初三化學基礎知識歸納

　　一、常見儀器及基本操作

　　1、常用儀器的分類

　　存放藥品的儀器：廣口瓶、細口瓶、滴瓶、集氣瓶 取用儀器：藥匙、鑷子、膠頭滴管 加熱儀器：酒精燈

　　反應容器：可直接加熱的試管 燃燒匙等，能間接加熱的燒杯 燒瓶等 稱量儀器：托盤天平，量筒 分離儀器：漏斗

　　夾持儀器：試管夾，鐵架臺，坩堝鉗

　　其他儀器：長頸漏斗，石棉網，玻璃棒，試管刷，水槽等

　　2、藥品取用原則

　　“三不”原則：不用手摸藥品，不湊近聞味，不嘗藥品

　　節約原則：沒有說明用量時，液體取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部即可

　　處理原則：一般實驗用剩的藥品應放入指定的容器內，既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟掉

　　3、酒精燈的使用

　　酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰三部分，加熱時應用外焰部分進行加熱。

　　向酒精燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。用完酒精，必須用燈帽蓋滅。

　　二、配制溶液

　　1、配制一定溶質質量分數的溶液的主要步驟有計算、稱量或量取、溶解或稀釋、裝瓶貼標簽。

　　2、稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水注入濃硫酸中。

　　三、過濾及蒸發

　　1、過濾是除去液體中難溶固體的一種方法，過濾操作中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺等。

　　2、過濾操作中玻璃棒的作用是引流。

　　3、蒸發操作需用到的儀器有玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、鐵架臺。 4、在蒸發溶液的實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多固體時，即停止加熱。熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要墊上石棉網。 重難點：過濾操作，粗鹽提純的步驟

　　物質的檢驗、分離和提純

　　一、物質的檢驗

　　離子的檢驗：

　　1、氫離子和氫氧根離子常用紫色石蕊溶液來檢驗，若石蕊溶液變紅，則溶液中含有氫離子，若石蕊溶液變藍，則溶液中含有氫氧根離子。

　　2、氯離子：加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的`白色沉淀。

　　3、硫酸根離子：氯化鋇溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

　　4、碳酸根離子：稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水，變渾濁。

　　5、銅離子為藍色，鐵離子為黃色，加入氫氧化鈉溶液，分別生成藍色絮狀沉淀和紅褐色沉淀。

　　推斷題尋找突破口：

　　作為突破口的一般是物質的狀態、溶解性、特征顏色或特征反應等。如藍色沉淀一般是氫氧化銅；紅褐色沉淀一般是氫氧化鐵。

　　二、物質的分離和提純

　　1、物質的分離：通過適當的方法，把混合物中的各組分物質彼此分開，并且恢復到各種物質的原來狀態，分別得到純凈物。

　　2、物質的提純：通過適當的方法，把混入某物質里的少量雜質除去，以便獲得相對純凈的物質，又稱除雜。

　　3、若氯化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀鹽酸或氯化鈣溶液除去；硫酸鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的稀硫酸除去；不能用稀鹽酸除去的原因是鹽酸與碳酸鈉反應產生的氯化鈉是新雜質。

　　4、氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，可用適量的氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液除去，不能選用稀鹽酸除去的原因是鹽酸能與氫氧化鈉溶液發生反應。

　　5、硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可用冷卻熱飽和溶液（又稱降溫結晶）法提純；粗鹽中含有少量泥沙時，可用溶解、過濾、蒸發結晶法提純。

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