高中化學(xué)競賽試卷
高中化學(xué)競賽實驗是一種結(jié)合無機化學(xué)、有機化學(xué)、物理化學(xué)和分析化學(xué)化學(xué)知識,實驗基本技能,需要選手運用策略解決問題的綜合性實驗。以下是小編幫大家整理的高中化學(xué)競賽試卷，希望能夠幫助到大家。
一、本題包括5小題，每小題1分，共5分。每小題只有一個選項符合題意。
⒈下列各組離子中，能大量共存的是
A.H+、Cl-、HPO42-、K+
B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+
C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-
D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+
⒉現(xiàn)有X、Y、Z、W四種主族元素。若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子的氧化性大于等電荷的X的陽離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是
A.Z>X>Y>W
B.W>X>Y>Z
C.X>Z>Y>W
D. Z>Y>X>W
⒊下列離子方程式中，正確的是
A.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.H2S+Pb2++2Ac-=PbS↓+2HAc
C.MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++2O2+6H2O(H2O2只作還原劑)
D.4F2++ O2+ 2H2O=4Fe3++4OH-
⒋從元素周期表中每一周期最后一個元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54??，推測第十周期最后一個元素的原子序數(shù)為
A.200
B.770
C.290
D.292
⒌下列各高氯酸鹽中，受熱或劇烈撞擊能發(fā)生強烈爆炸的是
A.NaClO4
B.Mg(ClO4) 2
C.Fe(ClO4) 2
D.NH4ClO4
二、本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題有1個或2個選項符合題意。若該題只有1個選項合題意，多選、少選或錯選均不得分。若該題有2個選項合題意，選對1個得1分，選對2個得3分；選錯1個，該題不得分。
⒍固體NH4I放入真空的密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，發(fā)生下列反應(yīng)：
NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+ I2 (g)
平衡時，測得總壓為5.00kPa，其中H2的分壓為0.50kPa。則下列說法中正確的是
A.固體NH4I一定全部分解
B.若開始放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時總壓也會增大一倍
C.平衡時HI的分解率為20%
D. 平衡時氨的分壓為2.50kPa
⒎現(xiàn)有一種鎂、鋁、硅合金，已知等質(zhì)量的合金與過量的鹽酸溶液或過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得的氫氣質(zhì)量相等，則此合金中Mg、Al、Si的物質(zhì)的量之比為
A.2:3:1
B.2:1:1
C.2:2:1
D.2:x:1(x≥0)
⒏6.54g鋅被0.025mol稀HNO3恰好完全氧化，則的HNO3還原產(chǎn)物是
A.N2
B.N2O
C. N2H5NO3
D. NH4NO3
⒐在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4，則下列關(guān)系正確的是
A.α1<α3<α2<α4
B.α3<α2<α1<α4
C.α2=α3<α1<α4
D.α2=α3<α4<α1
⒑在配平的N2H4+ MnO4-+H+→N2+ Mn2++H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為
A.6
.10
C.12
D.16
⒒在碘化鈉存在下，環(huán)己烯與溴反應(yīng)的產(chǎn)物是
A.1,2-二溴環(huán)己烷
B. 1,2-二溴環(huán)己烷和1,3-二溴環(huán)己烷
C. 1-溴-2-碘環(huán)己烷和1,2-二溴環(huán)己烷
D. 碘代環(huán)己烷和1,2-二溴環(huán)己烷
⒓在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S中，所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序為
A.④>①>③>②
B.①>④>③>②
C.①=④>②=③
D.④=①>③>②
⒔下列每組中各有三對化合物，其中都能用分液漏斗進行分離的是
A.乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水
B. 1,2-二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D.四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水
