初中化學酸堿鹽知識點總結
在初中的化學學習過程中，我們會接觸許多化學物質，那么關于酸堿鹽的知識點你了解多少呢?這個知識點是非常重要的。下面是小編為大家整理的初中化學重要的知識歸納，希望對大家有用!
初中化學酸堿鹽知識
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——CaO;
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2;
石灰石、大理石——CaCO3;
食鹽的主要成分——NaCl;
純堿、口堿——Na2CO3;
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH;
膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O;
碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O;
氨水——NH3.H2O;
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H) CuHgAgPtAu;
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強;
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素);
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤;
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀;
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽);
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) ;
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。
五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應;
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應;
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
六、溶液酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍;
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)。
2、pH值———溶液的酸堿度
pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)
pH=7溶液為中性
pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)。
七、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子;
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子;
CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子;
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
初中化學知識
常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。
初中化學易錯知識
酸與金屬
酸+金屬=鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸)
②金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)
原子的結構
易錯點：原子結構中各粒子之間的關系不明確
原子是由原子核、核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。在原子中存在如下關系：核電荷數=質子數=核外電子數。每個原子只有一個原子核，并不是所有的原子都有中子。
例1 下列關于原子結構的說法中，錯誤的是( )
A.構成原子核必不可少的粒子是質子
B.原子核都是由質子和中子構成的
C.核電荷數一定等于質子數或核外電子數
D.任何原子中的質子數都等于中子數
易錯透視：對知識把握不準，不能確定原子的構成而錯選A;沒有想到有的氫原子沒有中子而漏選B;原子、離子知識相混淆，認為核外電子數得失了，沒有看清該題是關于原子的結構而錯選C;認為原子中質子數一定等于中子數等于而漏選D。
解析：原子核中不一定含有中子，如氫原子的原子核內就沒有中子，只有質子，即構成原子核必不可少的粒子是質子，故A正確，B錯誤;在同一原子中，核電荷數一定等于質子數或核外電子數，但不一定等于中子數，故C正確，D不正確。
答案：BD
制取氧氣
易錯點：氧氣制取的`探究
氧氣的制取不但是學習的重點，而且是考試的熱點，考查的角度主要有實驗原理和實驗儀器的選擇、實驗裝置的確定、實驗步驟的設計、錯誤操作對實驗結果的影響以及對實驗方案的分析和評價等。
2.氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據物質的密度、溶解性
3.制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
a.步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b.注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
4.氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
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