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九年級化學《溶液》的知識點
在平凡的學習生活中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編為大家收集的九年級化學《溶液》的知識點，僅供參考，歡迎大家閱讀。
溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
注意：
a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑
液體溶于液體
3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：
①條件：一定溫度
②標準：100g溶劑
③狀態：達到飽和
④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：
①溶質、溶劑的性質（種類）
②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
例：（1）t3℃時A的溶解度為80g
（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同
（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和
（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
（6）從A溶解度是80g。
（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A （8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 3、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物+難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 溶質的質量分數 1、公式： 溶質質量分數=×100% 2、在飽和溶液中： 溶質質量分數C%=×100%（C 3、配制一定溶質質量分數的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變） 步驟：計算、量取、稀釋 溶液和乳濁液 1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物 2、溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣 穩定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液里分離出來 注意： （1）溶液的關鍵詞：均一、穩定、混合物。均一、穩定的液體不一定是溶液，如水。 （2）判斷某物質是否為溶液，一般看以下兩點： ①是否為均一、穩定的混合物； ②一種物質是否溶解于另一種物質中。 （3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO溶液為藍色。 （4）一種溶液中可以含一種或多種溶質，但只有一種溶劑。 3、溶液的組成 ①從宏觀上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。 溶質：被溶解的物質 溶劑：能溶解其它物質的物質 ②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。 ③溶液、溶劑和溶質之間的量的關系 溶液質量=溶質質量+溶劑質量；溶液體積≠質體積+溶劑體積 4、溶液中溶質、溶劑的判斷 ①根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑；碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。 ②若固、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質 ③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質。 ④兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑 注意： a、一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。 b、物質在溶解過程中發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質是生成物硫酸鋅，而不是鋅； 5、影響因素溶解的因素有： ①溫度 ②溶質顆粒大小 ③攪拌 6、乳濁液 定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆漿。 基本特征：乳濁液是不均一、不穩定的混合物，靜置后，兩種液體會出現分層現象。 乳化劑：能使乳濁液穩定的物質。如洗滌劑、洗潔精。 乳化作用：乳化劑所起的作用。 7、溶解時吸熱或放熱現象 溶解時吸熱的物質：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（HSO） 24溶解時吸熱的物質：硝酸銨（NHNO）43 飽和溶液、不飽和溶液 1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。 注意： ①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和。 ②飽和溶液是一定條件下某物質的飽和溶液，但對于其他的物質就不一定是飽和溶液 ③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量達到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質的量還沒有達到最大限度。 2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續溶解該溶質（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液） 3、與濃溶液、稀溶液的關系 同一溶質：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 不同溶質：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液 4、轉化 一般規律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫 不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、降低溫度 特殊規律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫 不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、升高溫度 【九年級化學《溶液》的知識點】相關文章： 高中化學溶液知識點歸納04-23 初三化學溶液知識點歸納02-07 溶液的酸堿性高二化學知識點03-03 九年級下化學溶液知識點04-16 初中化學知識點講解：電解質溶液03-29 化學溶液教學設計11-06 初三化學溶液形成常考熱門知識點總結11-29 化學知識點03-03 高中化學《溶液的酸堿性》優秀教學設計06-23