初三化學溶液形成常考熱門知識點總結

　　化學是初三才開的一門課程，時間緊任務重，在中考備考時，一定要扎實基礎，搞清楚初三化學應該怎么學。三好網小編整理了初三化學中考復習，溶液的形成知識點總結如下：

　　一、溶液

　　1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物

　　2、溶液的組成

　　溶質：被溶解的物質

　　溶劑：能溶解其它物質的物質

　　判斷溶質、溶劑

　　固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質

　　兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑

　　兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）

　　3、溶液的特點：均一性、穩定性（溶液各處密度相等）

　　4、物質的溶解性

　　定義：一種物質在另一種物質中溶解的能力

　　影響因素

　　內因：溶質、溶劑本身性質

　　外因：溫度（對大多數固體而言，升高溫度，物質的溶解性提高）

　　二、飽和溶液、不飽和溶液

　　1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。

　　2、轉換

　　飽和→不飽和：加溶劑、改變溫度

　　不飽和→飽和：加溶質、蒸發水、改變溫度

　　三、溶解度

　　1、定義：在定溫下，物質在100g溶劑（水）中，達到飽和狀態時所溶解的克數。

　　單位：g/100g水

　　氣體的溶解度：在標準大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達到飽和狀態時所

　　溶解的氣體體積數

　　2、影響溶解度的因素

　　內因：溶質（劑）本身性質

　　外因

　　固體：溫度（大多數固體溶解度隨溫度升高而增大）

　　氣體：壓強、溫度（大多數氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大）

　　少數固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl

　　極少數固體溶解度隨溫度升高而變小：Ca(OH)2

　　夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣

　　煮沸的水冷卻后不可再養魚

　　3、物質溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中）

　　0—0.01g：難溶

　　0.01—1g：微溶

　　1—10g：可（能）溶

　　10g以上：易溶

　　溶解是絕對的，不溶解是相對的

　　CO2溶于水：制汽水時必須加壓并保持低溫

　　4、根據溶解度的計算

　　原則

　　溫度一定

　　飽和狀態

　　公式

　　s/100=m質/m劑

　　s/100+s=m質/m液

　　四、溶質從溶液中析出

　　晶體：具有規則幾何形狀的固體

　　結晶：形成晶體的過程

　　蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體

　　降溫結晶（(點燃→冷卻熱飽和溶液）：：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

　　五、溶液的組成和溶質質量分數

　　1、溶液的組成：溶質、溶劑

　　m液＝m質+m劑(體積不可加減)

　　2、溶質的濃度：溶質的量與溶液的量的比值

　　質量百分比濃度：c%=m質/m液ⅹ100%

　　體積比濃度：1：4的硫酸溶液（1——V質；4——V劑）

　　對于飽和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%

　　3、配置一定濃度的溶液

　　(1)計算

　　(2)稱量、量取

　　(3)溶解

　　稀釋濃溶液則只需量取不稱量

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