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化學溶液教學設計
作為一無名無私奉獻的教育工作者，時常需要用到教學設計，教學設計是根據課程標準的要求和教學對象的特點，將教學諸要素有序安排，確定合適的教學方案的設想和計劃。你知道什么樣的教學設計才能切實有效地幫助到我們嗎？下面是小編整理的化學溶液教學設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學溶液教學設計1
一、教學目標確立依據
（一）課標分析
1. 課程標準要求：
知道水的離子積常數，了解酸堿電離理論。能進行溶液pH的簡單計算，初步掌握測定溶液pH的方法，知道溶液pH的調控在工農業生產和科學研究中的主要應用。
2. 課程標準解讀：
第一句的行為動詞為“知道”“了解”，意為“學生能夠描述出、說出、辨認出、區分出、比較出”就是對學生知識技能水平的基本要求。這部分內容以化學反應中可逆反應、化學平衡為基礎，根據課標的要求，學生的原有認識能在這里發揮巨大的作用，同時水的電離教學把理論研究和實驗探究都放到了十分重要的位置。從單元整體教學的角度來說，水的電離的原理是學習物質在水溶液中的行為及應用的基礎和前提。
對測定溶液pH的方法的要求層級相對提高，對于pH的計算，本節課課程標準的要求是“能夠進行簡單計算”，那么在這個要求下，結合高考考點要求，將pH計算分為4類進行計算。另外，通過課下研究性學習等活動，要讓學生體驗pH的調控在工農業生產和科學研究中的重要應用，并能舉例說明。
（二）教材分析
第1課時主要解決3個問題：水的電離、水的離子積常數、溶液的酸堿性的判斷。
只有認識水的電離平衡及其移動，才能從本質上認識溶液的酸堿性和pH。本節的學習也為鹽類的水解及弱電解質的電離等知識的教學奠定基礎。教材從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質，存在著電離平衡， 由此引出水的電離平衡常數，進而引出水的離子積，并使學生了解水的離子積是個很重要的常數。通過進一步的探討，學生了解在室溫時不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其[H+]與[OH -]的乘積總是一個常數 。在酸性溶液中，不是沒有OH - ，而是其中的[H+]> [OH -]；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中[H+]< [OH -]；在中性溶液中，并不是沒有H+和OH -，而是[H+]= [OH -]，最終引領學生理清溶液中H+濃度與OH -濃度的關系，明白溶液酸堿性的本質。
第2課時主要探討pH的測定、應用及計算。教材上只是簡單涉及pH計算公式以及一個典型例題展示溶液pH計算過程，沒有進一步的分析不同類型的溶液該如何進行計算。本節教材設計中始終依據實際例子來總結規律，通過對具體問題的討論分析帶動原理的學習，引導學生利用一般實例一步步揭示pH計算的本質。
（三）學情分析
1. 已有知識基礎
學生在第二章學習中已經掌握了化學平衡相關知識，具備了應用化學平衡移動原理分析問題、解決問題的能力，也具備了分析數據，從數據中總結規律、提煉觀點的能力，為本節課學習奠定了必要的知識和方法基礎。
2. 學習障礙點分析
（1）水的離子積與水的電離平衡常數的區別。
（2）酸、堿溶液中H+ 和OH -的來源。
（3）對pH的計算公式應用不靈活。
二、教學目標及評價設計（第1課時）
（一）教學目標
1. 通過對水的'電離和水的離子積的研討，學生能應用化學平衡移動原理分析水的電離及其影響因素。
2. 通過對課本中提供的表格的一系列變型以及對一系列問題探究，學生能利用Kw計算溶液中[H+]或[OH-]， 理清H+或OH-的來源，歸納溶液酸堿性的判斷方法。
（二）評價設計
目標1評價：學生能根據設計問題，計算常溫下Kw；根據提供數據，歸納溫度對水的電離的影響；能用化學平衡移動原理，分析加酸、堿對水的電離的影響；并最終90%的學生順利完成目標評價1。
目標2評價：能根據表格中的數據，用簡練的語言準確回答設計的問題，總結規律。并最終90%的學生順利完成目標評價2。
三、教學方法及策略
因為有化學平衡移動原理的相關知識，本節課第1個教學目標中的內容，難度相對較小，可以通過設置與化學平衡類似的問題，讓學生通過獨立思考方式自主學習。
第2個教學目標中的內容較抽象，特別是酸堿溶液中H+或OH-的來源，是本課時最大的教學難點。
這部分采用采用啟發式和問題驅動教學法，對課本上基礎表格進行一系列變型，每一個變型表格跟進一系列問題串，讓學生通過小組合作、交流研討，實現思維上的碰撞，用具體數據解決抽象原理。
四、教學過程
詳細請見附件
五、教學反思
1. 自我評價：
教學過程中，十分重視知識的歸納和演繹、認識方式的建構，精心設計問題情境，引導學生運用化學平衡理論去認識水的電離平衡、讓學生學會學習。課堂上注重化學基本概念的形成是由淺入深、由簡單到復雜逐步深入和完善，教學處理時注意概念的層次性。
水是生活中非常熟悉的是物質， ①根據水是一種弱電解質的事實，進行交流和討論，課堂中采用層層遞進教學法，形成知識規律。②溶液的酸堿性與pH，本部分知識具有較強的應用性，課堂上采用啟發式和問題驅動教學法。
2．課堂生成：
問題一：室溫下，稀的酸或者堿溶液，水的離子積是由水電離出來的[H+]和[OH-]乘積，還是指整個溶液體系中[H+]和[OH-]的乘積？
解析：水的離子積也適用于稀溶液，對于稀溶液中水的離子積指整個溶液體系中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，但最初推算離子積是從純水出發的。
問題二：加入金屬鈉對水的電離平衡的影響為什么不是升高溫度正向移動或者生成NaOH而使其逆向移動？
解析：分析水與金屬鈉反應忽略，從平衡移動的角度解釋Na消耗H+對水的電離平衡起促進作用。
3. 同伴點評：
①以問題驅動課堂，體現了深入研究新課標，問題設計合理，注意層次性，注重細節的處理。
②注重小組合作，重視學生團隊合作能力的培養，課堂容量適中，結構緊湊。重視落實，課堂練習針對性強。
