高中有機化學基礎知識點大匯總
有機化學規律性很強，我們在學習的過程中不能脫離課本，要將課本的化學反應、反應機理等知識內容弄懂。下面是百分網小編為大家整理的高中化學基礎知識點，希望對大家有用!
高中有機化學知識
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
高中必備化學知識點
1.原子半徑
(1)同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數的
(2)遞增，元素原子的半徑遞減;
(3)同一族中，從上到下，隨著原子序數的'遞增，元素原子半徑遞增。
總說為：左下方>右上方
(注)：陰陽離子的半徑大小辨別規律
(4)由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子
所以，總的說來，同種元素的：
(5)陽離子半徑<原子半徑<陰離子半徑
(6)同周期內，陽離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸增加;
(7)同主族內離子半徑逐漸增大。
(8)對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。(不適合用于稀有氣體)
(9)同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的O、F(O無最高正價，F無正價， 除外)元素除外;
(10)最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。
(11)元素最高價的絕對值與最低價的絕對值的和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一(僅限除O，F的非金屬)
2.元素的金屬性、氧化性、還原性、穩定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;
(1)單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強;
(2)單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定;
(3)最高價氧化物對應水化物(含氧酸)酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;
(4)單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱;
(5)單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應;
(6)最高價氧化物對應水化物(氫氧化物)堿性越強。
高中化學知識歸納
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
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