《酸堿鹽》綜合知識(shí)點(diǎn)整理
本章重點(diǎn)
本章是全書的重點(diǎn)。常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從電離的角度分析酸、堿、鹽的性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的通性，堿的通性及鹽的性質(zhì)，這是本章的重點(diǎn)。
1．幾種常見的酸及酸的通性
常見的酸中以鹽酸（HCl）為重點(diǎn)。稀硫酸與鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樗嵩谒芤褐卸寄茈婋x出氫離子，即不同酸的水溶液中都含有氫離子，所以它們都有一些相似的性質(zhì)。
常見的酸及酸的通性
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，
無(wú)色酚酞試液不變色 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無(wú)色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無(wú)色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：①在金屬+酸→鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，不能生成氫氣而生成了水；金屬是指氫前面的活潑金屬，氫后的金屬不能置換酸中的氫。
�、谕ㄟ^金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。
�、蹪饬蛩峋哂形裕ǔＳ盟鳛楦稍飫�。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。你想想看為什么這樣操作？
2．幾種常見的'堿及堿的通性
常見堿中以氫氧化鈉（NaOH）為重點(diǎn)，其次是氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕。堿在水溶液里都能電離而生成氫氧根離子，即不同的堿溶液里都含有相同的氫氧根離子，所以它們有相似的化學(xué)性質(zhì)。
常見的堿及堿的通性
堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
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