③教師教態自然，板書清晰。充分調動學生的積極性，備課充分、詳細。
④學生充分動腦動手，積極參與課堂，積極回答問題，分組討論熱烈，有效。
⑤學習目標、對應的目標評價細化并分別呈現，使整堂課的思路更清晰。
4．思考感悟：
本節課中亮點有兩個，一是問題設計有層次性，重視認知的構建過程，如溶液酸堿性的得出，舉了一組數據讓學生計算[H+]、[OH -]，讓學生自己歸納溶液中酸堿性的判斷。由于非常扎實的鋪墊，學生很容易的得出[H+]、[OH -]與溶液中酸堿性的關系。二是習題定位準確，對教材的處理獨具匠心，題目還能折射出對pH的一些細節方面的理解。比如pH=6的溶液一定是酸性嗎？不僅說明了pH要與溶液的溫度有關，同時還說明了[H+]、[OH -]與溶液中酸堿性的關系。
不足之處，本節課有三處利用小組討論，學生參與意識強，討論熱烈，但是教師對每個小組成員的要求不夠明確，指導不夠到位。
以新的課程理念為指導，今后教學中要為學生的主動參與和交流互動提供更充分的時間和空間，在不同的實踐活動中感悟化學學習思想，體會科學的思維方法，提升探究意識和創新意識。
化學溶液教學設計2
教學目標：
1、知識與技能
⑴、認識溶解現象，從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現象。
⑵、知道溶液、溶質、溶劑的概念及其關系，知道生活中常見的幾種溶劑。
⑶、了解乳濁液的形成，知道幾種常見的乳化現象，并能簡單地區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象。
2、過程與方法
⑴、通過實驗介紹和思考，學會對實驗進行簡單的描述，并進行簡單的分析。
⑵、學習科學探究和科學實驗的方法。
3、情感態度與價值觀
通過學習使學生進一步了解化學與生活、生產的緊密聯系，認識到化學的價值。
教學重點：
理解溶液、溶質、溶劑的概念及其關系。
教學難點：
從微觀角度認識溶解現象及其和“乳化”的區別。
課時安排：
1課時
教學思路：
一、創設情境，導入新課
【教師敘述】同學們喝過糖水嗎？嘗過鹽水嗎？他們有什么味道？為什么他們和清水的味道不一樣呢？因為糖水和鹽水中溶解了糖和鹽。今天我們來學習“溶液的形成”。
二、合作交流，解讀探究
1、溶液的形成
活動一：認識生活中糖水的形成
【回憶思考】生活中大家都喝過糖水，糖水是怎么形成的？你能從微觀的角度來分析這個過程嗎？
【總結交流】師生共同總結溶液、溶質、溶劑的概念并分析三者之間的關系。（結合教材中的實驗，教師可以簡單的介紹這些實驗。）
活動二：了解溶液在生產生活中的用途
【討論交流】生活、生產中你見過哪些有關溶液的`用途？（化學實驗中在溶液中反應可以加快反應；植物的無土栽培技術；醫療過程中的注射現象；魚池中的魚較多時用噴泉的形式增加含氧量等。）
2、乳濁液的形成
活動三：認識生活中乳化現象
【討論交流】結合教材中的實驗，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現象。
【總結交流】共同總結乳濁液的概念，了解生活中的乳化現象。（用洗滌劑清洗油污）
活動四：區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象
【討論交流】根據教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區別？
【師生總結】“溶液”是一種或幾種物質的分子或離子擴散到另一種物質的分子當中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數細小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物。“溶解”與“乳化”是一種過程，具體區別如上。
3、溶解過程中的吸熱和放熱
活動五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現象
【實驗設計】學生根據教材第30頁“活動與探究”內容，設計實驗。
【閱讀教材】學生閱讀教材中第31頁的內容，了解溶解過程中的“擴散”和“水合”過程。
三、應用遷移，鞏固提高
【思考練習】完成教材第33頁中的“習題”內容：第1、2、3、5題。
四、總結反思，拓展延伸
【總結反思】學完本節課，我們知識了哪些內容？
【拓展資料】教材第31頁的“資料”內容。
五、布置作業
1、教材第33頁“習題”第4題。
2、教材第32頁的“家庭小實驗”。
化學溶液教學設計3
教學目標
1．知道用pH來表示溶液的酸堿性
2．了解pH與溶液酸堿性強弱的關系
3．掌握用pH試紙來測定溶液的酸堿度的方法
4．了解溶液酸堿性與生命活動的關系
重點1．pH與溶液酸堿性的關系
2．用pH廣泛試紙測定溶液酸堿度
難點1．pH與溶液酸堿性的關系
2．用pH廣泛試紙測定溶液酸堿度
教學準備
一、自主預學
學生完成自主預學的內容，學生自主交流，預學成果，教師適當點評
二、合作探學
（二）溶液酸堿性強弱程度
1．溶液酸堿度的表示（pH）
（1）溶液的pH與溶液酸堿性的關系
pH＝7溶液呈性，例如蒸餾水、食鹽水、蔗糖水等
pH＜7溶液呈性，例如等
pH＞7溶液呈性，例如等
（2）溶液pH大小與酸堿度的'關系
①pH＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越，當酸性溶液被稀釋時，溶液的酸性變，pH變。
②pH＞7溶液呈堿性；pH越大，堿性越，當堿性溶液被水稀釋時，溶液的堿性變，pH變。中性溶液呢？
③試畫出酸性溶液（或堿性溶液）用水稀釋后pH變化示意圖。
2．pH試紙的使用方法
測定溶液酸堿度的最簡便方法是，用pH試紙檢測溶液pH時，用蘸取待測溶液滴在pH試紙上，待試紙顏色穩定后，把試紙呈現的顏色與對照，就可確定溶液的酸堿度。
活動探究：
請用pH試紙檢測一些液體的pH，記錄檢測的結果填入下表
3.5%的鹽酸
檸檬汁
食醋
正常雨水
蒸餾水
海水
肥皂水
洗滌劑
4%的氫氧化鈉溶液
pH
討論：
①測定溶液的pH前，試紙不能，也不能將試紙中沾起溶液。
②用pH試紙測定的pH應為整數（0～14），不能是小數。
③某同學用pH試紙測定某未知溶液時，先用蒸餾水將試紙潤濕，則他測定的pH與原來的pH相比。
