初中化學硫和氧氣反應方程式

　　在自然科學中，通常用一類特殊的式子，用來表示微觀粒子間在特定條件下相互轉化的過程，這種式子我們也稱其為“方程式”，簡稱“方程”。下面是小編精心整理的初中化學硫和氧氣反應方程式，希望對你有幫助!

　　硫和氧氣反應

　　S+O2 點燃SO2

　　現象：劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　希望上面對硫和氧氣反應方程式的介紹，能很好的幫助同學們對的此反應的理想和掌握。

　　初中化學關于自然界中水的方程式匯總

　　下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　初中化學中氧氣的性質方程式匯總講解

　　對于化學方程式中，關于氧氣的性質知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內容。

　　氧氣的性質：

　　（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

　　1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　�。�2）化合物與氧氣的反應：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　�。�3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

　　16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　希望上面對化學中氧氣的性質方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。

　　初中化學方程式配平方法匯總講解

　　下面是對化學方程式的配平方法知識講解，希望可以很好的幫助同學們對化學知識的學習。

　　配平方法

　　1、最小公倍數法

　　A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

　　B、推出各分子的系數�；丶�

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態）

　　2、觀察法

　　從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應條件：加熱）團圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應條件：加熱）

　　4、待定化學計量數法

　　以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數相等）

　　2b=c （滿足氯原子數相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

　　5 、化合價升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。

　　即：⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；

　　⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 系數

　　注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數。

　�、� 將 上的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數；

　�、� 用觀察法配平其它元素；

　　⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

　　通過上面對化學方程式的配平方法內容講解學習，相信同學們對上面的內容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

　　初中化學方程式的反應物狀態講解

　　對于化學中反應物狀態知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內容學習。

　　反應物狀態

　　熱化學

　　加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

　　水蒸氣

　　水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

　　反應物狀態的不同

　　反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態

　　<1>反應物的濃度不同，產物不同

　　Cu + 4HNO?(濃) = Cu(NO?)?+ 2NO?↑ + 2H?O

　　3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O

　　<2>反應物的量不同，產物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

　　NaOH + CO?(過量) = NaHCO?

　　<3>反應物的物態不同，產物不同

　　2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

　　2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑

　　結構簡式與分子式

　　化學方程式中，有機物需要用結構簡式

　　燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結構簡式為妙。）

　　個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。

　　無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。

　　以上對化學中反應物狀態知識的內容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　升到初三以后，同學們就會接觸一門新的學科——化學，因為是距離中考只有一年時開始學的，時間上來說會比較緊張，我們別的學科已經基本上進入了 復習階段或者即將復習的階段，而在這種時間比較緊張的情況下我們要在盡可能短的時間內將一年的化學學習內容全部學習完看起來是有點難，但是只要我們掌握正 確的學習方法，這些問題都會迎刃而解，而且只要我們在初中一開始就打好化學的基礎，上了高中以后學習化學也會輕松很多。

　　1、提前預習

　　初二升初三的這個暑假，是我們打好化學基礎最關鍵的一個階段，我們一定要充分利用好這個時間段，對我們即將迎來的新的科目進行預習，也可以看一些化學 類的比較有意思的書籍或者去網上搜一些化學實驗的視頻，因為我們化學的一些實驗確實很吸引人，并且有的實驗很貼近我們的生活，這樣我們的同學最起碼不會那 么的抵觸這個學科甚至對它產生濃濃的興趣。

　　因為初三的課業比較繁重，而且還要應付許多大大小小的考試，所以我們在暑假期間可以盡量的多記憶一些化學的基本概念，方程式和實驗現象等基礎理論的東西，這樣我們就可以更加合理高效的分配初三的寶貴的時間了。

　　2、正確的對待化學

　　我們初中化學其實還是以科普為主的，并不是很難，并且同學們要建立起自己能學好化學的自信心，不要覺得自己初一初二理科學的`不太好，會對學習化學造成 不好的影響，可以跟大家說的是，完全不會，這是一門新的學科，我們所有的人都站在同一起跑線上，也是是我們能將我們的學習成績提高到一個新的高度的機會。

　　況且化學是一門很有意思的學科，至少讓大家知道有一門關注物質變化的學科，并且和我們的生活特別貼近的學科，很多化學實驗也充滿了奇妙的“魔法色 彩”，比如酸堿指示劑的變化，鋁熱反應，各種燃燒的現象，還有一些很奇妙的水果電池什么的都很有意思，同學們不要害怕這門新的學科。

　　3、提高學習效率

　　說到學習效率，其實每個學科都是一樣的，首先最重要的就是在上課期間認真的聽講，課下一天功，比不上課上一分鐘，在課堂上我們老師都會反復的重復我們 的重難點和易錯點，并且還會補充一些書本上沒有的知識點，甚至會有一些自己總結出來的做題經驗或者知識點口訣，在課上認真聽講并做好筆記是我們學習的基 礎，在此基礎上，我們課下也要認真的復習。

　　而化學和其他的理科有一點不同的地方就是它的概念性的東西稍微多一點，記憶性的東西也稍微多一點，同學們會覺得記得東西太多而覺得就不下來，這就需要 我們多總結一些記憶方法，比如老師在課堂上和大家互動時多多參與，自己親身參與的才會有更深的印象，在課下要反復多次的查看自己的筆記和書本上的知識點， 俗話說好記性不如爛筆頭，大家在記憶的時候也多多動筆，這樣能加深我們的印象。最重要的一句話就是多多練習，將知識點與題融匯在一起才能使我們更加準確的 把握知識點。

　　4、歸納總結

　　初中化學有一個很重要的知識點就是化學方程式，而這個也是需要我們去理解和記憶的，因為方程式比較多，如果我們一個一個零散的去記憶就會比較麻煩而且 效率低，我們在學習過程中要善于歸納總結，將化學方程式分門別類的去記憶，掌握它們的規律，這樣我們學習起來就會輕松很多。

　　還有一個很重要的問題就是我們化學要不要大量的刷題，在刷題這一個問題上，每一門學科都要多多練習相關的題，光記知識點是肯定不行的，畢竟我們的考試 考得是題，但是在做題的過程中也要多多歸納總結，不能一味的埋頭做題，多看看自己哪里錯了，哪里總是不會，將易錯點和難點反復練習，才更能有效的提高我們 的成績。

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