初中化學化學與生活知識點

　　初中的化學知識內容還是比較多的，如元素符號、化合價、化學、化學反應等內容都特別多，那么這些知識點你掌握了多少呢?下面是百分網小編為大家整理的初中化學必備的知識點，希望對大家有用!

　　初中化學知識

　　一氧化碳

　　(1)物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

　　(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　(3)化學性質：(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)

　　① 可燃性：

　　2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

　　② 還原性：

　　CO+CuO ═Cu+CO2 。

　　應用：冶金工業。

　　現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

　　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

　　CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅

　　CO+CuO ═ Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

　　CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)

　　初中化學方程式知識

　　1. 2Mg+O2點燃或Δ2MgO

　　劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

　　2. 2Hg+O2點燃或Δ2HgO

　　銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

　　3. 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3

　　銀白金屬變為白色固體

　　4. 3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱

　　5. C+O2 點燃CO2

　　劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　6. S+O2 點燃SO2

　　劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　7. 2H2+O2 點燃2H2O

　　淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料

　　8. 4P+5O2 點燃2P2O5

　　劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

　　9. CH4+2O2點燃2H2O+CO2

　　藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　10. 2KClO3 + MnO2 Δ 2KCl +3O2↑

　　生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑

　　紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　12. 2HgOΔ2Hg+O2↑

　　紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的.氣體 拉瓦錫實驗

　　13. 2H2O通電 2H2↑+O2↑

　　水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

　　14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

　　綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑

　　白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

　　17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑

　　有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O

　　紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　21. 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl

　　劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成

　　22. H2+Cl2點燃或光照2HCl

　　點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

　　23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

　　24. 2C +O2點燃2CO

　　煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　25. 2CO+O2點燃2CO2

　　藍色火焰 煤氣燃燒

　　初三化學基礎知識

　　燃料及應用

　　1. 燃燒和滅火

　　(1)燃燒的條件：(缺一不可)

　　可燃物;氧氣(或空氣);溫度達到著火點

　　(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

　　消除可燃物;隔絕氧氣;降溫到著火點以下

　　(3)影響燃燒現象的因素：

　　可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　(4)使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　要有足夠多的空氣;燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　2. 化石燃料

　　(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)

　　甲烷的化學式：CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

　　物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性。

　　CH4+2O2═CO2+2H2O (藍色火焰)。

　　(2)乙醇

　　乙醇(俗稱：酒精，化學式：C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性

　　C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O

　　優點：

　　減少環境污染;節約化石燃料;促進農業發展。

　　(3)新能源：

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