初三化學推斷題知識點的歸納
化學推斷題在中考中，是重點，也是難點。很多同學沒有掌握推斷題的解題方法，總是胡亂猜，費時費力不說，得分率還不高。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學知識點，希望對大家有用!
初三化學推斷題知識
1、物質(zhì)顏色
紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；
橙色：Br2的溶液；
黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3；
綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3；
藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2；
紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH；
黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；
白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物質(zhì)狀態(tài)
液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；
液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；
氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等；
氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。
3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學性質(zhì)
(1)焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色(鈷玻璃)-K。
(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：
火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；
(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；
黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；
煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；
白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；
白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；
白色煙霧：P在Cl2中燃燒。
(3)沉淀特殊的顏色變化：
白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3；
白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。
初中化學知識重點
一、物質(zhì)與氧氣的.反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二、幾個分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三、幾個氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
初中化學基礎(chǔ)知識
燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著火點一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源
1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染
金屬和金屬材料
一、 金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
二、金屬材料
1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性
2.化學性質(zhì)：
金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ；
2Mg+O2==2MgO ；2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：
(1)原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)設(shè)備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護：
(1)鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化
(2)防止鐵生銹地方法：
a.干燥
b.加一層保護膜
c.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
3.金屬資源保護措施：
(1)防止金屬腐蝕；
(2)金屬的回收利用；
(3)有計劃合理的開采礦物；
(4)尋找金屬的代替品。
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