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初中化學物質除雜方法歸納
化學是自然科學的一種。化學是主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律的科學。下面為大家帶來初中化學物質除雜方法歸納，快來看看吧。
除雜即去除物質中的雜質。初中化學物質除雜的原則是：不引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能將原有的物質反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
初中化學物質除雜方法歸納：
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
除雜方法原理：
1、利用物理性質是否溶解于水，進行雜質去除；
2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、堿水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸堿反應、氧化還原反應兩種；
3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
常見物質
初中化學常見有色物質總結（往往是“題眼”，大部分轉自學而思化學講義，有補充）
1、黑色物質：C、CuO、MnO、FeO、Fe、CuS
2、紅色物質：FeO（紅棕色）、Fe（OH）、NO、溴蒸汽、Fe（OH）膠體、 Cu、CuO
3、淡黃色的物質：S、NaO、AgBr、AgI（黃色）
4、綠色物質：FeCl，FeSO4等含有Fe2+的溶液（淺綠色）Cu(OH)CO（即為堿式碳酸銅）
綠礬FeSO·7HO、
5、藍色物質：Cu（OH）、CuSO·5HO以及含有Cu2+的溶液
6、紫黑（暗紫）色物質：I、KMnO晶體、O固體
7、溶于水呈堿性的氣體，使紅色石蕊試紙變藍色的氣體均是指NH， 即氨氣
8、與可溶性堿（如NaOH、KOH等）能產生氨氣的是含有NH+的化合物
9、能與鹽酸反應產生CO氣體的是含有CO^2-或HCO-的化合物
10、遇Ag+能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是含有Cl-的物質（能生成AgCl）
11、遇Ba2+能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀是含有SO^2-的物質（能生成BaSO）
12、白色物質：
（1）不溶于酸的：AgCl 、BaSO、PbSO
不溶于水但溶于酸：CaCO BaCO Al(OH) Zn(OH) Mg(OH)
（2）常見的離子水合物都是沒有顏色的！如：Na+ ,K+等
酸堿鹽部分題目可用列表法（產生氣體、白色沉淀或無明顯現象）
碳的化合物部分題目則可用假設法，需要將化學方程式背熟
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