高考化學(xué)必背的知識(shí)重點(diǎn)歸納
高中階段的學(xué)習(xí)時(shí)間是很緊湊的，眼下高考即將來(lái)臨，化學(xué)高考的復(fù)習(xí)任務(wù)重，考生必須緊抓基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)一步突破難點(diǎn)知識(shí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
一、元素周期律
(5)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
概念糾錯(cuò)：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
(6)難失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。
反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價(jià)化合物，不會(huì)失電子，得電子能力也不強(qiáng)。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價(jià)化合物，也不會(huì)得失電子。
說(shuō)明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。
(7)微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。
正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。
(8)所有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。
正例1：前20號(hào)元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。
反例1：前20號(hào)元素中H、B、O、F例外。
(9)所有主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。
正例1：前10號(hào)元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。
反例1：前10號(hào)元素中O、F例外。
(10)含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。
正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。
反例1：Na2HPO3為正鹽，因?yàn)镠3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。
反例2：NaH2PO2為正鹽，因?yàn)镠3PO2為一元酸。
(11)酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會(huì)因發(fā)生水解而呈堿性。
二、元素周期表
(12)最外層只有1個(gè)電子的元素一定是IA元素。
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個(gè)電子，排布在IA 。
反例1：最外層只有1個(gè)電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2：最外層只有1個(gè)電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
(13)最外層只有2個(gè)電子的元素一定IIA族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個(gè)電子，排布在IIA。
反例1：最外層只有2個(gè)電子的.元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。
反例2：最外層只有2個(gè)電子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。
(14)第8、9、10列是VIIIB。
定義糾錯(cuò)：只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。
(15)第18列是VIIIA 。
定義糾錯(cuò)：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價(jià)，現(xiàn)在稱其為零族。
高中化學(xué)常考知識(shí)
(一)化學(xué)基本概念和基本理論
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。
②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。
③化學(xué)用語(yǔ)：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
⑥化學(xué)鍵、電子式。
⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)
⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)
⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物
①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅
②金屬元素的化合物：Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO 、NaHCO3、Na2CO3
③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧
④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3 、Na2S2O3
⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系
(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)
②同分異構(gòu)體
③化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)反應(yīng)方方程式
④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))
⑤有機(jī)反應(yīng)類型
⑥信息遷移
高考化學(xué)反應(yīng)知識(shí)要點(diǎn)
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)｡
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量｡
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體｡
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)｡
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成｡
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色｡
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱｡
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成｡
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁｡
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量｡
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成｡
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成｡
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體｡
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成｡
15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成｡
16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成｡
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成｡
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