A.偏大B.偏小C.不變D.以上三種情況都有可能
（三）溶液酸堿性與生命活動的關系
1．生命活動與pH（閱讀教材P.183表7-1并完成下表）
健康人體液pH必須維持在一定的范圍內，人體中幾種重要體液的正常pH
2．植物的生長與pH
大多數農作物適宜在接近中性（pH之間）的土壤中生長，酸性太強，（pH4）或堿性太強（pH8）的土壤都不適宜作物的生長。
3．酸雨的形成
正常雨水中因溶有空氣中的二氧化碳而略顯性，可用化學方程式表示為。當空氣受硫的氧化物（如SO2）氮的氧化物（如NO2）污染時雨水的酸性增強，人們通常把pH5.6的降水稱為酸雨。酸雨的危害有（至少寫三點）：。
三、點撥導學
1．溶液的酸堿性與酸堿度有什么區別與聯系？
2．測定溶液酸堿性的方法有哪些？
3．測定溶液酸堿度的最簡便方法是什么？如何操作？
4．溶液的酸堿性與生命活動有什么關系？
四、檢測練學十分鐘，當堂反饋
五、課后訓練
六、教后記
教學反饋
化學溶液教學設計4
[教學目標]
1.了解溶液、溶質、溶劑的概念。
2.初步了解溶液的重要應用。
3.能識別常見溶液中的溶質和溶劑。
4.知道乳濁液及乳化現象。
5.探究溶解性的影響因素。
6.激發探究興趣，培養嚴謹求實的科學態度。
[教學重點]
1.溶液、溶質、溶劑的概念。
2.溶解性影響因素的探究。
[教學難點]
1.溶液概念的建立。
2.溶解與乳化的區別。
[教學方法] 實驗探究法。
[教學用品] 實驗儀器、藥品、用品，教學媒體等
[教學過程]
一、新課導入
由溶液章圖切入課題，引入新課（板書：課題1 溶液的形成 一、溶液）。
二、探究活動1（探究溶液的形成過程）
1.學生實驗：向實驗桌上盛有20mL水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導）。
2.師生活動1（建立溶液的概念）：
（1）學生描述實驗現象。
（2）引導學生分析兩種物質“消失”的原因。
（3）幫助學生分析（體驗）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）學生設計實驗，證明“幾種物質也可以分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.師生活動2（建立溶質、溶劑的概念）：
（1）溶質：被溶解的物質。
（2）溶劑：能溶解其它物質的物質。
（3）總結出溶質、溶劑三者之間的關系
（板書：1.溶質+溶劑 溶液）。
4.師生活動3（填寫表格，讓學生掌握溶質溶劑判斷的一般方法）：溶液 溶質（溶解前的狀態） 溶劑（狀態）
硫酸銅溶液 硫酸銅（固體） 水
碘酒 碘（固體） 酒精
稀硫酸 硫 酸（液體） 水
稀鹽酸 氯化氫（氣體） 水
5.師生活動4：
引導學生發現——溶質可以是固體、液體或氣體；水是常見的溶劑；兩種液
體（不包括水在內）互溶時，將量多作為溶劑，量少的.作為溶質。
三、探究活動2（探究溶解的影響因素）
1.學生實驗：在1、2、3號試管中做三個小實驗——將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。
2.學生匯報實驗結果。
3.師生活動1：引導學生對比自己所做的三個實驗，總結得出——不同溶質在同一種溶劑中的溶解情況不同。
4.教師實驗：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。
5.師生活動2：對比學生實驗和教師演示實驗（媒體）。
溶質 溶劑 溶解情況
碘 水 碘難溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油
高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶于汽油
植物油 水 植物油難溶于水
植物油 汽油 植物油能溶于汽油
總結得出——同種溶質在不同溶劑中的溶解情況不同。
[板書：影響溶解的因素：溶質、溶劑等]
四、探究活動3（酒精能否溶于水？）
1.學生根據生活經驗回答。
2.要求學生在所做過的三個實驗的基礎上，設計實驗驗證。
3.學生交流設計方案。
4.學生實驗（在實驗前提醒學生：滴加酒精的過程中不要振蕩，滴加結束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現象）。
5.教師總結：如果作進一步的研究，我們還會發現酒精和水這兩種物質能以任意比互溶。
五、探究活動4（乳濁液及乳化現象）
1.學生實驗：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現象。
2.學生實驗：向3號試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后，靜置后的順序仔細觀察實驗現象。
3.比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）。
4.建立乳濁液的概念：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。[板書：
3.乳濁液]
5.學生實驗：比較滴加了洗滌劑和未加洗滌劑的兩支試管的干凈程度。
6.分析洗滌劑的去污原理：
化學溶液教學設計5
一、教學目標：
⒈知道溶液是由溶質、溶劑兩部分組成
2．知道水是最常用的溶劑、溶質可以是固體、液體和氣體
3．理解溶液中溶質的質量分數定義
4．初步學會有關溶質質量分數概念的簡單計算
⒌培養學生觀察問題、分析問題的能力和自學、實驗等能力。
二、重點、難點：
⒈理解溶液中溶質的質量分數定義
2．初步學會有關溶質質量分數概念的簡單計算
三、課前準備：
⒈教材內容和教學方法簡析：
先結合媒體展示，講解引入本節主要內容的教與學。本節第一部分主要介紹了溶液組成的成分，我要求學生課前認真預習并完成書本P158“交流與討論”，培養學生自學能力；第二部分主要介紹了溶液組成的定量表示，其中我給“活動與探究”的設計要求為：二人一組，每組只做一個實驗，再組與組討論交流，自然地引出溶質的質量分數概念和計算式。接著采用學生閱讀和老師歸納強調相結合的方法，讓學生初步學會有關溶質質量分數概念的簡單計算，最后聯系實際，設計一道與無土栽培知識相關的題培養學生實際應運能力。有關溶液稀釋問題的簡單計算和一定溶質質量分數溶液的配制方法等安排在下堂課繼續探討學習。
