化學知識點總結之物質的變化和性質
在我們平凡無奇的學生時代，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。相信很多人都在為知識點發愁，下面是小編精心整理的化學知識點總結之物質的變化和性質，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學知識點總結之物質的變化和性質1
物質的變化和性質
1. 物理性質與化學性質的范疇及關系：
物理性質：
顏色、狀態、氣味、味道、熔點、沸點、密度、硬度、溶解度、揮發性、導電性、導熱性等
化學性質：
氧化性、還原性、可燃性、助燃性、穩定性、堿性、酸性、毒性等
2. 確切地說，凡是發光放熱的、劇烈的化學反應都可以叫做燃燒（可燃物燃燒一定有發光發熱的現象）（發光不等于有火焰，燃燒不一定產生火焰，例如鐵絲在氧氣中燃燒）。燃燒不一定有氧氣參加，例如黑火藥燃燒發生爆炸就不需要氧氣參加反應。
3. 原子團在化學反應中不一定不變。如分解KClO3的反應，氯酸根經化學反應后就不復存在了。
4. 碘（I）不溶于水，但溶于酒精。
希望上面對物質的變化和性質知識的總結學習看，同學們對此知識能很好的掌握，相信同學們會學習的很好的。
化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路
同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
實驗室制取氣體的思路
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！
乙醇汽油：優點
（1）節約石油資源
（2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展
（4）乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結：最理想的燃料
關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：
①如何大量廉價的制取氫氣？
②如何安全地運輸、貯存氫氣？
上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
化學知識點總結之物質的變化和性質2
一、初中化學實驗常用儀器和藥品的取用規則
(一)初中化學實驗常用儀器
反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等
能間接受熱的：燒杯、燒瓶(加熱時，需加石棉網)
常 存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)
用 加熱儀器：酒精燈
計量儀器：托盤天平(稱量)、量筒(量體積)
儀 分離儀器：漏斗
取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭 滴管(少量液體)
夾持儀器：試管夾、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗
其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽
1、試管。
(1)用途：
a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。
b、溶解少量固體 。
c、收集少量氣體。
(2)注意事項：
a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面約成45的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。
試管夾。用途：夾持試管;
注意事項：
①從底部往上套，夾在距管口1/3處(防止雜質落入試管)
②不要把拇指按在試管夾短柄上。
2、玻璃棒。
(1)用途：攪拌、引流(過濾或轉移液體);
(2)注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁
②用后及時擦洗干凈。
3、酒精燈。
(1)用途：化學實驗室常用的加熱儀器;
(2)注意事項：
①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便于取用。
②使用前檢查并調整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度)。
③燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4(酒精過多，在加熱或移動時易溢出;太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。
④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災)。
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災)。
⑥應用外焰加熱(外焰溫度最高)。
⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內)
⑧用完后，立即蓋上燈帽(防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃)。
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
化學知識點總結之物質的變化和性質3
1、物質的變化：
物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化;而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化(固、液、氣)是物理變化。物質發生物理變化時，只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化;發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。
2、物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
化學反應類型
1、基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
2、氧化反應：物質與氧發生的反應。
(1)劇烈氧化：如燃燒。
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。
他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱。
基礎學習方法
1、預習，聽課，筆記
想要學好高中化學，必須完全的了解下節課所講的內容，所以需要在上課之前進行預習，在預習的時候要將下節課所學的內容自己的閱讀以便，在不懂的地方畫上記號，可以試著做一些練習題，帶著疑問進行聽課，這樣可以使學習的效率提升，高中化學的內容非常多知識非常散，老師在講課的時候會圍繞重點進行，所以需要集中精神來聽課，認真的做筆記，這樣可以完全的理解重點并且還有助于回家之后的復習，還可以有效的防止上課當中‘溜號’的問題，在記筆記的時候需要注意，在聽清老師講課的基礎之上，將難點，重點統統都記下來。
2、復習
下課之后需要記住復習，認真的寫作業，這是非常重要的，一般可以在課后復習，周后復習，單元后復習等等，復習的辦法有默寫、復述等等，只有通過反復的記憶才可以完全掌握知識點，現在高中化學當中有很多的概念，需要了解的符號比較多，并且方程式以及很多的內容都需要記憶，這基本上都是在為以后打基礎，如果學不好的話可能會對以后學習有一定的影響。
3、課本與實際
在學習的時候需要以書本為重點，需要完全的讀懂課本，這是學習化學的基本，所以需要做到預習，閱讀等，當然在看課本的過程淡妝不可以忽略小字以及圖表等等，高中化學的內容與生活是有一定的關系的，所以在我們學習的同時需要關聯一下實際，從身邊發現關于化學的知識，這樣可以讓其更愛學習。
化學知識點總結之物質的變化和性質4
一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe(OH)3膠體
濁液大于100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)
B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恒
六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
化學知識點總結之物質的變化和性質5
