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初中化學(xué)除雜知識點(diǎn)的歸納總結(jié)
將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜，除雜題是初中化學(xué)的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。下面和小編一起來看初中化學(xué)除雜知識點(diǎn)的歸納總結(jié)，希望有所幫助！
初中化學(xué)除雜知識
一、物理方法
1、過濾法
原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。
2、結(jié)晶法
原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：固體硝酸鉀中混有氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度降低變化不大，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶。
二、化學(xué)方法
1、原則
(1)加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。
(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
(3)反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。
(4)操作方法簡便易行。
2、常用的方法
(1)沉淀法
原理：使混合物中的雜質(zhì)與適量試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。
(2)氣化法
原理：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：氯化鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀鹽酸溶液，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得氯化鈉固體。
(3)置換法
原理：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。
(4)洗氣法
原理：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
(5)其它法
原理：將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。
初中化學(xué)常考知識
常見物質(zhì)的除雜
一、氣體除雜：(括號中為雜質(zhì))
1、CO2(含O2)：將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)。
2、CO2(含H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅。
3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等干燥劑。
4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字"初中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)
二、固體除雜：
1、Cu(含F(xiàn)e或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。(將活潑金屬用酸溶解)
2、Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來。
3、Cu(含CuO)、Fe(含F(xiàn)e2O3)：高溫下與H2或CO反應(yīng)。(將金屬氧化物還原成金屬)
4、CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒。
5、CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)
6、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣。(CaO與水反應(yīng)溶于水)
7、CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，過濾，取濾渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)
8、CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)。
9、Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣)
三、溶液除雜：
1、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：過量鐵粉，過濾，取濾液。
有關(guān)反應(yīng)：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
2、NaCl溶液(含Na2CO3)：加適量稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加適量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
初三化學(xué)知識重點(diǎn)
化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。
(二)、離子的檢驗(yàn)、
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子。
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子。
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子。
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
化學(xué)除雜
一、除雜原則
1、不增：不引入新的雜質(zhì)。
2、不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。
3、易分：雜質(zhì)易分離。
4、復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。
二、除雜方法
1、物理方法
(1)過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
(2)結(jié)晶：
①蒸發(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl。
②降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNO3。
2、化學(xué)方法
(1)轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。
(2)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?/p>
(3)氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。
(4)加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去。
(5)溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?/p>
(6)置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來而除去。
3、除雜示例
(1)除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒。
(2)除去CO中的CO2：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅。
(4)除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒。【注意】不能加稀鹽酸，因?yàn)镃aO能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2。
(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁鐵反復(fù)吸引。化學(xué)方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導(dǎo)致除雜不徹底。
(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入鐵粉(鐵絲);②過濾。
總結(jié)：
(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②過濾;③蒸發(fā)結(jié)晶。
(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②過濾。
(3)將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。
(4)在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時(shí)候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。
三、除雜清單
1、氣體的除雜
2、固體的除雜
3、液體的除雜
四、鑒定的常見方法
1、氧氣的鑒定方法：
把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。
2、氫氣：
點(diǎn)燃，氣體會發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲;如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。
3、二氧化碳：
把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。
4、三大可燃性氣體的鑒定：
點(diǎn)燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水(順序不能顛倒!)
H2：生成物能使無水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。
CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。
CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁。
【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來鑒別氣體。
5、水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍(lán)，說明液體中含有水。
6、碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。
7、鑒定CaO是否含CaCO3加鹽酸。
8、鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。
9、鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。
10、鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。
11、鑒定HCO3-：同上。
12、鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍(lán)色沉淀，說明含有Cu2+。
13、鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。
14、鑒定H+：
①借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。
②加入碳酸鹽(如CaCO3)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。
③加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體(點(diǎn)燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲)，說明含有H+。
④加入Fe2O3(鐵銹)，如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。
⑤加入難溶堿，如果逐漸溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發(fā)生變化)，說明含有H+。
15、鑒定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍(lán)、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。
②加入CuSO4，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明含有OH-。
③加入Fe2(SO4)3，如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有OH-。
④可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。
16、鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍(lán)，說明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。
17、鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。
18、鑒定NH4+：以氯化銨(NH4Cl)為例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，說明是銨態(tài)氮肥。
19、蛋白質(zhì)的鑒定：點(diǎn)燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。
20、鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
21、鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線;無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。
除雜原則
1、不增：不引入新的雜質(zhì)。
2、不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。
3、易分：雜質(zhì)易分離。
4、復(fù)原：被保留的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。
重要的化學(xué)物質(zhì)
1、空氣：空氣的成分：按體積計(jì)算，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0、94%，二氧化碳0、03%，其他氣體和雜質(zhì)0、03%，空氣是混合物。
2、氧氣：通常情況下，是無色、無味的氣體，其固體和液體均為淡藍(lán)色、不易溶于水、密度比空氣略大(后兩個性質(zhì)決定了氧氣的收集方法)。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
3、二氧化碳：通常狀況下為無色無味氣體，固態(tài)二氧化碳(干冰)會在-78、5℃以上直接氣化并吸收大量的熱;密度比空氣大;能溶于水。
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