九年級化學《二氧化碳和一氧化碳》的知識點
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一、二氧化碳的性質（考點一）
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
碳酸不穩定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4）與灼熱的碳反應： C + CO2 2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途（考點二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質（密度比空氣大），又利用其化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）
②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）
③溫室肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）
1、 二氧化碳對環境的影響：
⑴、過多排放引起溫室效應。
①造成溫室效應的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞
②減輕溫室效應的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源
⑵、由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣
二、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來取暖時，要注意房間的通風和換氣。
3、化學性質:
1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發出藍色火焰
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的`燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 ↑+ CO↑）
2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
CO在反應中得到氧元素,發生氧化反應,是還原劑,具有還原性.
CuO在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）
H2、CO、C具有相似的化學性質：
A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O
B還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuO Cu+CO2
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
C、H2、CO：在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性
CuO：在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性
除雜：①CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）
4、一氧化碳與二氧化碳性質不同的根本原因是1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，
常見氣體的鑒別：（考點三）
氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復燃，則氣體是氧氣
二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳
一氧化碳；將氣體點燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍色火焰，小燒杯上無液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳
本章知識間的聯系：
①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO
②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe
③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3
⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O
⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O
⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO
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