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
化學知識點總結之物質的變化和性質6
第二章化學物質及其變化
第一節物質的分類
1.分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。
分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現象穩定性舉例
濁液大于100n—不穩定泥水
溶液小于1n—穩定NaCl溶液
膠體1~100n有介穩性Fe(OH)3膠體
2.飽和
FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。
第二節離子反應
1.在溶液中或熔融狀態可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發生了電離，產生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是________________________。
2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發生電離的方程式。
①NaCl____________;②CuSO4____________;
③HCl____________;④HNO3____________;
⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;
⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;
⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;
3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。
①氫氧化鈉和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;
③硝酸銀和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;
⑤碳酸鈉和鹽酸反應_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應__________;
⑦實驗室制氫氣的反應_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;
⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的.反應__________;
4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發生。
5.離子共存問題：
(1)由于發生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。
(2)由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。
②在酸性或堿性介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。
第三節氧化還原反應
1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發生氧化反應、生成氧化產物。
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________
②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______
④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________
⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______
⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
是或否_____氧化劑_______還原劑_______
⑩3O22O3是或否_____氧化劑______還原劑_______
化學知識點總結之物質的變化和性質7
質子(Z個)
原子核注意：中子(N個)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
1.原子序數=核電荷數=質子數=原子的
核外電子(Z個)
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層
2最多容納的電子數是2n;③最外層電子數不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次
外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
電子層：一(能量最低)二三四五六七
對應表示符號：K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
如何學好化學
1在化學課堂上提高學習效率
上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的化學內容。以便于能強化聽課的針對性，有利于發現問題，抓住重點和難點，提高化學聽課效率;同時還可以提高記聽課筆記的水平，知道該記什么。聽課是學習化學過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑。特別是化學，很多知識都是下節課的基礎，如果這一節沒有掌握到下節就可以成為學習的障礙，所以說課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。
2吃透化學課本聯系實際
以化學課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等。既重視主要內容也不忽視小字部分、一些圖表、資料及選學內容。化學內容與生活、生產聯系緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應盡量聯系生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學越學越愛學。
3重視化學實驗培養興趣
化學是一門以實驗為基礎的學科，是教師講授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關鍵。首先，課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現象。其次，要上好學生實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，親自做實驗，不要袖手旁觀。對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。
4認真記好化學筆記
實驗筆記，老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質或物質的制法操作。可做簡明圖解、補充筆記，把老師所做的演示實驗的現象及講解記下來，書上有實驗插圖的可以直接在上面補充。改錯筆記，化學習題或試卷評講課是老師糾正學生在作業或試卷中的“常規武器”，指導解題思路、規律、技巧和方法的課。在聽課時，不要只抄正確答案，關鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯解，以利于與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現在自己是否真正掌握了。
化學物質簡介
化學物質是指任何有特定分子標識的有機物質或無機物質，包括:(1)整體或部分地由化學反應的結果產生的物質或者天然存在物質的任何化合物;(2)任何元素或非化合的原子團。化學物質包括元素、化合物(含其中添加劑，雜質)，副產物，反應中間體和聚合物。但不包括混合物、制品(劑)，物品。
化學知識點總結之物質的變化和性質8
1.物質的組成
從宏觀的角度看,物質由元素組成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構成物質的基本粒子，物質組成的判斷依據有:
(1)根據有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質是純凈物還是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態物質及含有同種元素的不同同素異形體的物質均屬于混合物。
