有關化學會考知識點總結之氫氣的性質和用途

　　氫氣的性質和用途

　　1．氫氣的性質（１）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

　　（２）化學性質 ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點燃2H2 O

　　現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　　②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO加熱Cu＋H2 O

　　現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的'銅，管壁有水珠產生

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）

　　(3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2．生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

　　① 鋅粒和稀硫酸反應 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②鐵和稀硫酸反應

　　Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑

　　③鎂和稀硫酸反應 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應

　　2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

　　⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

　　⑦鎂和鹽酸反應 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

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