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九年級化學酸堿鹽知識點講解
在日常過程學習中，是不是經常追著老師要知識點？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編為大家整理的九年級化學酸堿鹽知識點講解，希望能夠幫助到大家。
酸堿鹽的概念
（1）解離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：H2SO4（硫酸）,HCl（鹽酸）,HNO3（硝酸）。
（2）解離時產生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。例如，NaOH（氫氧化鈉），KOH（氫氧化鉀），NH4OH（氨水）。
（3）解離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3（碳酸鈉），NH4NO3（硝酸銨）。
酸堿鹽的化學性質
（1）酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
①與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
②金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
③堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
④堿 + 酸 → 鹽 + 水
⑤鹽 + 酸 → 新鹽 +新酸（產物符合復分解條件）
（2）堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
①堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
②酸性氧化物+堿 → 鹽+水
③酸+堿 → 鹽+水
④鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件） 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu（OH）2 ΔCuO +H2O
（3）鹽的化學性質（符合復分解反應的條件）
①鹽+酸==新酸+新鹽
②鹽+堿==新堿+新鹽
③鹽+鹽==新鹽+新鹽
（4）酸性氧化物與堿性氧化物的對比
酸性氧化物
堿性氧化物
定義
凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物 大多數金屬氧化物是堿性氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物 化 學 性 質
（1）大多數可與水反應生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4
（1）少數可與水反應生成堿 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba（OH）2 CaO +H2O== Ca（OH）2
（2） 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 CO2 +Ca（OH）2== CaCO3↓+H2O （不是復分解反應）
（2） 堿性氧化物+酸 → 鹽+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
復分解反應：AB+CD==AD+CB
條件：生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 練習：判斷下列反應能否發生，寫出能反應的化學方程式
（1）Na2CO3 + H2SO4 ——
（2）FeCl3 + NaOH ——
（3）K2SO4 + BaCl2 ——
（4）Cu（OH）2 + KNO3 ——
中和反應：
酸+堿==鹽+水。應用：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠的廢水；③用于醫藥。
常見物質的特性
（1）常見物質的顏色
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2 等含 Cu2+溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2 等含 Fe2+溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3 等含 Fe3+溶液
（2）常見沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu（OH）2↓、F e（OH）3↓、Mg（OH）2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。（其中AgCl↓、BaSO4↓不溶于硝酸）
（3）常見元素的化合價
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負價）負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。 （可變正價） ：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（4）常見原子團的化合價 ，負一價：氫氧根（OH-） ，硝酸根（NO3-）氯酸根（ClO3-） ，高錳酸根（MnO4-） ； 負二價：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（CO32-） ，亞硫酸根（SO32-） ，錳酸根（MnO42-） ； 負三價：磷酸根（PO43-） ； 正一價：銨根（NH4+） 。
物質的檢驗和辨別
（1）檢驗稀鹽酸（或 Cl- ）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3， 有白色沉淀產生。
（2）檢驗稀硫酸（或 SO42- ）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 BaCl2（或Ba（NO3）2）溶液和稀 HNO3，有白色沉淀產生。
（3）檢驗 CO32- ——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀 HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
（4）檢驗 NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量 NaOH 溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
（5） 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴 BaCl2 溶液，有 白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
（6） 鑒別 Ca（OH）2 和 NaOH 溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入 CO2 氣 體（或各滴入幾滴 Na2CO3 溶液） ，有白色沉淀產生的原溶液是 Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是 NaOH。
酸的性質
（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 + 堿 = 鹽 + 水。
（3）酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
（4）酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
（5）酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少。
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失。
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液變成黃色。
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失。
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
鹽的性質：
（1）鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
（2）鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
（3）鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
（4）鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少。
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生。
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生。
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生。
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生。
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生。
常見物質特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O ）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O ）
8、氨水（NH3.H2O ）———屬于堿的溶液
9、常見酸性溶液：碳酸，鹽酸，醋酸，酸果汁
10、常見中性溶液：食鹽，水，蔗糖水
11、常見堿性溶液：氨水，氫氧化鈉，氫氧化鈣，肥皂水，純堿溶液（碳酸鈉）
12、 酸堿指示器：①紫色石蕊：酸紅堿藍中不變②酚酞試液：只遇堿性變紅色
13、PH 試紙使用步驟：一蘸，二取，三對照，四讀數
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