高考化學原子結構與化學鍵復習指導教案

　　專題五 原子結構與化學鍵

　　【課前自主復習與思考】

　　1．閱讀并思考《創新設計》相關內容；

　　2．了解元素、核素和同位素的含義；

　　3. 了解原子序數、核電荷數、質子數、種子數、核外電子數以及它們自己的數量關系；

　　4．了解化學鍵的含義，了解離子鍵和共價鍵的形成過程。

　　【結合自主復習內容思考如下問題】

　　下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（ ）

　　A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH

　　【考綱點撥】

　　認識物質的組成、結構和性質的關系。理解化學反應的本質及變化過程中所遵循的`原理和規律。

　　【自主研究例題】

　　例1. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 ( )

　　A. 光氣(COCl2) B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. (CF3)3C-

　　例2：參考（《創新設計》例2

　　例3：下列化合物分子內只有共價鍵的是（ ）

　　A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4

　　例4：下列敘述不正確的是 （ ）

　　A．構成分子的微粒一定含有共價鍵

　　B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學鍵叫做離子鍵

　　C．只有在化合物中才能存在離子鍵和極性鍵。

　　D．非金屬原子間不可能形成離子化合物。

　　E．活潑金屬與活潑非金屬化合時，不一定能形成離子鍵

　　F．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

　　H．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

　　G．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

　　教師點評：

　　我思我疑：

　　【例1】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素 與 的說法正確的是

　　A. 與 互為同位素 B. 與 的質量數相同

　　C. 與 是同一種核素 D. 與 的核外電子數和中子數均為62

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