有關化學的知識點
在平時的學習中，不管我們學什么，都需要掌握一些知識點，知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？下面是小編幫大家整理的有關化學的知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學反應速率
化學反應快慢的量度。一般用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加表示，單位是摩/升·秒、摩/升·分等。
用不同物質濃度的變化表示同一化學反應的速度時，不論是濃度的增加還是減少，均取正值，且數值上與方程式系數成正比。
反應速度的快慢，主要由反應物的性質決定，還受溫度、壓強、反應物濃度、催化劑等影響。
將某段時間內反應速度的平均值稱為平均速度，某時刻的速度稱為即時速度。對于可逆反應，單位時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加叫正反應速度，生成物濃度的減少或反應物濃度的增加叫逆反應速度，正、逆反應速度的綜合結果叫總反應速度。
化合價與化學式
文章摘要：
用元素符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。化合價是元素中的原子得失電子的或生成共用電子對的數目。化合價與化學式有關系，可以根據化學式判斷某種元素的花合價，也可以根據化合價寫出化學式。
正確記憶和運用金屬活動性順序表
文章摘要：
金屬活動性順序表是常見金屬在水溶液中發生反應難易程度的順序。金屬元素的原子在化學反應中容易失去最外層電子而形成陽離子，不同的金屬失去電子的能力不同，通常情況下越容易失電子的金屬，其金屬活動性越強，即在溶液中越容易發生化學反應。
有些同學在應用金屬活動性順序表時經常出錯，存在問題主要是：一是記不住，二是不理解該表的適用范圍和使用條件。現將有關問題歸納如下：
表的記憶
金屬活動性順序表排列了常見14種金屬的活動性順序，并在其中插入了作為判斷金屬能否與酸反應標準的非金屬——氫，若把此表中的每5種金屬（包括非金屬氫）分為一句，則恰好分為三句，即：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。按此三句進行記憶既容易又不至于記顛倒了順序。
表的理解
首先要理解金屬活動性順序表的含義。金屬活動性順序表是常見金屬在水溶液中發生反應難易程度的順序。金屬元素的原子在化學反應中容易失去最外層電子而形成陽離子，不同的金屬失去電子的能力不同，通常情況下越容易失電子的金屬，其金屬活動性越強，即在溶液中越容易發生化學反應。凡不在水溶液中進行的置換反應，都不能以金屬活動性順序表作為判斷能否發生的依據，也不能由此類反應來判斷、比較不同金屬的活動性順序。例如，工業上是將金屬鈉與熔融的氯化鉀反應制備金屬鉀，化學方程式為：Na+KCl==（高溫）NaCl+K↑。
我們不能由此而說鈉比鉀活潑，更不能認為該反應不能進行。究其不遵循金屬活動性順序表的原因，就在于它是在干態和高溫的條件下進行反應的。
其次要將金屬活動性順序表具體應用在習題中。具體應用時要注意下列四點：
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，在水溶液里就越容易失去電子變成離子，它的活動性越強。根據金屬在活動性順序表中的位置，可判斷它的化學活動性。
（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫。在金屬活動性順序表中金屬位置越靠前，則反應越劇烈。我們可根據金屬在金屬活動性順序表中的位置，判斷它能否與酸發生置換反應，產生氫氣以及反應的劇烈程度。
（3）在金屬活動性順序里，排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動性順序中的位置，判斷金屬單質能否跟鹽溶液發生置換反應。（具體應用時，一般不選用K、Ca、Na等活潑金屬與鹽溶液反應）。
（4）單質鐵在與酸、鹽的溶液發生置換反應時總是生成+2價的亞鐵。
堿的分類
文章摘要：
堿是電離產生的陰離子全是氫氧根離子（OH-）的化合物。按溶解性可分為不溶性堿和可溶性堿；按電離產生氫氧根的數目可分為一元堿、二元堿和多元堿。按性質可以分為強堿和弱堿等。
西瓜生產乙醇
文章摘要：
糖類可以經過化學或生物方法轉化為乙醇。夏天是收獲西瓜的季節，但每年都有大量西瓜因各種原因無法上市而被扔掉。美國研究顯示，可以利用這些被扔掉的西瓜生產乙醇。
糖類可以經過化學或生物方法轉化為乙醇。夏天是收獲西瓜的季節，但每年都有大量西瓜因各種原因無法上市而被扔掉。美國研究顯示，可以利用這些被扔掉的西瓜生產乙醇。
新一期英國《生物能源技術》雜志刊登美國研究人員的報告說，由于西瓜中含有大量糖分且西瓜汁較容易發酵，可用于生產乙醇。他們估算，從西瓜中提取1克糖可生產約0.4克乙醇。而乙醇可作為生物燃料用于農場本身的需求，有利于農民增收。
另外，還可從西瓜中提取番茄紅素和“L-瓜氨酸”，這兩種物質在市場上都有大量需求。研究人員說，提取出這兩種物質后，還能繼續利用西瓜殘余物生產乙醇。
新型的電子轉換器
文章摘要：