(2)對于化合物可根據晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構成的;分子晶體是由分子構成的;原子晶體是由原子構成的。
(3)對于單質也可根據晶體類型判斷:金屬單質是由金屬陽離子和自由電子構成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構成。
2.物質的分類
(1)分類是研究物質化學性質的基本方法之一,物質分類的依據有多種,同一種物質可能分別屬于不同的物質類別。
(2)物質的分類依據不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質分類的難點,要掌握此類知識,關鍵是明確其分類方法。
氧化物的分類比較復雜,判斷氧化物所屬類別時,應注意以下幾個問題:
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。
③酸性氧化物，堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸堿(如SiO2.MgO)
化學知識點總結之物質的變化和性質9
1.物理變化和化學變化
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。
有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
2.物理性質和化學性質
(1)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
化學的學習方法
重視基礎知識
化學的基礎是很重要的，特別是初中化學，很多學生都是剛開始接觸的，要把這些化學的基本常識學準了，學精了，才能為以后的化學學習打好基礎。不要覺得基礎簡單沒意思，這是一種錯語的認識，簡單的基礎是以后學習高深的化學的第一步。
重視實驗的作用
化學是它是一門以實驗為基礎的自然學科，因此同學們要認真、細致地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須記熟悉，弄清楚。
溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
堿溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣
氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶
化學知識點總結之物質的變化和性質10
【分子、原子、離子、元素與物質之間的關系】
物質由元素組成，由分子、原子、離子構成，分子由原子構成，原子得失電子變為離子。
不同元素構成化合物，同種元素構成單質，元素構成物質；
物質（純凈物）分為化合物和單質；
離子構成物質，分子可以構成物質，原子也可以構成物質；
原子得失電子變成離子，原子構成分子。
1.由分子構成的物質，不能描述為由原子構成：如二氧化硫由硫原子和氧原子構成，或二氧化硫由一個硫原子和兩個氧原子構成，這些都是“錯誤”的。
2.純凈物中只含有一種分子，如純凈的CO2只有CO2分子，純凈的氧氣只有O2分子，純凈的水只有H2O分子。
雖然三者物質（CO2、O2，H2O）中都含有氧原子，但卻是不同的物質。若混合則就是混合物，而非純凈物。
本知識點在中考中一般以選擇題出現。
【利用分子與原子的性質分析和解決問題】
分子和原子的基本性質，分別是：
1.分子和原子都在不斷運動；
2.分子和原子之間都有間隔；
3.分子和原子質量輕、體積小；
4.同種分子和原子性質相同，不同種分子和原子性質不相同；
5.分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中最小的微粒。
熱脹冷縮現象是因為分子之間的間隙變大或變小了，不是分子的體積變大或變小。
利用分子與原子的性質來分析和解決問題是中考常考內容，多以選擇或填空題的形式出現。
化學知識點總結之物質的變化和性質11
一、原子的構成:
質子:1個質子帶1個單位正電荷
原子核(+)
中子:不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷
1.構成原子的粒子有三種:質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二:相對原子質量:--國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)
注意:
1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。
2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素:
1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序:O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。
舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
聯系 元素的最小粒子
元素=原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義:A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如:O的意義: N的意義:
5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步--用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義--1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素:最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素:最外層電子數一般少于4個，易失電子。
C、非金屬元素:最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。
4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子-帶負電-形成陰離子
原子失電子-帶正電-形成陽離子
5、離子的表示方法--離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義:用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義:
(1).表示一種物質;
(2).表示組成這種物質的元素;
(3).表示各種元素原子的個數比;
(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如:HO2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構成的;
水分子是由氫原子和氧原子構成;
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。
2、化合價的應用:依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、
1、元素符號前的數字:表示原子個數 2N
2、化學式前面的數字:表示分子個數 2H2O
3、離子符號前面的數字:表示離子個數
4、元素符號右上角的數字:表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字:表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字:表示該分子所含有的某原子個數 H2O
八、相對分子質量::化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: H2O的相對分子質量=1×2+16=18 CO2的相對分子質量=12+16×2=44
NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5
根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是::1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質量比是::12:16×2=12:32=3:8
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