九年級化學酸堿鹽綜合知識講解分析
知識結構
要點剖析 本章重點
本章是全書的重點。常見酸、堿、鹽的化學性質及有關反應的化學方程式，從電離的角度分析酸、堿、鹽的性質，從而總結出酸的通性，堿的通性及鹽的性質，這是本章的重點。
1．幾種常見的酸及酸的通性
常見的酸中以鹽酸（HCl）為重點。稀硫酸與鹽酸具有相似的化學性質。因為酸在水溶液中都能電離出氫離子，即不同酸的水溶液中都含有氫離子，所以它們都有一些相似的性質。
常見的酸及酸的通性
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：①在金屬+酸→鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，不能生成氫氣而生成了水；金屬是指氫前面的活潑金屬，氫后的金屬不能置換酸中的氫。
②通過金屬跟酸的`反應情況導出金屬活動順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
③濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里。你想想看為什么這樣操作？
2．幾種常見的堿及堿的通性
常見堿中以氫氧化鈉（NaOH）為重點，其次是氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕。堿在水溶液里都能電離而生成氫氧根離子，即不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子，所以它們有相似的化學性質。
常見的堿及堿的通性
堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
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