⒕下列各組物質(zhì)中，必須用其它試劑才能鑒別出來的是
A.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、Na2CO3
B.CuSO4、CaCl2、KAl(SO4)2、NaCl
C.CuSO4、Cu(NO3)2、KAl(SO4) 2、CaCl2
D.CuSO4、MgSO4、NaCl、NaNO3
⒖設(shè)計一種高效新滅鼠劑3-氯-1,2-丙二醇的合成路線，除需用原料H2O、Cl2外，還需要
A.ClCH2 CH2 CH2OH
B. CH2=CH－CH2OH 2
C. OH2
D. HOCH2CHCH2OHCl
⒗將硫酸鉀、硫酸鉻（Ⅲ）和鉻礬三種鹽溶液于硫酸酸化的水中，測得
[K+]=0.025mol·dm-3，[Cr3+]=0.015mol·dm-3，溶液的pH=1。假設(shè)溶液中硫酸完全電離成H+離子和SO42-離子，則[SO42-]為
A. 0.035mol·dm-3
B. 0.070mol·dm-3
C. 0.085mol·dm-3
D. 0.140mol·dm-3
⒘環(huán)己基氨基磺酸鈣2Ca2+約比蔗糖甜30倍，曾廣泛用于食品中，但近年來發(fā)現(xiàn)它能致癌而禁止使用。下列溶劑中不能溶解該化合物的是
A.H2O
B.CH3OH
C.CHCl3
D. CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
⒙醫(yī)學(xué)專家提出人體中細胞膜內(nèi)的葡萄糖和細胞膜外的富氧液體與細胞膜構(gòu)成了微型的生物原電池，有關(guān)該原電池的下列說法中，正確的是
A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e→2O2-，且正極附近溶液的pH值升高。
B.正極的電極反應(yīng)可能是O2+2H2O +4e→4OH-，且正極附近溶液的pH值降低。 － 2
C.負極反應(yīng)主要是C6H12O6-12e→6CO+12H+，且負極附近溶液的pH值降低。
D.負極反應(yīng)主要是C6H12O6+12OH--12e→6CO2+6H2O，且負極附近溶液pH值降低。
⒚無機苯B3N3H6（B、N原子在環(huán)中交替排列）的三氯取代物的幾何異構(gòu)體數(shù)目為
A.4 B.6 C.8 D.10
⒛用硝酸銀溶液和碘化鈉溶液來制備AgI溶膠，根據(jù)反應(yīng)物的用量不同，AgI膠粒可以帶正電荷，也可以帶負電荷。當100mL、0.10mol·dm-3的硝酸銀溶液和120mL、0.10mol·dm-3的碘化鈉溶液反應(yīng)制備的AgI溶膠中，加入下列同體積、同物質(zhì)的量濃度的電解質(zhì)溶液，使溶膠聚沉最快的是
A.NaCl
B.MgCl2
C.Al2(SO4)3
D.Na2SO4
三、本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題有1個或2個選項符合題意。若該題只有1個選項合題意，多選、少選或錯選均不得分。若該題有2個選項合題意，選對1個得1分，選對2個得3分；選錯1個，該題不得分。
21. 美國加州愛德華空軍研究實驗室研究高能物質(zhì)的`化學(xué)家Christe及同事，合成了一個多世紀以來第一個可以分離的量的包含N5+陽離子的新全氮類化合物。下列有關(guān)N5+陽離子性質(zhì)的敘述中，正確的是
A. N5+陽離子的氧化性比O2+陽離子的氧化性更強
B. N5+陽離子的鹽可以在有機溶劑中制得
C. N5+陽離子的鹽可以在液態(tài)氟化氫溶劑中制得
D.在N5+陽離子中氮是靠分子間作用力連接的
22. 1999年諾貝爾獎獲得者艾哈邁德·澤維爾研究了氰化碘的分解反應(yīng)
2ICN=I2+(CN)2，他發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)在200飛秒（1飛秒=10-15秒）內(nèi)完成，氰氣稱為類鹵素，則下列有關(guān)ICN的敘述正確的是
A. ICN晶體是原子晶體
B. ICN能與NaOH溶液反應(yīng)
C. ICN是共價化合物
D. ICN在常溫常壓下一定是氣體
23. 在0.100mol·dm-3Na(NH4)2PO4溶液中，正確的關(guān)系式為
A.[Na+]+[ NH4+]+[ NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]
B. [H+]+[Na+]+[ NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]
C. [H+]+3[H3PO4]+2 [H2PO4-]+[HPO42-]=[OH-]+[ NH4+]
D. [H3PO4]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]=0.100mol·dm-3
24. S8分子的空間幾何構(gòu)型呈皇冠型（。下列分子中，與S8分子具有相同的幾何構(gòu)型的是
A.SenS8-n
B.(SNH)4
C. (NSH)4
D.S4N4
25. 下列關(guān)于化合物CH3－CH＝CH－C≡C－CH3說法中，正確的是
A.6個碳原子都在一條直線上
B. 6個碳原子不可能都在一條直線上
C.6個碳原子都在同一平面上
D. 6個碳原子不可能在同一平面上
四、本題包括6小題，共39分。
