初中化學酸堿鹽知識要點總結
酸堿鹽的知識點是值得我們去重視的，在初中的化學學習中，這個知識點涵蓋的內容比較多，也是我們考試經常會被考察的。下面是百分網小編為大家整理的初中化學必備的知識，希望對大家有用!
初中化學酸堿鹽知識
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的.陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
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濃鹽酸 |
濃硫酸 |
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顏色、狀態 |
“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） |
無色粘稠、油狀液體 |
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氣味 |
有刺激性氣味 |
無 |
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特性 |
揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) |
吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性 |
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用途 |
①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 |
①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油 |
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)
3、三種離子的檢驗
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試劑 |
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Cl- |
AgNO3 及HNO3 |
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SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 |
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CO32- |
HCl 及石灰水 |
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
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氫氧化鈉 |
氫氧化鈣 |
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顏色、狀態 |
白色固體，極易溶于水（溶解放熱） |
白色粉末，微溶于水 |
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俗名 |
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） |
熟石灰、消石灰 |
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制法 |
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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用途 |
①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 |
①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑： |
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)
注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
初中化學考點知識
1、鎂條在空氣中燃燒 發出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質
2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量
3、硫在氧氣中燃燒 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質
5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成
6、氫氣在氯氣中燃燒 發出蒼白色火焰，產生大量的熱，有霧生成
7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成
8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁
9、一氧化碳在空氣中燃燒 發出藍色的火焰，放出熱量
10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成
11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變為白色粉末，試管口有液滴生成
12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體
13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成
16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成
17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色絮狀沉淀生成
18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水 反應劇烈，發出大量熱
20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺
21、將銅片插入硝酸汞溶液中 銅片表面有銀白色物質附
初三化學知識重點
化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
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