高中化學基本的要點知識總結
對于高中的化學，部分學生總是學不好，想要提高化學成績是不能心急的，需要一步一步將最基本的知識弄懂，先將基礎知識鞏固好。下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!
高中化學基礎知識
無機物
1.金屬鈉、鉀存放在煤油中
2.鈉是質軟、密度小、熔點低
3.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。
4.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。
5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:
| 化學式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 俗名 | 蘇打、純堿 | 小蘇打 |
| 色、態 | 白色粉末 | 白色晶體 |
| 水溶性 | 相同條件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3 | |
| 同濃度時，水溶液堿性Na2CO3>NaHCO3 | ||
| 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 | 使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的堿性. | |
| 與酸反應 | 反應較慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 反應迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
| CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | HCO3-+H+=CO2+H2O | |
| 與CaCl2溶液反應 | Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 | 不反應 |
| 與堿 | 不反應 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
| 與石灰水反應：生成CaCO3沉淀 | 與石灰水反應：生成CaCO3沉淀 | |
| 與CO2 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 | 不反應 |
| 熱穩定性 | 熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3 | |
| 穩定，加熱不分解。 | 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱） | |
| 相互轉化 | Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（加熱） | |
| 用途 | 工業原料等（玻璃、造紙） | 制滅火劑、中和胃酸、制糕點等 |
6.除雜Na2CO3(NaHCO
7.除雜NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO
8.氯水存放在棕色瓶中9.離子檢驗
Cl-:稀HNO3和AgNO3 產生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+:KSCN溶液,溶液呈紅色
Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，后溶液呈紅色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+:NaOH溶液，加熱,濕潤紅色石蕊試紙,試紙變藍 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O
Na+:焰色反應,火焰呈黃色
K+:焰色反應,透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色
Al3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
10.鋁在空氣中卻能穩定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。
11.既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有：
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3
12.常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化。
13.Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量
14.Al(OH)3不能溶于氨水中。
15.除雜Fe2O3(Al2O316.Fe2O3紅棕色固體 Fe(OH)3紅褐色沉淀
高中化學必修二知識
化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的'主要原因。
一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
②酸堿中和反應。
③金屬與酸反應制取氫氣。
④大多數化合反應(特殊：是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：
①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
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形成條件 |
利用歷史 |
性質 |
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一次能源
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常規能源 |
可再生資源 |
水能、風能、生物質能 |
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不可再生資源 |
煤、石油、天然氣等化石能源 |
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新能源 |
可再生資源 |
太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 |
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不可再生資源 |
核能 |
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二次能源 |
（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等 |
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【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。
高中化學考點知識
有機代表物質的物理性質
1. 狀態
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)
氣態：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)
稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升華性：萘、蒽
7. 水溶性 ： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
有機物之間的類別異構關系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體: 烯烴和環烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體: 炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醇和飽和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體: 飽和一元醛和飽和一元酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;
6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
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