26.（11分）當前對飲用水進行消毒的一種較好消毒劑為ClO2。制備它的一種方法是電解NaCl溶液，用電解產(chǎn)物制成NaClO3，然后用草酸還原NaClO3制得ClO2。 ⑴寫出NaCl溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑵寫出制備NaClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)條件。
⑶寫出NaClO3與草酸反應(yīng)的離子方程式。
⑷若電流強度為1000安培，電解8.0小時，能制備多少千克ClO2？（需計算過程）
⑸如何分離ClO2？反應(yīng)后剩余溶液能否再利用？
27.（4分）將24.51gKClO3加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)固體生成物的質(zhì)量和元素組成比均與反應(yīng)前的KClO3相同。把生成物加水溶解后，滴入過量硝酸銀溶液，生成7.168g白色沉淀。
⑴寫出KClO3受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。
⑵在生成物的溶液中，為什么滴加過量硝酸銀溶液，只能得到7.168g白色沉淀？
28.（5分）檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6，簡寫成Vc）是個還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當前市場上測定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol·dm-3標準碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000 mol·dm-3Na2S2O3標準溶液滴定過量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
⑴Vc中碳元素的平均氧化數(shù)是 。
⑵寫出Vc與I2反應(yīng)的離子方程式。
⑶此份果汁中含Vc＝ mg/100mL果汁。
29.（4分）制備PbS納米粒子的方法如下：
EDTA為乙二氨四乙酸，它是一種弱酸，簡寫成H4Y，EDTA二鈉簡寫成Na2H2Y，它們可以與Pb2+及其它許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子。
⑴試從平衡的觀點解釋增大酸度對PbY2-的影響。
⑵為什么不用硫化氫氣體直接通入硝酸鉛溶液來制備PbS納米粒子？
⑶為什么用Na2H2Y而不用H4Y來制備PbY2-？
⑷在醫(yī)學(xué)上可以用形成PbY2-來治療人體的鉛中毒，臨床上是在葡萄糖輸液中加入適量CaH2Y代替Na2H2Y給病人輸液治療。請說明這種取代的理由。
30.（7分）將NaHB4放入冷水中，可釋放出A氣體，其化學(xué)式為 ① 。每克NaHB4可產(chǎn)生 ② 升A氣體（在標準狀況下）。開始時該反應(yīng)釋放A氣體很快，經(jīng)過一段時間后就緩慢下來，其原因是 ③ 。當需要用NaHB4作為A氣體的發(fā)生劑時，常用一些促進劑制成藥丸，將藥丸一投入水中即可快速地釋放出A氣體，下列物質(zhì)中能成為促進劑的是 ④ （填字母）。
(A)草酸
(B)氯化鋁
(C)醋酸鈉
(D)氨水
試說明你選擇促進劑的依據(jù)是 ⑤ 。
當需要用NaHB4在水溶液中作為與其它物質(zhì)反應(yīng)的還原劑時，你應(yīng)選擇上述物質(zhì)中 ⑥ （填寫字母），其選擇的理由是 ⑦ 。
31.（8分）近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途。我國學(xué)者提出在濃NaOH溶液中用電化學(xué)方法來制備高鐵酸鹽[FeO42-]，電解裝置如右圖。
陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ① ，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ② ，總電解反應(yīng)方程式為 ③ ；電解一段時間后，收集到的某種氣體為3.36dm3（已換成標準狀態(tài)），那么獲得的高鐵酸鈉的物質(zhì)的量為 ④ ，陽極區(qū)周圍溶液的pH ⑤ （升高、降低或不變）。
五、本題包括6小題，共24分。
32.(4分)CH2N2有七種同分異構(gòu)體，其中有一種命名為重氮甲烷。
試畫出重氮甲烷的兩種路易斯結(jié)構(gòu)式（即成鍵電子對用短線“－”表示，孤電子用黑點表示“· ”）。 ① ；在有機反應(yīng)中重氮甲烷是重要的試劑之一，這是利用它的 ② 性質(zhì)（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
33.(6分)羰基化合物有一個重要反應(yīng)，就是在稀堿的作用下，具有α-活性氫的醛（酮）生成β-羥基醛（酮）。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，稱為醇（羥）醛縮合。其反應(yīng)歷程為（表示一對電子轉(zhuǎn)移）：
問：由下面化合物進行如下反應(yīng)，應(yīng)得到何種產(chǎn)物，并寫出相應(yīng)的反應(yīng)歷程。
34.(3.5分)請寫出符合分子式為C4H10O的可能的異構(gòu)體（旋光異構(gòu)體除外），并將每個異構(gòu)體以普通命名法給以命名。
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