⒉多媒體課件
3．儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品：蔗糖
四、教學過程
學習課題
教師活動
學生活動
教學設想
引入課題
【導入】通過上一節內容的學習，相信大家對溶液的認識還是記憶猶新的。
【媒體展示】復習：溶液是一種、的物。
【導入】溶液在人類生活、生產中都有很大的用途
集體口答
復習鞏固，引入新課
常識性介紹工農業生產和生命活動都離不開溶液
【媒體展示】動畫：藍色的硫酸銅溶液與無色的氫氧化鈉溶液的反應生成藍色沉淀
【講解】實驗室和工業生產中的許多化學反應都是在溶液中進行的
【媒體展示】圖片：噴灑農藥
【講解】農業生產中農藥化肥等的`使用也離不開溶液
【媒體展示】圖片：病人輸液
【講解】水溶液更與空氣一樣，對于生命活動是必不可少的。生命活動所需要的各種營養物質，都是通過溶液輸送到肌體的各個部位的。
【引入】既然溶液如此重要，我們就有必要去了解更多有關溶液的知識
觀察思考
創設情境，激發學生的學習興趣
溶液的組成的認識
【板書】§6-2溶液組成的表示
一、溶液的組成
【提問】溶液有哪兩部分組成？
【媒體展示】動畫：品紅溶液的形成
結合媒體展示對溶質和溶劑的概念進行闡明
【講解】先結合書本“高錳酸鉀溶液的形成”加深對溶質和溶劑概念的認識。
【板書】結論：m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑）
【提問】書本P158“交流與討論”說出你知道的日常生活中溶液的組成的例子
【媒體展示】溶液組成的典型舉例
溶液溶質溶劑酒精溶液酒精（液）水糖水蔗糖（固）水鹽酸氯化氫（氣）水植物油的汽油溶液植物油（液）汽油X的Y溶液XY
【提問】由此看來：1、溶質原來的狀態是什么？
【小結】溶質可以是固體、液體、也可以是氣體
【提問】2、什么是最常用的溶劑？
【小結】水是最常用的，酒精、汽油也是常見的溶劑
【引入】在實際的應用中，光知道溶液由哪兩部分組成是不夠的，很多時候還需要知道溶液中各成分間的質量關系
課前預習、討論
集體回答
小組代表將預習交流結果舉手發言
觀察分析，思考后回答
觀察分析，思考后回答
培養自學能力
檢驗學生主動學習的效的果
培養學生分析問題和解決問題的能力
不同濃度蔗糖溶液的實驗配制
不同濃度蔗糖溶液的實驗配制
【板書】二、溶液組成的定量表示
【媒體展示】
M（溶質）/gm（溶劑）/ml實驗1320實驗2550
【講解】結合媒體展示明確活動要求：
1、實驗要求：二人一組，每組只做一個實驗（教師結合以上媒體展示進行分組）
2、探究要求：組與組之間交流、討論：
①哪組配的溶液更甜？
②你能通過有關數據的比值來說明嗎？（提示：水的密度一般用1g/ml計算）
教師巡視、糾錯。（內容包括：天平調零、要放相同質量的紙、藥品要放左盤、輕拍手腕、量筒要放平、要用滴管、讀數的方法）
【提問】①指定小組回答：哪組配溶液更甜？
②能通過有關數據的比值來說明嗎？可以的，請舉手發言（可以是溶質與溶劑的比，也可以是溶質與溶液的比）
③實驗計算的結果。邊提問邊完成媒體展示
【媒體展示】數字按橫行逐一展示
m（溶質）/gm（溶劑）/gm（溶液）/g實驗132023≈13%實驗255055≈9.1%
【引入】在實踐中，我們可以用多種方法（譬如前面書上出現過的體積分數等）來定量表示溶液的組成，象以上探究活動中m（溶質）與m（溶液）之比，是我們在化學上最常用的溶液組成的定量表示方法之一，叫溶質的質量分數
學生分組實驗、討論、交流
小組代表回答
小組代表舉手發言
集體口答
練習增強學生的基本實驗技能，
培養學生的科學探究能力，
活躍課堂氣氛
為學習溶質質量分數的概念作預備
溶質的質量分數的概念和計算式
【板書】㈠溶質的質量分數
【媒體展示】
概念：溶質質量與溶液質量的比值
【板書】計算式：
【講解】溶質質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越大。俗稱濃度越大。接下來我們一起通過例題來掌握溶液中溶質質量分數的計算方法和解題格式。
思考、理解、記錄
為學習溶質質量分數的計算作預備
有關溶質的質量分數概念的計算
有關溶質的質量分數概念的計算
指導學生閱讀P160例題后板書強調格式
【板書】
1、有關概念的計算
例1書本P160例題
解：ω（溶質）=400g/(400g+100g)×100%=80%
答：該溶液的溶質質量分數為80%。
【媒體展示】圖片：作物的無土栽培圖示、花卉的無土栽培圖示
【講解】無土栽培突破了土壤、氣候條件的限制，利用營養液栽培作物。無土栽培營養液是多種化合物的水溶液。例如：
【媒體展示】
幾種作物無土栽培營養液中各溶質的質量分數表
種類肥料番茄/%茄子/%硝酸鈣晶體Ca(NO3)?4H2O3.543.54硝酸鉀晶體KNO34.047.08磷酸二氫銨晶體NH4H2PO40.771.15硫酸鎂晶體MgSO4?4H2O2.462.46
【媒體展示】
根據上表計算：為配制適用于番茄生長的100g無土栽培營養液，需硝酸鉀晶體的質量為多少？
（8.08g）
學生閱讀理解
記錄、熟悉解題格式
觀察、思考、分析
一名學生板演，其余在本上練習
培養學生自學、分析問題和解決問題的能力
與實際生活相聯系
激發學習興趣
進一步培養學生的分析問題和解決問題的能力。并準確記住公式
鞏固此類型題的解題方法
本節小結
【講解】結合板書強調本節重點：本堂課的重點是知道溶液是由溶質、溶劑兩部分組成，學會簡單的舉例和判斷，理解溶液中溶質的質量分數的定義和初步學會進行溶質質量分數的簡單計算。有關溶液稀釋問題的簡單計算和一定溶質質量分數溶液的配制方法等我們將在下堂課繼續探討學習。
回顧、記憶
加深對本節重點內容的印象
布置作業
【媒體展示】
1、復習鞏固
2、預習書本余下內容
積極思考，獨立完成
鞏固所學知識
五、板書設計
§6-2溶液組成的表示
一、溶液的組成
m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑）
二、溶液組成的定量表示
