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初三化學物質的除雜方法
化學除雜是在不會引進新的雜質成分的基礎上，有效的去原有雜質且不與主要成分反應的化學操作。下面是小編為大家整理的初三化學物質的除雜方法的相關資料，僅供大家參考。
初三化學物質的除雜方法
一、利用物理性質的差異
1. 溶解性差異法：如果提純物質與雜質在溶解性上有明顯差異時，可用溶解性差異法除雜。
2. 結晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時，可采用結晶法除雜。
3. 萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，然后利用分液漏斗將其分開。
4. 升華法：把能夠升華的固體物質和不能揮發的固體物質分開。
5. 磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質中分離出來或從不能被鐵吸引的物質中把鐵雜質除去。
6. 滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋里，并把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精制液溶膠。
7. 蒸餾法：利用物質沸點不同，來分離互溶混合物。
二、利用化學性質的差異
1 初中物理. 熱分解法：對于穩定性差異較大的固體混合物，可采用熱分解法。
2. 氧化還原法：利用物質的氧化性與還原性，將雜質氧化或還原，使其轉化為易于分離的物質。
3. 絡合法：加入絡合劑，將雜質轉化為可溶性絡合物，使之易與所需物質分離。
4. 沉淀法：用化學試劑將液體或氣體混合物中的雜質轉變為沉淀除去。
5. 酸堿溶解法：利用固體雜質與酸或堿反應的性質，將雜質轉變為可溶性的鹽而除去。
6. 酸、堿洗滌法：利用雜質與酸或堿反應的`性質，將氣體混合物中的雜質分別轉入酸溶液或堿溶液
初三化學物質的除雜學習
物質的除雜講解
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。
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