初中化學空氣知識點歸納總結
在初中化學的學習中，我們周圍的空氣的知識點是一個學習重點。那么，關于這一章的知識內容，你了解的足夠深入嗎?下面是百分網小編為大家整理的初中化學必備的知識點，希望對大家有用!
初中化學空氣知識
一、 拉瓦錫測定空氣成分的實驗
二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。
二、 測定空氣中氧氣含量的實驗
1、【實驗原理】4P+5O2點燃2P2O5(因為紅磷燃燒后，消耗了氧氣，使內部氣壓減小，小于外部大氣壓，使水被外部大氣壓壓入集氣瓶內。)
2、【實驗裝置】彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，并做上記號。
3、【實驗步驟】
① 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。
② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。
③ 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。
4、【實驗現象】① 紅磷燃燒，產生大量白煙;② 放熱;③ 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
5、【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體;② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
6、【注意事項】液面上升小于1/5原因
①紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。
②裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。
③冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。
④導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。
水面上升大于1/5的原因：
①沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管溢出。
②插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱溢出。
⑤在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
⑥不要用木炭或硫代替紅磷!原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變(或說不能產生壓強差)，水面不會有變化。(若想用碳或硫代替紅磷，則實驗前應在廣口瓶內放少量的氫氧化鈉溶液，用來吸收產生的氣體。)
不要用鎂代替紅磷!原因：因為鎂活潑，在空氣中燃燒時不但能與氧氣反應，還能與少量的'氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大
三、空氣的成分
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氣體 |
氮氣 |
氧氣 |
稀有氣體 |
二氧化碳 |
其他氣體和雜質 |
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體積分數 |
78% |
21% |
0.94% |
0.03% |
0.03% |
四、混合物和純凈物
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混合物 |
純凈物 |
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定義 |
兩種或多種物質混合而成的物質叫混合物。 |
只由一種物質組成的物質叫純凈物。 |
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特點 |
組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持著原來的性質。 |
純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質是沒有的。 |
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常見實例 |
空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等 |
能用化學式表示的所有物質 冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物 |
五、空氣是一種寶貴的資源
1. 氮氣
【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。
【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸。
【用途】① 制硝酸和化肥的重要原料(利用氮氣的化學性質);
② 用作保護氣(焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐);
③ 醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;
④ 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。
2. 稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱)
【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發出不同顏色的光。
【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。
【用途】① 用作保護氣(焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用);
② 用作光源(如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等);
③ 用于激光技術;④ 氦氣可作冷卻劑;⑤ 氙氣可作麻醉劑。
初三化學知識
一、實驗室制取氣體時收集氣體的方法
1.排水法：
(1)難溶或微溶于水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。
(2)一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。
2.排氣法：
(1)不與空氣發生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都
可用排空氣法收集，相對分子質量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小于29的氣體用向下排空氣法收集。
(2)排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。
注：
A .用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作;用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。
B.集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上;密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。
二、收集氣體時驗滿的方法
(1)排水法：
集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。
(2)排空氣法：
要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內。
三、氣體的干燥與除雜
氣體的干燥原則：
濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑。
(1)選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據氣體和干燥劑的性質，干燥劑不能與被干燥的物質反應。
(2)選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態來決定。干燥時，裝置要么是“長進短出”要么是“大口進、小口出”。
氣體凈化除雜原則：
不減少被凈化氣體，不引進新的雜質。除雜方法：酸性雜質用堿性試劑吸收，堿性雜質用酸性試劑吸收，或者用能與雜質生成沉淀或生成可溶性物質的試劑。除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。
初中化學知識重點
1、酸的五條通性：
1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅
2.酸與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣
3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
4.酸與堿反應生成鹽和水
5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸
2、堿的四條通性：
1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅
2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.堿與酸反應，生成鹽和水
4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽
3、如何區別氫氧化鈉和氫氧化鈣
氫氧化鈉與氫氧化鈣都屬于堿，無法用指示劑區分，可以加碳酸鈉溶液，碳酸鈉可與氫氧化鈣反應生成沉淀，與氫氧化鈉不反應。
4、如何檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子
5、如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子
6、如何證明氫氧化鈉是否變質
首先：氫氧化鈉在空氣中可能會與二氧化碳反應而生成碳酸鈉，導致變質。
1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
7、如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。
貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8、如何只用一種物質鑒別其他物質
1.水 溶解性、(溶解時)溫度、(溶解后)顏色
2.指示劑(可鑒別酸堿)
3.酸(可鑒別金屬等)
4.堿(可鑒別非金屬氧化物等)
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