㈠溶質的質量分數
1、有關概念的計算
例1書本P160例題
解：ω（溶質）=400g/(400g+100g)×100%
=80%
答：該溶液的溶質質量分數為80%。
化學溶液教學設計6
一、教學目標
1．認識酸性溶液和堿性溶液，知道生活中常見物質的酸堿性；
2.學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；
3．學會運用觀察、對比實驗等方法獲取信息并進行規范的表達重點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類難點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類教學準備一自主預學，學生完成自主預學的內容，學生自主交流，預學成果，教師適當點評。
二、合作探學
1.完成教材的活動與探究，填空：
能使紫色石蕊試液變紅的物質有，我們把這些物質表現的性質稱為 。
能使紫色石蕊試液變藍的物質有，我們把這些物質表現的性質稱為 。
不能使紫色石蕊試液變色的物質有，這些物質表現的性質為 。
2.將酚酞滴入上述物質中，記錄現象。
思考：酚酞呈現的顏色和溶液的酸堿性有什么關系？
3.酸堿指示劑的種類及其顯色情況
4.可以檢驗溶液酸堿性的物質及有關現象：
5.討論下列問題：
（1）能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后有碳酸生成？
（2）某溶液滴入無色酚酞試液后不變色，該溶液一定顯酸性嗎？
（3）如何用石蕊試紙檢測CO2和HCl氣體溶于水后的酸堿性？
（4）閱讀教材“酸堿指示劑的'發現”，你有什么體會？
（5）閱讀教材“自制酸堿指示劑”，回答下列問題：
①將花瓣研碎的目的是什么？其中使用酒精起什么作用？過濾的目的是什么？
②第（2）步驟的主要目的是什么？
③植物汁液符合什么條件才能作為酸堿指示劑？
（6）閱讀教材“花的顏色”，回答下列問題：
①不同的花為什么顏色不同？
②同一朵花在開放的不同時期為什么呈現不同的顏色？
三、點撥導學
酸性
中性
堿性
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
紅色石蕊試紙
藍色石蕊試紙
四、檢測練學十分鐘，當堂反饋
五、課后訓練
化學溶液教學設計7
實驗三：緩沖溶液的配制與性質
一、實驗目的
1、掌握配制緩沖溶液的原理和方法，并加深認識緩沖溶液的性質；
2、練習pH試紙的使用，資料《緩沖溶液教學設計》。
二、實驗原理
弱酸及其鹽(例如HAc和NaAc)或者弱堿及其鹽(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸或堿起緩沖作用，即當另外加少量酸、堿或稀釋時，此混合溶液的pH值變化不大，這種溶液叫做緩沖溶液。
三、儀器、試劑及其他
1、儀器
試管，試管架，燒杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。
2、試劑
酸：HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1），HAc (0.1mol·L1, 0.2mol·L1, 1.0mol·L1)；
堿：NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1），NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)；
鹽：NaAc (0.2mol·L1，l.0mol·L1)，NH4Cl (0.1mol·L1, 0.2mol·L1), NaH2PO4 (0.1mol
3、其他
pH試紙。
四、實驗內容
(一)、緩沖溶液的配制
1、分別測定蒸餾水、0.lmol·L1HAc的pH值。
2、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中，分別加入5滴0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1NaOH－－溶液，測定它們的pH值。
3、向一只小燒杯中加入1.0mol·L
值，并與計算值比較。
4、在一支試管中加10m1 0.1mol·L1 NaH2PO4溶液和l ml 0.2mol·L1Na2HPO4溶液，1 HAc和1.0mol·L1 NaAc溶液各15ml(用量筒盡－可能準確量取)，用玻璃棒攪勻，配制成HAc-NaAc緩沖溶液。用pH試紙測定該溶液的pH。
混合均勻，測定其pH值，井與計算值比較(H3PO4的Ka2 = 6.2×108)。
5、用下列給定試劑設計幾種配制緩沖溶液的方案，寫出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過5 ml)。用pH試紙測定緩沖溶液的pH值并與計算值進行比較。
給定試劑：NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)，NaOH（0.lmol·L1, 0.2mol·L1），NH4Cl (0.1mol·L1,), HCl（0.1mol·L1, 0.2mol·L1）。
(二)、緩沖溶液的性質
1、緩沖溶液的稀釋
取三支試管各加入自制的HAc~NaAc緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴、3ml、30ml，測定pH值，并與原緩沖溶液的pH值比較。觀察pH值有否變化。
2、緩沖溶液的抗酸、抗堿作用
(1)取兩支試管，各加入5ml自制的HAc~NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入1滴0.2mol·L1HCI，另一支試管中加入1滴0.2mol·L1NaOH，用pH試紙分別測定溶液的pH值。
(2)取兩支試管，各加入5ml自制的HAc-NaAc緩沖溶液，其中一支試管中加入l ml 0.2mol·
L1 HCl，另一支試管中加入1ml 0.2mol·L1 NaOH，用pH試紙分別測定溶液的pH值，并與原來緩沖溶液pH值比較。pH值是否發生變化?