氮化鎵是極穩定的化合物，又是堅硬的高熔點材料，熔點約為1700℃，在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿，而在熱的堿溶液中以非常緩慢的速度溶解。氮化鎵在HCl或H2氣下，在高溫下呈現不穩定特性，而在N2下則較為穩定。
美國康奈爾大學的研究人員制成了一種高效低耗的氮化鎵晶體管，有望在短期內取代硅晶體管，成為電力應用中的“半導體之王”。
作為康奈爾大學工程系教授萊斯特·伊士曼的研究生，石俊夏（音譯）等人研發出了基于氮化鎵的晶體管設備，即一種新型的電子轉換器。氮化鎵晶體管耐高溫，其頻率和功率特性遠高于硅和碳化硅等常用的半導體器件，可為筆記本電腦、海洋驅逐艦和其他電力系統等提供高效穩定的電力來源。此外，氮化鎵晶體管還能適用于混合動力汽車所需的特殊電路，將電池中的直流電轉換為用于電機驅動的交流電。
這種新型晶體管設備的電阻比當前廣泛使用的硅基電力設備低10倍至20倍，能夠有效地減少電力的損失。此外，它還具有很高的擊穿電壓（即在發生崩潰前，可施加在某種材料上的電壓總量），并能夠在不出故障的情況下處理每厘米300萬伏的電壓，而硅基晶體管設備僅能處理每厘米25萬伏的電壓。
伊士曼和同事已對氮化鎵化合物進行了長達10年的研究。他表示，提升電力利用效率的核心在于制成能夠在高電壓和高強度電流之間轉換的設備，從而將電力的損耗降至最低。“之前沒有哪種電子設備能夠兼顧處理高強度電流和高電壓，而我們做到了。”伊士曼如是說。
伊士曼表示，在下一代的電力設備中，人們都將致力于探索降低電力損耗的方式，以保證輸入和輸出的電力差額最小化。而氮化鎵材料是研究團隊至今所知的最佳選擇，其幾乎可以做到電力轉換的“零損失”。
一、八大沉淀物質
1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
2、藍色沉淀：氫氧化銅;
3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。
二、范圍內常見產生氣體的離子
陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。
三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納
無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。
四、常見物質的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵;
2、綠色固體：堿式碳酸銅;
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;
4、紫黑色固體：高錳酸鉀;
5、淡黃色固體：硫磺;
6、無色固體：冰，干冰，金剛石;
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);
9、紅褐色固體：氫氧化鐵;
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水;
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三種黑色金屬
鐵，錳，鉻
化學金屬知識點總結
一、合金
1.合金的定義
合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質。
2.合金的性能
合金具有許多優良的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于它的各成分金屬。
(1)多數合金的熔點比它的各成分金屬的熔點。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。
3.金屬材料
(1)黑色金屬材料包括。
①生鐵與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼
普通鋼中，加入、等多種元素，使其具有的特性。
(2)有色金屬材料
除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有：鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物，還是化合物?能否用實驗來驗證?
合金屬于混合物，金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時，一般認為沒有發生化學反應，各成分的化學性質沒有發生改變。如鋼的電化學腐蝕中，鎂作負極被氧化，而其中的碳作正極。
二、(1)與O2Cl2的反應： ;
③與S的反應：。與鹽反應與AgNO3的反應：FeCl3的反應：
(3)與強氧化性酸反應
①與濃硫酸反應：
②與濃硝酸反應：
③與稀硝酸反應：
三、銅單質的用途：制作 、 日常生活用品等。
高中的化學對課本的知識理解很重要，所以為什么說學習化學一定要吃透課本。高中的化學和初中的化學有很大的區別，初中主要學習的都是基礎，所以相對來說比較簡單。高中所涉及的實驗比較多，需要學生認真觀察實驗過程和做好記錄，所以大家一定要養成一個良好的學習習慣。
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