2018高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式
行動(dòng)是成功的階梯，行動(dòng)越多，高考分?jǐn)?shù)也就越高。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式，希望大家喜歡。
高考非金屬氧化物化學(xué)反應(yīng)方程式
低價(jià)態(tài)的還原性：
2SO2 + O2 === 2SO3
2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))
SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
SO2 + NO2 === SO3 + NO
2NO + O2 === 2NO2
NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)
2CO + O2 === 2CO2
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
CO + H2O === CO2 + H2
氧化性：
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)梳理
復(fù)習(xí)的時(shí)候重點(diǎn)放在理解成斷鍵原理和記憶反應(yīng)條件上。在有機(jī)推斷中，一般從三個(gè)方面獲取信息：
1.結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式;
2.反應(yīng)條件(含新信息);
3.題干信息及題目中文字信息。
同時(shí)需要同學(xué)們掌握有機(jī)合成思路，有機(jī)推斷中的工業(yè)流程原型往往就是有機(jī)合成流程。有機(jī)推斷需要同學(xué)們多練習(xí)，下一期老師會(huì)為大家重點(diǎn)講反應(yīng)原理部分的備考。
60分及以下的同學(xué)，復(fù)習(xí)的時(shí)候以課本基礎(chǔ)知識(shí)為主，練習(xí)題建議先做高一高二的同步練習(xí)題，正確率允許的情況下再做綜合性的練習(xí)。這部分同學(xué)提升的空間比較大，千萬不要灰心，現(xiàn)在開始學(xué)習(xí)也不晚。
60分到80分的同學(xué)，如果是某個(gè)模塊問題比較大導(dǎo)致拉分嚴(yán)重的，以突破模塊為主，在跟上學(xué)校同步復(fù)習(xí)的時(shí)候把課下的'經(jīng)歷更多的放在這個(gè)模塊上，如果問題實(shí)在嚴(yán)重可以找老師短期輔導(dǎo)一下。如果沒有問題突出的模塊，就要看看自己的丟分點(diǎn)在什么地方了。建議同學(xué)們按照學(xué)習(xí)的順序梳理各個(gè)模塊，逐個(gè)突破，注意解題思路的構(gòu)建。
80分以上的同學(xué)，要注意答題的全面性和答題語言。對(duì)于常見考點(diǎn)的應(yīng)答方法要掌握扎實(shí)，如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)操作的陳述、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、工業(yè)流程中涉及平衡的描述、元素周期律中位構(gòu)性的描述等。在有機(jī)推斷中，同分異構(gòu)體的書寫可以進(jìn)行一下專項(xiàng)練習(xí)。反應(yīng)原理部分要細(xì)心，注意對(duì)定義掌握的精確性。
高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
本節(jié)主要講述與生命活動(dòng)有關(guān)的化學(xué)物質(zhì)，主要包含：油脂的組成和結(jié)構(gòu)、油脂的性質(zhì)、油脂的主要用途、工業(yè)上生產(chǎn)肥皂的過程、酯和油脂的比較、糖類的相關(guān)知識(shí)、葡萄糖和果糖的性質(zhì)、葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)、葡萄糖的制法和用途、果糖的還原性、蔗糖和麥芽糖、淀粉和纖維素、糖類水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)、淀粉水解程度的判斷、氨基酸的分子結(jié)構(gòu)和重要的α-氨基酸、氨基酸的化學(xué)性質(zhì)、蛋白質(zhì)的組成和用途、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、酶的定義、酶的催化作用的特點(diǎn)、核酸的化學(xué)組成、RNA、DNA等知識(shí)。
這些知識(shí)主要都是些識(shí)記性的知識(shí)，重點(diǎn)掌握：油脂的性質(zhì)、酯和油脂的比較、葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)、糖類水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)、淀粉水解程度的判斷、氨基酸的化學(xué)性質(zhì)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)。
1、油脂的化學(xué)性質(zhì)：由于油脂是酯類，具有酯的性質(zhì)，可以發(fā)生水解。若油脂中含有不飽和烴基，則還兼有烯烴的一些性質(zhì)。
(1)油脂的氫化(還原反應(yīng))
(2)油脂的水解：跟酯類的水解反應(yīng)相同，在適當(dāng)?shù)臈l件下，(如有酸或堿或高溫水蒸氣存在)，油脂跟水能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成甘油和相應(yīng)的高級(jí)脂肪酸。
酸性條件下的水解——制高級(jí)脂肪酸和甘油
堿性條件下的水解(皂化反應(yīng))——制肥皂和甘油
2、酯與脂的區(qū)別：
①酯和油脂在概念上不盡相同：酯是由酸(有機(jī)羧酸或無機(jī)含氧酸)與醇相互作用失去水分子而生成的一類化合物的總稱;如甲酸乙酯、硬脂酸甘油酯、硝酸纖維等均屬于酯類。從結(jié)構(gòu)上看，酯是含有酯基的一類化合物。而油脂指動(dòng)物體內(nèi)和植物體內(nèi)的油脂;動(dòng)物體內(nèi)的油脂是固態(tài)或半固態(tài)，一般稱為脂肪，植物油脂呈液態(tài)，一般稱為油;油和脂肪統(tǒng)稱為油脂，它們屬于酯類。從化學(xué)意義上說油脂僅指高級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯。因而它是酯類中特殊的一類。
②油脂和其他酯在結(jié)構(gòu)上不盡相同，使之在性質(zhì)及用途上也有區(qū)別。
3、油和脂肪的比較：
4、葡萄糖：(最重要的、最簡單的單糖)
①葡萄糖的結(jié)構(gòu)：分子式C6H12O6;實(shí)驗(yàn)式CH2O;結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CH2OH(CHOH)4CHO。特點(diǎn)：葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有-OH和-CHO，應(yīng)該具有-OH和-CHO的性質(zhì)，葡萄糖是多羥基醛。
②物理性質(zhì)：無色晶體，有甜味，但甜度不如蔗糖，易溶于水，稍溶于酒精，不溶于乙醚，存在于甜味水果、蜂蜜、人體血液中。
③化學(xué)性質(zhì)：葡萄糖分子中含醛基，能被弱氧化劑(銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液等)氧化生成葡萄糖酸;能加氫還原為己六醇。葡萄糖分子中有五個(gè)醇羥基，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，還具有醇的其它性質(zhì)，如與活潑金屬反應(yīng)、消去反應(yīng)。葡萄糖在人體組織中發(fā)生氧化反應(yīng)，放出熱量。葡萄糖在酶的作用下，發(fā)酵生成乙醇。
a、還原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與Cu(OH)2反應(yīng);
b、加成反應(yīng)：與H2加成生成己六醇;
c、酯化反應(yīng)：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，例如與乙酸反應(yīng)生成五乙酸葡萄糖酯;
d、發(fā)酵反應(yīng)(制酒精)：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
e、生理氧化：糖是生命活動(dòng)中的重要能源，機(jī)體所需能量的70%是食物中的糖所提供的。人體每日所攝入的淀粉類食物(占食物的大部分)，最終分解為葡萄糖，然后被吸收進(jìn)入血液循環(huán)。
5、氨基酸都是白色晶體，熔點(diǎn)高，易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑。氨基酸的化學(xué)性質(zhì)：(氨基酸結(jié)構(gòu)中含有官能團(tuán)-COOH和-NH2，既有酸性又有堿性)。①氨基酸的兩性：既與酸反應(yīng)，又與堿反應(yīng);②成肽反應(yīng)。
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