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初中化學知識點歸納整理

　　上學的時候，大家都沒少背知識點吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編為大家整理的初中化學知識點歸納整理，歡迎閱讀與收藏。

初中化學知識點歸納整理

　　初中化學知識點歸納

　　1、一個定律：質量守恒定律

　　2、兩種變化：物理變化、化學變化

　　3、兩種性質：物理性質、化學性質

　　4、兩種分類：化學反應類型、無機物的簡單分類

　　5、兩種推斷：元素、物質的推斷

　　6、三種常見的化學用語：元素符號、化學式、化學方程式

　　7、三種示意圖：原子及離子結構示意圖、基本儀器、典型實驗裝置圖

　　8、三個規律：核外電子排布基本規律、金屬活動順序規律、物質間反應規律

　　9、三種計算：根據化學式計算、根據化學方程式計算、有關溶液的計算

　　10、三種元素〈0、H、C〉及其單質和重要化合物性質

　　11、五種關系：化合價與化學式、無機物的相互轉化關系、性質與用途的關系、溶液酸堿性與PH的關系、原子結構與元素性質的關系

　　12、五個判斷：反應能否發生的判斷、化學式的書寫、化學方程式、計算結果、物質性質描述的判斷

　　13、十個實驗：H2、 O2 、 CO2的制取和收集、H2、C CO還原性實驗、常用儀器基本操作和常用藥品取實驗、鑒別幾種重要物質實驗、除雜的實驗、實驗置上的糾錯、重要實驗的操作程序、證明金屬活動序的實驗、重要物質的性質實驗

　　中考化學復習溶液計算“十注意

　　以溶液為載體的計算，是的熱點考題之一，該類考題具有隱蔽性強、考查面廣、考查靈活等特點，在解答時往往屢屢失誤、頻頻失分初二，為幫助學好該類，現將解題時的注意事項歸類解析如下：

　　1．注意：不是放到水里的物質就是溶質

　　例1．將6.2 g氧化鈉完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為( )

　　A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、無法計算

　　分析：氧化鈉溶于水時發生下列反應：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應的化學方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后會生成8 gNaOH,因此反應后溶液中溶質的質量分數應為：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，應選(A)。

　　答案：（ A ）

　　點撥：學生往往誤認為氧化鈉完全溶于水后的溶質仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應后生成了NaOH,因而錯選（B）.

　　2．注意溶液體積的變化

　　例2．配制500 mL 20%（密度為1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度為1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL

　　分析：設需要98%濃硫酸的體積為x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%

　　解得x=63.2 mL，需要水的質量為：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，

　　其體積為：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL

　　答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL

　　點撥：不同的液體混合時，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學生往往認為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導致誤解。

　　3．注意溶液的總質量

　　例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質量分數為多少？

　　分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質量為：100 g+5 g=105 g；該溶液中氯化鈉的質量分數為：100 g×5%/105 g×100%=4.8%

　　答案：4.8%

　　點撥：學生平時練習時遇到的溶液多為單一溶質的計算情況，因此他們認為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質量分數不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來說它對應的溶劑質量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會全部溶解的，此時溶液的質量已變為：100 g+5 g=105 g，而不是100 g.

　　4．注意溶解度的影響

　　例4．20 ℃將5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

　　A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%

　　分析：生石灰溶于水發生的反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據該化學方程式可計算出生成的Ca(OH)2質量為7.4 g，但Ca(OH)2屬于微溶物質，20 ℃時Ca(OH)2的溶解度約為0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不會完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，應選（D）

　　答案：（D ）

　　點撥：解答此題學生出現的錯誤有：

　　①溶質為氧化鈣，其質量為5.6 g；

　　②溶質為氫氧化鈣其質量為7.4 g（根據化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計算得出）；學生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯選（B ）或（C ）.

　　5．注意物質中的結晶水

　　例5．將25 g膽礬晶體完全溶于75 g水中，所得溶液中溶質的質量分數為多少

　　分析：25 g膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的質量為：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶質的質量分數應為：16 g/25 g+75 g×100%=16%

　　答案：16%

　　點撥: 25 g膽礬晶體中含結晶水的質量為：25 g×90/250×100%=9 g，學生往往把這些結晶水的質量也認為是溶質的質量，從而認為溶質的質量為25 g，所得溶液中溶質的質量分數為：25 g/25 g+75 g×100%=25%

　　初三化學精選填空題及答案

　　燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學能轉化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是什么呢，下面是老師整理的精選填空題及答案，希望可以解決大家的疑問。

　　精選填空題

　　請你用所學的化學知識結合生產和生活回答下列事例中的有關問題：

　　1.燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學能轉化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是_______ 。

　　A、都是無毒、無害的氣體 B、都可以燃燒，并放出大量的熱

　　C、均在自然界中大量存在初中物理 D、燃燒產物均為二氧化碳和水

　　2.沼氣是一種廉價的能源，農村富有大量的秸稈、雜草等含有纖維素的廢棄物，

　　它們經微生物發酵后便可產生沼氣，可用于點火做飯取暖。其反應過程可用下式表示_______

　　(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 請填寫M為。

　　開發沼氣的意義是___________ 。

　　答案

　　1. B

　　2. 3n 廢物利用，開發能源(意思對給分

　　鹽的化學性質：

　　鹽與金屬反應生成另初中英語一種金屬和另一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　鹽和酸反應生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　鹽和堿反應生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　鹽和鹽反應生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

