初中化學方程式知識要點總結
在初中的時候，我們會學習化學這門新課程，我們會開始接觸大量的化學物質和化學反應，其中最重要的應該就是化學方程式了。下面是百分網小編為大家整理的初中化學重要的知識，希望對大家有用!
初中化學方程式知識
(一)、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
3、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O
4、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
5、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO2
6、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
7、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
8、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫 2CO
9、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2
10、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
11、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2
(二)、分解反應
12、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑
14、水在直流電的作用下分解：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
15、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
(三)、置換反應
16、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
17、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
18、鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
19、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 高溫 Cu + H2O
20、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+ C 高溫 H2 + CO
22、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
初三化學基礎知識
碳和碳的氧化物
1. 碳的幾種單質
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!
(1)常溫下的穩定性。
(2)可燃性：
完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。
(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應)
應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3. 二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實驗室制法
① 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
② 選用固液不加熱裝置
③ 氣體收集方法：向上排空氣法
④ 驗證方法：將制得的`氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4. 二氧化碳的性質
(1)物理性質：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。
(2)化學性質：
① 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
② 與水反應生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定，易分解。
③ 能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗二氧化碳。
④ 與灼熱的碳反應：
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應)
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷
初中化學知識重點
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業“三廢”任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比)
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法： 增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
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