九年級化學物質的除雜知識集錦
導語：九年級化學物質的除雜知識比較瑣碎，以下是小編精心為大家整理的有關九年級化學物質的除雜知識，希望對大家有所幫助，歡迎閱讀。
九年級化學物質的除雜知識集錦
進入酸堿鹽的學習后，有關物質的分離和除雜的習題逐漸多了起來，物質的分離是將幾種物質通過物理或化學方法分開，除雜則要求把被提純物質中的雜質除去。
除雜的原則是：
①不增：即在除掉原雜質的同時不能引入新雜質。
②不減：即被提純的物質不能減少或改變，一般所選試劑只與雜質反應，不與被提純物質反應。
③易分：即操作簡便易行，被提純的物質與雜質易于分離除去。
④最佳：即最好在除去雜質的同時能增加被提純物質的量。
下面就物質的分離與提純的常用方法歸類如下：
一、常用的物理方法
1、過濾法：過濾是把不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。當可溶性物質混入不溶性物質或不溶性物質中混有可溶性物質時，可用此法。主要操作步驟為：溶解、過濾、蒸發（或烘干）幾個步驟。
過濾操作的要點可簡單記為：一貼（濾紙緊貼漏斗壁）、二低（濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣）、三靠（漏斗下端管口緊靠容器內壁；燒杯嘴靠玻璃棒，以便過濾液順玻璃棒流下；玻璃棒的下端輕靠三層的濾紙處，以防棒戳穿濾紙）。
例如：如何將混有少量泥沙的粗鹽提純？請簡要寫出操作步驟。
分析：在此混合物中，泥沙不溶于水，氯化鈉易溶于水，可用過濾法將氯化鈉中混有的泥沙除去，然后將濾液蒸發，即可得到純凈的氯化鈉晶體。（蒸發時要注意：當有大量晶體出現時就要停止加熱，利用蒸發皿的余熱將剩下的液體蒸干。）
具體操作步驟如下：
（1）把混合物溶于足量水中，用玻璃棒攪拌，因為氯化鈉易溶于水，而存在于溶液中。
（2）過濾，泥沙不溶于水，留在濾紙上，濾液是純凈的氯化鈉溶液。
（3）將所得濾液蒸發得到固體氯化鈉。
2、結晶法：當兩種物質都可溶，如果一種物質的溶解度受溫度的變化影響相當大，另一種物質的溶解度受溫度變化影響較小，要分離這兩種物質，可采用飽和溶液冷卻結晶，有的也可采用蒸發結晶。主要操作步驟有：
（1）溶解；
（2）加熱濃縮使溶液變成飽和溶液；
（3）冷卻結晶；
（4）過濾。
例如：在硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，怎樣才能得到純凈的硝酸鉀？請簡要寫出操作步驟。
分析：因KNO3的量多而NaCl的量少，且兩者的溶解度受溫度的影響差別很大，所以可采用冷卻熱飽和溶液的方法，使KNO3結晶析出，從而達到分離的目的。
具體的操作步驟如下：
（1）把混有少量NaCl的KNO3溶于水制成溶液。
（2）加熱溶液，在較高溫度下蒸發濃縮溶液得到KNO3的飽和溶液，由于NaCl在混合物中的含量很小，NaCl沒有形成飽和溶液。
（3）冷卻上述熱飽和溶液，由于KNO3的`溶解度受溫度影響相當大，降溫時，KNO3晶體結晶析出，而NaCl的溶解度受溫度影響很小，且NaCl沒有形成飽和溶液，所以，NaCl留在溶液里。
（4）過濾溶液，分離出KNO3晶體。
3、特殊性質法：利用混合物中某些物質的特性進行物質分離。例如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉。
二、常用的化學方法
1、加熱法
（1）直接加熱法
例如：要除去除去CuO粉末中的Cu粉，可根據Cu在空氣中加熱會生成CuO的原理，將混合物粉末直接在空氣中加熱即可。
(2)氣流通過法
例如：要除去CO2中的O2，可根據在加熱的條件下O2能與Cu反應，生成CuO固體，剩下的氣體即為CO2的原理，將混合氣體通過裝有灼熱銅網的玻璃管即可。
2、洗氣法：主要用于氣體混合物的除雜，利用混合氣體通過某種能與雜質反應的溶液把雜質吸收而除去。
例如：實驗室制備的H2中常常含有HCl氣體，可利用HCl能與堿反應，將混合氣體通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶即可。
3、置換法：通過置換反應把雜質除去的一種方法。
例如：要除去鐵粉中的鋅粉，可將混合物放入FeSO4溶液中，鋅置換出FeSO4溶液中的鐵而被除去。化學反應方程式為Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe。
4、轉換法：將雜質轉化為被提純物質，這是用得很多的一種化學方法。
例如：除去NaCl中的Na2CO3，可向混合物中加入適量的稀鹽酸，Na2CO3與鹽酸反應而轉化為NaCl。化學反應方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
5、沉淀法：將雜質轉化為沉淀后再過濾而將雜質除去。
例如：除去KNO3溶液中的CuSO4，可加入適量的氫氧化鋇溶液，使CuSO4與Ba(OH)2反應生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀而除去。化學反應方程式為CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
除雜原則
1.不增：不引入新的雜質。
2.不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。
3.易分：雜質易分離。
4.復原：被保留的物質應能恢復原狀。
除雜方法
1.物理方法
（1）過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
（2）結晶：
①蒸發：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發的雜質，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。
②降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。
2.化學方法
（1）轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。
（2）沉淀法：將雜質轉變為沉淀而除去。
（3）氣化法：將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。
（4）加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。
（5）溶解法：將固體中的雜質轉變為可溶物而除去。
（6）置換法：類似于轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。
3.除雜示例
（1）除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒。
（2）除去CO中的CO2：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅。
（4）除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒。【注意】不能加稀鹽酸， 因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁鐵反復吸引。化學方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：
① 加入鐵粉（鐵絲）；
② 過濾。
總結：
（1）除去可溶物中的不溶物：
① 溶解；
② 過濾；
③ 蒸發結晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：
① 溶解；
② 過濾。
（3）將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發溶劑結晶法。
（4）在溶液中，雜質有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。
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