初中化學(xué)離子半徑方法總結(jié)
一種是同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，如硫離子>鋁離子，與原子半徑的順序相反；另一種是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核），核電荷數(shù)越小，半徑越大，這里也只有陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑符合，如氧離子或氟離子半徑>鈉離子或鎂離子或鋁離子，但是記住氧離子半徑>氟離子，鈉離子>鎂離子，與原子半徑順序一致。
（1）同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子
（2）同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。如氧離子>鋰離子
（3）同類(lèi)離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子
（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的`離子（單核），核電荷數(shù)越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子
（5）同一元素高價(jià)陽(yáng)離子半徑小于低價(jià)陽(yáng)離子半徑，又小于金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子>硫原子>四價(jià)硫>六價(jià)硫
離子的最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑反而越小，
若離子的最外層電子層數(shù)不同，則層數(shù)越多半徑越大，例如鹵素和堿金屬，鹵素離子比下一周期的堿金屬要大，比同周期也要大，但一般不作比較。
同一元素的不同離子半徑（都為正電荷或都為負(fù)電荷時(shí)）又如何比較
根據(jù)氧化性還原性比較，例如：Fe3+氧化性強(qiáng)于Fe2+,所以半徑更小
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