初三化學怎么復習
化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創造新物質的科學。下面就是小編整理的初三化學怎么復習，一起來看一下吧。
第一單元：走進化學世界
1. 化學變化：生成了其它物質的變。
2. 物理變化：沒有生成其它物質的變化。
3. 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。
4. 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等。
5. 常用儀器及使用方法
（1）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。
（2）測容器－－量筒（視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平）。
（3）稱量器－－托盤天平（左物右碼）。
（4）加熱器皿－－酒精燈。
（5）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。
6. 化學實驗基本操作
第二單元：空氣
1. 組成：N2 78%、O2 21%、稀有氣體 0.94%、CO2 0.03%,其它氣體與雜質 0.03%。
2. 空氣中氧氣的測定 原理：壓強差
(1) 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。
(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3) 現象：放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾后，廣口瓶內液面上升約1/5體積。
(4) 結論：O2約占空氣體積的1/5。.
(5) 探究：
①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
②能否用鐵、鎂代替紅磷？
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。
③能否用碳、硫代替紅磷？
不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。
3. 氧氣的性質和制備
(1)氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:液氮和液氧的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理
a.氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 （根據反應物的狀態和反應條件）
收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。
b.制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
查—裝—定—點—收—離—熄。
c.催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）。
4. 常見氣體的用途：
(1) 氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救）。
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。
(2) 氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。
(3) 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術。
5. 常見氣體的檢驗方法
(1) 氧氣：帶火星的木條。
(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。
(3) 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
第三單元 物質構成的奧秘
1. 分子
（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
（2）三個基本性質（一小二動三間隔）
影響因素（溫度、壓強）。
2. 原子
（1）概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。 （2）三個基本性質（一小二動三間隔）。
（3）構成：原子核（質子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
（1）概念：帶電的原子或原子團。
（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
（1）概念：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。
（2）質子數決定元素種類。
（3）元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）。
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）。
5. 化合價和化學式
（1）化合價
a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
（2）化學式
①寫法:
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在后（NH3、CH4除外）。
②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。
③計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
第四單元：自然界的水
1. 水
（1）水的組成
測定方法和原理（電解水）
結論：水是由氫氧元素組成的，H2（負極）與O2（正極）的體積比為2:1，質量比為1:8。
（2）自來水的凈化過程和凈化原理
沉淀——過濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附（色素和異味）。
區分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實驗室）蒸餾。
2. 物質分類
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。
純凈物：由一種物質組成。
單質：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
第五單元：化學方程式
1.質量守恒定律
（1）概念（反應物和生成物前后質量不變）。
（2）原因（三不變-原子種類、數目、質量反應前后不變）。
（3）化學方程式有關計算。
說明：
①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2．基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
第六單元 碳和碳的氧化物
1.碳的幾種單質
（1）金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
（2）石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
（3）無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!
（1）常溫下的穩定性。
（2）可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :
C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：
2C+O2點燃2CO
（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
（置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
（1）二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用固液不加熱裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的`石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
（2）二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性質
（1）物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
（2）化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于檢驗二氧化碳
4）與灼熱的碳反應：
C+CO2高溫2CO（吸熱反應）
（3）用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
5.一氧化碳
（1）物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
（2）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
（3）化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
2）還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）
第七單元燃料及應用
1.燃燒和滅火
（1）燃燒的條件：（缺一不可）
a.可燃物 b.氧氣（或空氣） c.溫度達到著火點
（2）滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
a.消除可燃物 b.隔絕氧氣（或空氣）
c.降溫到著火點以下
（3）影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
a.要有足夠多的空氣
b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
（4）化學反應中的能量變化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放熱反應
2、化石燃料
（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性
CH4+2O2點燃CO2+2H2O （藍色火焰）
（2）乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇
乙醇 (俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性
C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
優點：
a.減少環境污染
b.節約化石燃料
c.促進農業發展
（3）新能源：氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
第八單元 金屬和金屬材
1.物理性質
（1）金屬的物理性質：
a.常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
b.大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
c.有良好的導熱性、導電性、延展性
（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質.
鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等
2.金屬的化學性質
（1）大多數金屬可與氧氣的反應
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
（3）金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽
（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
3.常見金屬活動性順序：
在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
4.金屬資源的保護和利用
（1）鐵的冶煉
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
（2）鐵的銹蝕
a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
b.防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等
③制成不銹鋼
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