化學知識點總結之鹽酸和硫酸的區別

　　初中化學知識點總結之鹽酸和硫酸的區別，下面是對化學中鹽酸和硫酸的區別知識的學習，同學們認真看看。

　　化學知識點總結之鹽酸和硫酸的區別1

　　鹽酸和硫酸的區別

　　鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區別方法：

　　最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現象的是鹽酸。

　　不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

　　上面對鹽酸和硫酸的區別知識的.總結學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們認真的學習化學知識。

　　化學知識點總結之鹽酸和硫酸的區別2

　　硫酸的性質及用途：

　　化學性質：

　　a、與酸堿指示劑作用；

　　b、與活潑金屬發生置換反應；

　　c、與金屬氧化物(堿性氧化物)反應；

　　d、與堿發生中和反應；

　　e、與BaCl2發生復分解反應。

　　用途：重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。

　　鹽酸的性質及用途：

　　化學性質：

　　a。與酸堿指示劑作用；

　　b。與活潑金屬發生置換反應；

　　c。與金屬氧化物(堿性氧化物)反應；

　　d。與堿發生中和反應；

　　e。與AgNO3發生復分解反應。

　　用途：重要化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

　　化學知識點總結之鹽酸和硫酸的區別3

　　稀鹽酸：

　　物理性質——該品為無色澄清液體；呈強酸性。有刺激性氣味。

　　化學性質——

　　（1）與酸堿指示劑反應

　　（2）和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣

　　（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水

　　（4）與堿反應生成鹽和水

　　（5）和大理石反應生成co2

　　稀硫酸：

　　物理性質——常溫下無色無味透明液體，密度比水大。呈酸性。

　　化學性質——

　　1.與指示劑作用

　　2.與活潑金屬反應

　　3.與堿性氧化物作用

　　4.與堿作用

　　5.與鹽作用

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