強堿反應生成無氧鹽、低價態的含氧酸鹽和水。

　　不一定：F2與強堿溶液反應產生O2，方程式例外F2+ OH-→F-+O2+ H2O。

　　3.鹵化銀AgX見光一定分解，有感光性。

　　不一定：AgF穩定,見光不分解。

　　4.鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸HNO3。

　　不一定：AgF溶于水。

　　5.鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價。

　　不一定，F在化合物中只能顯負價，不顯正價。

　　6.鹵素的無氧酸一定都是強酸。

　　不一定，氫氟酸卻為弱酸。

　　7.氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應。

　　不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應。

　　8.鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3。

　　不一定：I2與鐵反應只生成FeI2。

　　9.金屬氧化物一定都是堿性氧化物。

　　不一定：Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。

　　Al2O3，ZnO為兩性氧化物。

　　10.非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。

　　不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物,屬于不成鹽氧化物。

　　11.酸酐一定都是非金屬氧化物。

　　不一定：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但它是金屬氧化物。

　　12.一般來說，具有金屬光澤并能導電的單質都一定是金屬 。

　　不一定：石墨具有此性質，但它卻是非金屬。

　　13.無機物間的反應一定屬于四種基本反應類型中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對單，復分解兩對換。

　　不一定： CO2+NaOH=Na2CO3+H2O

　　該反應就不屬四種基本反應類型中的任何一類反應。

　　14.一般來說，酸性氧化物之間一定不發生反應。

　　不一定：如果其中一種具有較強的氧化性，另一種具有較強的還原性，則可以發生氧化還原反應，如：

　　SO2+NO2=SO3+NO

　　15.飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。

　　不一定：Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。

　　16.飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。

　　不一定：大部分物質的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶液，而個別物質，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就不是這樣。如，Ca(OH)2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。

　　17.酸式鹽的水溶液一定顯酸性。

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