初中化學重要知識點整理歸納

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　　初中化學重要知識點整理歸納 篇1

　　物質與氧氣的反應

　　(一)、單質與氧氣的反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　(二)、化合物與氧氣的反應

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　三、幾個氧化還原反應

　　1、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

　　2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　5、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO2

　　6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　初中化學重要知識點整理歸納 篇2

　　1.物質的變化及性質

　　(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

　　①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

　　②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

　　例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

　　①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

　　②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。

　　(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

　　①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

　　②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

　　③需要借助儀器測定的`物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

　　(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

　　例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

　　2.物質的組成

　　原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

　　離子：帶電荷的原子或原子團。

　　元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

　　3.物質的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質。

　　①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　　②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;

　　③純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質和化合物

　　單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

　　初中化學重要知識點整理歸納 篇3

　　二氧化碳的制取

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

　　(1)實驗步驟：

　　連：按要求把裝置連接好。

　　檢：檢查裝置的氣密性。

　　裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;

　　注：向廣口瓶內注入稀鹽酸;

　　集：收集二氧化碳。

　　注：

　　A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。

　　B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。

　　C.制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。

　　D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)

　　(2)驗滿：

　　用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。

　　(3)滅火原理：

　　通常使用的滅火器有：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器;干粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災;液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。

　　初中化學重要知識點整理歸納 篇4

　　1、化學計算

　　化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。

　　質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。

　　含量損失與產量，乘除多少應分清。

　　2、氣體制備

　　氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；

　　集氣要分氣和水，性質實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

　　有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

　　3、氫氣還原氧化銅

　　試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫

　　先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化，由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。

　　4、化合價口訣

　　一價鉀鈉氟氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

　　5、溶解性口訣

　　鉀鈉銨鹽溶水快①硫酸鹽除去鋇鉛鈣②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。

　　6、120號元素順序口訣

　　氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

　　7、金屬活動性口訣

　　鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

　　8、制氧氣口訣

　　二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

　　7、集氣口訣

　　與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

　　10、電解水口訣

　　正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

　　11、化合價口訣

　　常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。

　　12、常見根價口訣

　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

　　13、化合價口訣二

　　一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

　　14、鹽的溶解性

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

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