分析上述實驗結果，對緩沖溶液的性質做出結論。
五、實驗注意事項
在配制緩沖溶液時，為獲得適宜的緩沖容量，要有適當總濃度。總濃度太低，緩沖容量過小；總濃度太高也不必要，一般為0.05～0.5mol·L1。－
六、預習要求及思考題
(一)、預習要求
認真預習緩沖溶液的性質，緩沖作用的原理及緩沖溶液的配制。
(二)、思考題
1、用同離子效應分析緩沖溶液的緩沖原理。
2、為什么在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿時，pH值無明顯變化?
3、怎樣配制pH值一定的'緩沖溶液？
(1)在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽（基本上是強電解質）會在水中完全電離出對應的酸根離子,大量的酸根離子便會對弱酸產生同離子效應,抑制該弱酸的電離,于是H+便儲存在弱酸中,對pH值的變化起緩沖作用.
(2)緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液.
少量的外來酸堿可以被他們中和,而不會引起H+的顯著改變.
(3)強酸培弱堿!強堿培弱酸!最后用ph試紙看下ph值的范圍
化學溶液教學設計8
一、學習目標分析
（一）知識與技能
1、了解溶質、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。
2、理解溶液的概念。
3、能夠根據溶液的特征判別溶液和濁液。
（二）過程和方法
1、進一步學習對比實驗的方法。
2、在探究實驗中學習為提高效率合理分工。
3、練習在實驗目的的指導下分析實驗現象。
（三）情感態度和價值觀
1、感受生活中的化學，發展學習化學的興趣。
2、在小組討論與探究實驗中體會交流與合作在學習過程中的重要作用。
二、學習對象分析
初中三年級學生，經過之前的學習已經有了一定的化學基礎知識，掌握了一定的化學學習方法，有一定的分析以及總結歸納能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會有困難。
三、教學內容分析
本節課是人教版九年級下冊第九單元課題一的內容，本單元的內容是初中化學“雙基”的重要組成部分。初中化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現代化社會生活打好基礎所必需的。化學基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究的基礎和結果，也是對學生進行情感、態度、價值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學中最核心的一些念，所以，本單元的內容對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。
第一課題是關于溶液的一些初步知識，是學習溶解度和溶質質量分數的基礎。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質、溶劑的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現象等。在前面的八個單元中學習過的很多反應都是在溶液中進行的，學生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學中絕大多數反應又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學生在生活經驗和學習經驗的基礎上集中和系統地學習有關溶液的知識是很有必要的。
四、教學重難點分析
1、重點：溶液的概念及溶液、溶質、溶劑三者間的關系
2、難點：從微觀角度解釋溶液的'形成過程
3、關鍵：溶液的特征
五、教學資源與環境
近年來，隨著現代科學技術的進步，計算機網絡技術和多媒體教育技術得到了前所未有的迅猛發展，并且越來越多地運用到教學活動中。計算機網絡技術和多媒體教育技術在教學活動中的運用，極大的豐富了教與學的手段，使學習的觀念、方法得到了更新，學習的效果得到了進一步的提高。化學作為一門以實驗為基礎的自然科學，在學習中引入計算機網絡技術和多媒體教育技術，可以更好地豐富學習的內容，激發學習的興趣，取得良好的學習效果。
教師利用幻燈片、圖片、網上相關資料等資源，創設情景，激發學生興趣。學生通過課前調查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動方式，提高自己各方面的能力。
1)教師利用PowerPoint制作課件，從網絡上下載圖片及資料；
2)學生課前預習，課堂學習討論，課后通過網絡查詢整理交流，更加深入的了解所學的知識。
六、問題情境創設
由生活中的實例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質分下類呢？并說明分類的理由。
七、教學活動過程
（一）由生活實例引入新課
教師講解在生活中，我們經常接觸到許多液體物質，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。
