高中化學必背知識要點歸納

　　高中以后，不少同學有一種感覺:數學的規律性很強，而化學科目的知識內容總感到有些雜亂，要記的東西比較多，你知道有哪些知識是需要記憶的嗎?下面是百分網小編為大家整理的高中化學重要的知識，希望對大家有用!

　　高中化學常考知識

　　1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)

　　2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

　　5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

　　6、過氧化鈉在空氣中變質：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化鈉在空氣中變質：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

　　11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

　　12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

　　13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

　　14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

　　15、工業制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

　　16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸鈉在空氣中變質：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

　　22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

　　Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

　　26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

　　28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

　　29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：

　　4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

　　30、保存氯化亞鐵溶液：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　31、制造印刷線路板：

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

　　高二化學基礎知識

　　一、同系物

　　結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。

　　同系物的判斷要點：

　　1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

　　2、組成元素種類必須相同

　　3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。

　　4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。

　　5、同分異構體之間不是同系物。

　　二、同分異構體

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。

　　1、同分異構體的種類：

　　⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。

　　⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

　　⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

　　⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構(也叫做鏡像異構或手性異構)等，在中學階段的信息題中屢有涉及。

　　各類有機物異構體情況：

　　2、同分異構體的書寫規律：

　　⑴ 烷烴(只可能存在碳鏈異構)的書寫規律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。

　　⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。

　　⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。

　　3、判斷同分異構體的常見方法：

　　⑴ 記憶法：

　　① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。

　　② 碳原子數目1~4的.一價烷基：甲基一種(—CH3)，乙基一種(—CH2CH3)，丙基兩種(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四種(—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

　　③ 一價苯基一種、二價苯基三種(鄰、間、對三種)。

　　⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。

　　如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。

　　⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。

　　如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那么五氯乙烷有多少種?假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。

　　⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬于同一物質。其判斷方法有：

　　① 同一碳原子上連接的氫原子等效。

　　② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。

　　③ 同一分子中處于鏡面對稱(或軸對稱)位置的氫原子等效。如：分子中的18個氫原子等效。

　　三、有機物的系統命名法

　　1、烷烴的系統命名法

　　⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈(烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定)

　　⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。

　　⑶ 命名：

　　① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。

　　② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號(若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起)。

　　③ 先寫取代基名稱，后寫烷烴的名稱;取代基的排列順序從簡單到復雜;相同的取代基合并以漢字數字標明數目;取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以“，”相隔，阿拉伯數字與漢字之間以“—”相連。

　　⑷ 烷烴命名書寫的格式：

　　2、含有官能團的化合物的命名

　　⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最后名稱為“某烯”;含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體;苯的同系物以苯為母體命名。

　　⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。

　　⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似

　　高中化學難點知識

　　1、能與Na反應的：—COOH、 、-OH

　　2、能發生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

　　3、能發生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

　　(1)所有的醛(R-CHO);

　　(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

　　4、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

　　(一)有機

　　①.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　②.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)

　　③.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

　　④.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)

　　⑤.含醛基的化合物

　　(二)無機

　　①.-2價硫(H2S及硫化物);

　　②.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　③.+2價鐵：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色

　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

　　④.Zn、Mg等單質 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

　　⑤.-1價的碘(氫碘酸及碘化物)　變色

　　⑥.NaOH等強堿：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

　　⑦.AgNO3

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質

　　(一)有機

　　①不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

　　②苯的同系物;

　　③不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);

　　④含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);

　　⑤石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);

　　⑥煤產品(煤焦油);

　　⑦天然橡膠(聚異戊二烯)。

　　(二)無機

　　①-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);②+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

　　③雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)

　　6、最簡式相同的有機物

　　①.CH：C2H2和C6H6

　　②.CH2：烯烴和環烷烴

　　③.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　④.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

　　最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　7、n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。

　　8、有機推斷題中常用的反應條件：①光照，烷烴鹵代，產物可能有多種;②濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;③NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解;④NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯;⑤NaHCO3有氣體，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;⑦銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化;⑧濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應;⑨稀硫酸，可能是強酸制弱酸或酯水解反應;⑩濃溴水，可能含有酚羥基。

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