鐵的化學知識點

　　在學習中，不管我們學什么，都需要掌握一些知識點，知識點是知識中的最小單位，最具體的內容，有時候也叫“考點”。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！以下是小編整理的鐵的化學知識點，希望能夠幫助到大家。

　　鐵的化學知識點1

　　1、鐵在周期表中的位置及結構

　　鐵位于第四周期第Ⅷ族，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2 原子結構示意圖為

　　在化學反應中易失去兩個或三個電子形成＋2或＋3價：Fe―2e―＝Fe2+；Fe―3e―＝Fe3+

　　2、純鐵具有銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引。純鐵的抗腐蝕能力很強，通常我們所見的鐵中由于含有碳等物質，抗腐蝕能力較弱，易發生電化腐蝕。

　　在酸性介質中發生：析氫腐蝕： 負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應為：2H＋＝H2；

　　在中性或堿性介質中發生：吸氧腐蝕：負極：Fe－2e－＝Fe2＋；正極反應為：2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-

　　3、化學性質： 鐵是較活潑的金屬，易失去最外層和次外層的電子，常顯+2、+3價，且Fe3+比Fe2+穩定。

　　（1）與非金屬反應：鐵與強氧化劑反應生成＋3價鐵的化合物，與弱氧化劑反應生成＋2價鐵的化合物。如： 3Fe+2O2Fe3O4；2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS

　　（2）與水反應：鐵在加熱至紅熱時能與水蒸氣發生反應。

　　3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

　　常溫下，鐵與水不起反應，但在水和空氣里O2、CO2等共同作用下，鐵易被腐蝕。

　　（3）與酸反應：非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　氧化性酸：常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸會鈍化，加熱條件下可發生氧化還原反應。

　　Fe+4HNO3（過量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　3Fe（過量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Fe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　（4）與鹽溶液反應：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

　　鐵的化學知識點2

　　鐵的性質

　　1、鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體。

　　鐵的化學性質：

　　（1）鐵跟氧氣反應

　　鐵在潮濕空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

　　防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍

　　鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

　　（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）

　　①鐵跟硫酸銅溶液反應（現代濕法冶金的先驅）化學方程式：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，反應后溶液呈淺綠色

　　②鐵跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　現象：有氣泡生成，反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）

　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。

　　其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物（Fe2O3。FeO）

　　2、生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

　　合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。（純凈物不是合金）

　　化學方程式的配平方法

　　一、奇偶配平法

　　（1）找出化學方程式左右兩端原子數最多的.某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

　　（2）將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。

　　（3）依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導并求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。

　　二、歸一法

　　（1）找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。

　　（2）若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。

　　三、觀察法

　　（1）從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

　　（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

　　四、最小公倍數法

　　（1）找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

　　（2）推出各分子的系數。

　　元素

　　1、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

　　2、表示的意義：

　　（1）（宏觀）表示某種元素；

　　（2）（微觀）表示該元素的一個原子。

　　注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe、S、He。

　　3、一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同。

　　4、地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。

　　5、根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　　（1）金屬元素：最外層電子數小于（填大于、小于或等于）4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；

　　（2）非金屬元素：最外層電子數大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；

　　（3）稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2），在反應中不易得失電子，性質穩定。

　　鐵的化學知識點3

　　1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。

　　2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產量的1/4。

　　3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

　　4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻)有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al

　　5、合金(混合物)：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。鐵的合金有：生鐵和鋼(混合物)

　　生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

　　生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。

　　6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。(不能：置換)

　　煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。

　　7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。

　　低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

　　8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅，導磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。

　　9、導電性：銀>銅>鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。

　　氧氣的制取

　　(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于物理變化。

　　(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

　　固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

　　(3)發生裝置

　　收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

　　向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大

　　(4)操作步驟和注意點：

　　①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;

　　④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

　　(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿。

　　酸的五條通性

　　(1)酸與指示劑反應，遇紫色石蕊變紅。

　　(2)酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。

　　(3)酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

　　(4)酸與堿反應生成鹽和水。

　　(5)酸與鹽反應生成新鹽和新酸。

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