九年級化學下冊《溶液的形成》知識點
在我們平凡無奇的學生時代，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。哪些才是我們真正需要的知識點呢？下面是小編收集整理的九年級化學下冊《溶液的形成》知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家！
九年級化學下冊《溶液的形成》知識點1
一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態
溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，
2、溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致
穩定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。
3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成
注意：
a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、、溶質和溶劑的判斷：
⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質
⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質
⑶根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后
⑷物質在溶解時發生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）
三、物質溶解時的熱效應
①溶解吸熱：如NH4NO3溶解
②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
③溶解沒有明顯熱現象：如NaCl溶解
九年級化學下冊《溶液的形成》知識點2
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物。
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色。
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。
c、溶液的`質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積溶質的體積+溶劑的體積。
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。
2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。
3、飽和溶液、不飽和溶液。
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解。
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化。
注：①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑。
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系。
①飽和溶液不一定是濃溶液。
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。
（5）溶解時放熱、吸熱現象。
溶解吸熱：如NH4NO3溶解。
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl。
反應類型
1、基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
2、氧化反應：物質與氧發生的反應。
（1）劇烈氧化：如燃燒。
（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。
他們的共同點：①都是氧化反應；②都發熱。
化學基本概念
1、化學變化：生成了其它物質的變化。
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質。
（如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
（如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）
5、純凈物：由一種物質組成。
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。
7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。
10、單質：由同種元素組成的純凈物。
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