九年級化學質量守恒定律知識點

　　上學的時候，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點就是學習的重點。相信很多人都在為知識點發愁，以下是小編為大家收集的九年級化學質量守恒定律知識點，希望對大家有所幫助。

　　九年級化學質量守恒定律知識點 1

　　考點一、質量守恒定律

　　1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；

　�、跊]有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；

　�、垡�考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學反應前后

　�。�1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變

　　（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　�。�3）可能改變：分子總數可能變

　　考點二、化學方程式

　　1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

　　2、表示的意義（考點二）：

　�、疟硎痉磻�物、生成物和反應條件

　�、票硎靖魑镔|間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）

　�、潜硎靖魑镔|的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）

　　例如：以2H2＋O2 2H2O為例

　�、俦硎練錃馀c氧氣在點燃條件下生成水

　　②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

　�、郾硎練浞肿�、氧分子與水分子的個數比為2：1：2

　　化學方程式的讀法

　　以2H2＋O2 2H2O為例

　　①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

　　②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水

　�、蹚母魑镔|的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

　　九年級化學質量守恒定律知識點 2

　　1．內容

　　參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。

　　易錯警示

　�。�1）質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。

　　（2）質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。

　�。�3）化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。

　�。�4）不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

　　2．利用原子、分子知識解釋質量守恒的原因

　　（1）化學反應的實質

　　化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。

　　3．質量守恒定律的應用

　�。�1）推斷某反應物、生成物的組成元素(依據：化學反應前后元素種類和質量不變)。

　　（2）推斷化學方程式中的未知化學式及化學式前系數(依據：化學反應前后元素種類、原子數目不變)。

　�。�3）解釋化學變化中的質量變化、密閉容器中化學反應的相關數據問題(依據：化學反應前后反應物和生成物的總質量不變)。

　�。�4）利用質量守恒定律進行簡單的計算(依據：化學反應前后反應物和生成物的總質量不變)。

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