　　學好初中化學的方法和知識點歸納

　　鹽溶液中離子濃度的大小比較既是一個重要點，也是一個難點，但只要掌握了有關、原理和規律，結合解題技巧，就能輕車熟路，達到舉一反三的最佳效果。

　　一、基本知識

　　在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關系：

　　1.c（H＋）與c（OH－）的關系：

　　中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）

　　酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）

　　堿性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）

　　恒溫時： c（H+）·c（OH－）＝定值（常溫時為10－14）

　　2.電荷守恒：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數相等。

　　如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

　　如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

　　3.物料守恒：某元素各種不同存在形態的微粒，物質的量總和不變。

　　如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L

　　如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）＋c（HCO3- ）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/L

　　二、解題和步驟

　　1.判斷水解、電離哪個為主。

　　（1）鹽離子不水解不電離：強酸強堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。

　　（2）鹽離子只水解不電離：強酸弱堿或弱酸強堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。

　　（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

　　（4）根據題意判斷：如某溫度下NaHB強電解質溶液中，當c（H+）＞c（OH－）時，以HB－的電離為主；當c（H+）＜c（OH－）時，以HB－的水解為主。對于弱酸HX與強堿鹽（NaX式）的混合溶液中，當c（H+）＞c（OH－）時，以HX的電離為主；

　　當c（H+）＜c（OH－）時，以X－的水解為主。對于弱堿ROH與強酸鹽（RCl式）的混合溶液中，情況則相反。

　　2.運用鹽溶液中的以上三種關系進行綜合分析判斷，得出正確結論。

　　三、例題分析

　　【例題1】將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），則下列關系錯誤的是（）。

　　A.c（H+）＞c（OH－） B.c（HX）＜c（X－）

　　C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+） D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）

　　【解析】以HX的電離為主，則c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解為主，則

　　c（H+）＜c（OH－）。現有：（1）已知條件c（Na＋）＞c（X－）；

　　（2）電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；

　　（3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有

　　c（H+）＜c（OH－），所以應考慮X－的水解，故選項A和B錯，由（3）可知C對，由（2）和（3）二式合并得D，故D對。

　　答案：A和B

　　【例題2】相同溫度下，等體積物質的量都為0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數相比較（）。

　　A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷

　　【解析】錯誤的分析：（1）CH3COO－因水解而減少，選A。（2）因有下列水解平衡：

　　CH3COO－＋H2OCH3COOH ＋ OH－，發生水解的CH3COO－與生成的OH－個數相等，選B。

　　正確分析：根據電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有：

　　c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），

　　c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋ c（OH－）。兩溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈堿性，導致

　　c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故選A。

　　四、培養

　　1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析結果肯定錯誤的是（）

　　A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）

　　B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）

　　C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）

　　D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）

　　2.在Na2S溶液中存在的下列關系不正確的是（）

　　A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

　　B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）

　　C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）

　　D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）

　　3.已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB強電解質溶液中c（H＋）＞c（OH－），則下列關系式中一定正確的是（）。

　　A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）

　　B. c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）

　　C.c（H+）·c（OH－）＝10－14

　　D.溶液的pH＝1

　　4.物質的量濃度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關系錯誤的是（）。

　　A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－） B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）

　　C.若混合溶液呈酸性：則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）

　　D.若混合溶液呈堿性：則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）

　　5、相同條件下，等體積、等物質的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數相比較（）。

　　A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷

　　【解析】

　　1.由電荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。

　　答案：C

　　2.Na2S溶液中存在著S2－、HS－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時還存在兩個守恒關系：（1）電荷守恒：

　　c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），

　　（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。將（1）和（2）兩式相減得C，又因水解程度小，故A、C、D正確。

　　答案：B

　　3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－）高中物理，所以是HB－的電離為主，HB－可能部分電離，也可能完全電離，故D錯；由電荷守恒可知A錯；因某溫度不一定是常溫，故C錯；根據物料守恒B對。

　　答案：B

　　4.在HX與NaX的混合液中，根據電荷守恒A對；根據物料守恒B對；若混合液呈酸性，應以HX的電離為主，C對；若混合液呈堿性，應以X－的水解為主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D錯。

　　答案：D

　　5.在NaNO3和NaHCO3兩溶液中，根據電荷守恒分別有下列等式：

　　（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），

　　（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

　　因兩溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有

　　c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。

　　答案：A

　　初中化學知識點歸納：原子

　　原子：

　　原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）

　　原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數＝質子數＝核外電子數

　　注意：

　　原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子。

　　普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。

　　分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。

　　物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。

　　在一切化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。

　　初中化學知識點歸納之堿的通性

　　堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

　　（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水

　　（3）酸+堿 → 鹽+水

　　（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

　　注：

　　①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　　②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。

　　初中化學實驗過濾操作注意事項知識點歸納

　　過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

　　“二低”：

　　(1)濾紙的邊緣低于漏斗口

　　(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：

　　(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

　　(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

　　(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

　　過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：

　　①承接濾液的燒杯不干凈

　　②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

　　③濾紙破損

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