大家能不能把這些物質分下類呢？并說明分類的理由。
（教師提問）大家所分的液體類型都具有哪些共同特征呢？
（二）進入新課
（教師講解）針對我們剛才所做的分類，現在進行實驗，看看我們的分類是否正確？每個小組都有實現放好的實驗藥品，大家自己動手，觀察它們有什么共同點，并記錄下來。
（學生活動）
（小結）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分PowerPoint課件。
（說明）逐一出現混合物種類，總結出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的PowerPoint課件。
（教師提出問題）兩種或兩種以上物質混合在一起形成溶液，那么物質之間有沒有進一步的分類呢？
（教師反饋）組成溶液的物質有溶質和溶劑之分，那么什么樣的物質是溶質？什么樣的物質是溶劑呢？
（學生討論）
（教師解釋）出示帶有溶質、溶劑解釋的PowerPoint課件。
（教師講解）大家了解溶液溶液以后，我們再來看一下濁液。同學們已經能夠根據前面總結的特點清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質分散到另一物質里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學們認真閱讀教材賬務定義及其特點。
（學生自主閱讀）
（教師講解）出事說明三種混合性質PowerPoint課件
（教師總結）
八、教學活動流程圖
教師創設情境，導入新課
開始
教師給出的特征及相關知識
教師進一步提問，引出組成
溶液的物質分類
教師展示溶質、溶劑定義課件展示
學生分析
學生分組討論交流
同學討論回答
同學記憶反
課件展示
符號說明：
教學內容與教師活動
學生活動
媒體運用
學生利用媒體操作、學習
教師進行評價判斷
學生通過網絡了解更多相關知識，討論交流
結束
教師評價總結
同學閱讀材料
教師提問，溶質分散在溶劑中還可能形成什么？
教師展示三種混合物性質
化學溶液教學設計9
緩沖溶液及其作用機制
授課時間：20分鐘
【教學目標】：
通過緩沖溶液的定義、作用、組成及作用機制的介紹，使學生對緩沖體系有一個基本的了解，為以后學習人體緩沖體系打下理論基礎，緩沖溶液教學設計。
【教學方式】：多媒體結合板書進行講解式教學
【教學內容】：
1、緩沖溶液的定義
2、緩沖溶液的作用
3、緩沖溶液的組成
4、緩沖溶液的作用機制
【教學重點及難點】：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機制
【教學過程】：
引言：
通過醫學常識我們知道正常人的血液pH范圍為7.35 ~ 7.45，pH值不因代謝過程中產生酸、堿性物質而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？
知識準備：
1．弱電解質的`電離平衡
2．鹽類水解
一、緩沖溶液的概念（由實驗引出）
緩沖溶液：能抵抗外加少量強酸或強堿，而維持pH基本不發生變化的溶液。
緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強酸或強堿的作用。
【提問】：
1．緩沖溶液的組成是怎樣的？
2．緩沖溶液為什么能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的？
二、緩沖溶液的組成和作用機制
1．緩沖溶液的組成
根據緩沖對不同，緩沖溶液分為三種：
弱酸及其鹽
弱堿及其鹽
多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽
2.緩沖溶液的作用機制
共軛酸—抗堿成分共軛堿—抗酸成分
三、討論：
NH3—NH4Cl的緩沖原理
四、練習：
五、小結：
概念：緩沖溶液
緩沖溶液組成和緩沖作用
緩沖原理
六、作業：
搜集資料：
緩沖溶液在日常生活中的應用。
化學溶液教學設計10
《溶液》復習課
一、情境反思
將某物質加入到水中
1.預測會出現幾種現象？為什么？
2.那么分別形成什么體系？各有什么特點？
3.若固體為硝酸鉀所形成的溶液叫什么？溶質是什么？溶劑是什么？4.若固體為生石灰，則會出現什么現象？為什么？若取上層清液，叫什么？溶質是什么？
5.還能說明該石灰水是什么溶液？如果水剛好為100克，則里面所含的溶質的質量又是什么？
6.若要使該石灰水變為不飽和溶液，可采用什么方法？7.若是硝酸鉀的不飽和溶液，要使它變為飽和溶液，可采用什么方法？若要從溶液中得到固體硝酸鉀最好采用什么方法？為什么？
8.若要從食鹽溶液中得到固體食鹽最好采用什么方法？為什么？
9.若該溶液100克中含有10克食鹽，則氯化鈉的質量分數是多少？10.若要使上述氯化鈉溶液⑴稀釋成5 %的溶液，則應加多少克水？若要濃縮為20%的溶液，應蒸發多少克水？或加入多少克溶質？
11.若要配制10%的氯化鈉溶液160克，則應加多少克溶質？多少克水？你還能提出哪些新的方案？
12.若將10%的氯化鈉溶液58.5克中加入155.85克硝酸銀溶液
⑴、則可以得到多少克沉淀?
⑵、該硝酸銀溶液中溶質的質量分數是多少？
⑶、反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？
二、知識整合
特征：均
一、穩定
現象：溶解中的溫度變組成——溶質、溶劑根據溶質、溶劑相對量粗略分類根據溶解能力分類濃溶液稀溶液飽和溶液（加溶劑）（變溫）（加溶質）（蒸發溶劑）（變溫）不飽和溶液
溶質溶解性的.量度——溶解度含溶質的量的量度——溶液的組成→溶質的質量分數結晶和乳化現象分類量度
氣體溶解度
固體溶解度→溶解度曲線
三、練習達標
針對學生掌握的實際情況適當地設置強化和補充性練習題。
化學溶液教學設計11
溶液的滲透壓
一、設計思路
1．教學內容（任務）分析
溶液滲透壓是化學教材中與臨床醫學聯系極為密切的一節，臨床護理上輸液及電解質紊亂、水鹽平衡失調、水腫等患者的護理處置，都涉及到溶液的滲透壓知識。該教材著重介紹了溶液滲透的概念、滲透壓與溶液濃度的關系、滲透壓在醫學上的意義，較好體現職業教育的特點，和舊教材相比適當降低了難度，知識面加寬了，密切了和醫學聯系。
2．學情分析
（1）在課堂教學中要讓學生自我努力，自我獲取知識，學習的主動性和積極性才能真正提高。如滲透壓在醫學上的意義，引導學生帶著疑問進行閱讀、討論解疑，學生在這種學習活動中，學習興趣提高了，漸漸變成會學的人。
（2）幫助學生抓住關鍵，掌握重點知識掌握是由厚到薄、由表及里的過程，本課通過引導學生對實驗現象的分析，使學生認識溶液產生滲透現象的原因及溶液滲透壓之所以產生的關鍵是膜兩側單位體積內水分子數不同造成的，而理解這一點，就能較好掌握了本課的內容。
3．設計理念
聯系臨床和實際生活，激發學生學習興趣。
二、教學目標及重難點
教學目標：根據教學大綱的要求及教材編寫的意圖，結合護理專業特點和班級學生特點，本課時制定以下教學目標。
知識目標：掌握溶液的滲透的定義及產生的條件;熟悉滲透壓與溶液濃度的關系;了解滲透濃度的計算;熟悉醫學上的常用的等滲液能力目標:培養學生觀察和分析現象的能力、綜合思維的能力、應用知識的能力。
情感目標：激發學生學習化學的興趣，培養學生一絲不茍、嚴肅認真、富有愛心的良好情操。
教學重點：溶液的'滲透概念、滲透壓與濃度關系、滲透壓在醫學上的意義。教學難點：滲透濃度的計算。
三、教學方法
引導啟發式、討論法、講解、實驗分析、對比。
四、教學媒體（教具）的選擇和準備
多媒體課件、教案、教材、實驗器材等。
五、教學組織方法及課時安排
在教學過程設計上，遵循學生的認知規律，以引導啟發式教學方式為主，激發學生的學習興趣，通過滲透現象、滲透壓及在醫學上的應用的學習，培養學生熱愛知識，并運用知識解決問題的能力。為提高學生參與教學的積極性，培養學生的競爭意識，可以分小組以搶答形式來回答問題。
教學以滲透現象的演示實驗為切入口，通過學生觀察實驗，逐步引導學生從實驗現象得出溶液的滲透概念、滲透產生的條件及溶液的滲透壓概念，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關系、及滲透壓在醫學上的應用。
六、教學過程
（1）創造情境，設疑引趣（2min）
創造學習的情境，激發學生的求知欲望，教師可設疑“將海水魚和淡水魚交換生活環境后，魚兒還會自由自在生活嗎？”學生馬上回答說“不行” 。“為什么不行？”學生不知，表現出極大興趣。 “同學們今天學習溶液滲透壓后就可以知道答案。而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的等生活中的現象。 ”
（2）觀察實驗，誘導提問（10min）
做好溶液擴散和溶液滲透的實驗，給學生以直觀、鮮明的印象，實驗時要求學生仔細觀察現象，并引導分析半透膜液面上升的現象說明了什么問題和為什么會發生這種現象，在學生思考、討論的基礎上，誘導提問導出溶液滲透和溶液滲透壓的概念。
（3）課件演示，比較討論（10min）
課件演示同演示實驗相比更節省課堂時間，更細微展示了半透膜內不同葡萄糖溶液時的液面高度，及紅細胞在不同NaCl溶液濃度時的形狀變化。課件展示時，教師引導學生進行比較各液面的高度，不同濃度時紅細胞的形狀，從而討論得出滲透壓與濃度關系的結論，將感性認識上升到理性認識。
（4）難點講授，練習鞏固（8min）滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產生滲透現象的各種溶質粒子的總濃度，可明確指出對于非電解質是用溶液濃度mmol/L來表示，對于電解質是用各離子濃度之和mmol/L來表示，舉例題供學生練習鞏固。例1：計算ρB=50g/L葡萄糖溶液的滲透濃度是多少？例2：計算ρNaCl=9g/L氯化鈉溶液的滲透濃度是多少？
（5）自學解疑，舉例講評（8min）
應用所學過的知識來指導實踐，并能與護理專業相結合，是護理人員應具備素質之一。可通過自學解疑來加強這方面的鍛煉。教師設疑引導學生自學“例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化鈉溶液為什么在護理上被稱為等滲液？如果大量輸液不是等滲液會有什么結果？”帶著疑問在學習溶液滲透的基礎上，學生通過自學、閱讀、討論及分析得出:大量輸入低滲液紅細胞會出現“破裂”，大量輸入高滲液紅細胞會出現“皺縮”的嚴重后果。為加深學生理解，可再舉例講評，使學生進一步認識到滲透壓在臨床醫學上的重要性，從中使學生感受到護士的責任重大，在護理治療中要多為病人著想。
（6）歸納總結，布置作業（2min）
根據教學目標指導歸納總結出本節的學習內容、知識要點，并對本次課教學情況作一評價。
（7）板書設計
第三節溶液的滲透壓
一、滲透現象和滲透壓
1.半透膜：具有選擇透過性。
2.滲透現象：溶劑水分子通過半透膜，由純溶劑進入溶液（或由稀溶液進入濃溶液）的現象稱為滲透現象。
注：
①移動的是溶劑水分子。
②滲透方向：純水→溶液。稀溶液→濃溶液。
3.滲透平衡：動態平衡。
4.滲透現象發生條件：
①半透膜
②半透膜兩側的溶液存在濃度差。
5.滲透壓
七、課后拓展
1.列舉生活中溶液滲透現象兩例，并解釋原因；
2.教材課后習題。
八、教學反思
學生操作不夠熟練，課后仍需進一步加強學生動手操作的訓練。情景模擬時，學生經驗的不足導致在角色表演過程中不夠深入，這些都需要教師在今后的教學中探索思考，對學生進行進一步的指導。
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