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中考化學必備的重點知識點歸納

　　在中考來臨時期，復習是要講究效率的，那么化學這門科目要如何復習才更有效率呢?我們想考取高分，需要掌握哪些知識點呢?下面是百分網小編為大家整理的中考化學知識總結，希望對大家有用!

中考化學必備的重點知識點歸納

　　中考化學的重點知識點歸納 1

　　1、相對分子質量(Mr)

　　1)“AaBbCc…”的相對分子質量=(A的相對原子質量×a)+(B的相對原子質量×b)+(C的相對原子質量×c)+……

　　2) 相對原子質量可以從元素周期表中讀出，計算時一般取整(馬上點標題下藍字"初中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨!)

　　2、化學式的讀法

　　1) 單質

　　a)氣體：元素名稱+氣

　　例：He(氦氣)、N2(氮氣)、O2(氧氣)、Cl2(氯氣)

　　b)非氣體：元素名稱

　　例：Ca(鈣)、C(碳)、S(硫)、P(磷)

　　c)特殊讀法：O3(臭氧)、C60(碳60)

　　2) 化合物(總原則：倒著讀)

　　a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數字，視具體情況而定

　　例：NaCl(氯化鈉)、MgO(氧化鎂)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三鐵)、Fe2O3(三氧化二鐵)

　　b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數字

　　例：NaOH(氫氧化鈉)、Ca(OH)2(氫氧化鈣)

　　c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數字

　　例：NH4Cl(氯化銨)

　　d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數字

　　例：Na2SO4(硫酸鈉)、Ca(NO3)2(硝酸鈣)、(NH4)2SO4(硫酸銨)

　　e)特殊讀法：NH3(氨氣)、H2O(水)、有機物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】

　　3、化學式的書寫規則

　　1) 單質

　　a)由原子構成的物質(稀有氣體、金屬、固態非金屬)：元素符號例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等

　　b)由分子構成的物質(氣態非金屬、液態非金屬)：元素符號+右下角數字(數字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等

　　2) 化合物(總原則：正前負后)

　　a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最后

　　例：NaCl、MgO、CO2等

　　b)兩種非金屬(或原子團)組成的'化合物：正前負后

　　例：H2S、NaOH、NH4NO3、

　　c)特殊寫法：氨氣(NH3)、有機物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】

　　4、化學式的意義(本模塊重點!)

　　1) 宏觀意義

　　a)表示一種物質

　　b)表示一種物質的元素組成

　　2) 微觀意義

　　a)表示一個分子

　　b)表示一個分子的原子構成

　　3) 如果化學式前面有數字，則只能表示幾個分子(只有微觀意義)

　　中考化學的重點知識點歸納 2

　　一、跟碳有關的化學方程式：

　　C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)

　　現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

　　現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑

　　現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫====2CO

　　現象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO

　　現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　二、跟二氧化碳有關化學方程式：

　　C+O2點燃====CO2

　　現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的.氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

　　現象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑

　　現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)

　　現象：不明顯

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑

　　現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　中考化學的重點知識點歸納 3

　　(1)單質與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5O2 點燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O

　　二.幾個分解反應：

　　13. 水在直流電的`作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO+ H2O + CO2↑

　　15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫CaO + CO2↑

　　三.幾個氧化還原反應：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O

　　20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu+ CO2↑

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　中考化學的重點知識點歸納 4

　　金屬

　　金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

　　金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產生銅綠等。

　　金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。

　　置換反應的根本特征：

　　單質+化合物====化合物+單質

　　金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：Na+、K+、Ag+等;

　　難點精講

　　鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

　　2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質?

　　資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。

　　導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

　　黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。

　　分析：金的物理性質是：金單質是金黃色金屬，熔點為1 064.43 ℃，沸點為3 080 ℃

　　上面對中考化學知識點中金屬知識的講解內容，同學們都能很好的掌握了吧，同學們努力學習哦。

　　化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

　　同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的`學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

　　化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素

　　下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。

　　影響燃燒現象的因素

　　影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

　　化學會考知識點總結：三大化石燃料

　　關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

　　化學會考知識點總結：兩種綠色能源

　　下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。

　　中考化學的重點知識點歸納 5

　　1.復分解反應的條件

　　生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸

　　2.金屬與酸反應的條件

　　金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

　　3.金屬與【可溶性】鹽反應條件

　　金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應

　　4.常見的.顏色與狀態

　　銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

　　檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

　　除氣體雜質：用固體或液體

　　例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變為氯化銀沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除

　　5.除固體雜質

　　例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)

　　除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀

　　例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)

　　6.證明氫氧化鈉是否變質

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

　　7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　中考化學的重點知識點歸納 6

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨（C）是最軟的礦物之一,初三，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩定。

　　5、金剛石和石墨的.物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　中考化學的重點知識點歸納 7

　　燃燒是一種劇烈的氧化反應，中考化學實驗關于燃燒的考點主要有以下幾個方面：探究燃燒的條件、探究燃燒產物和測定空氣中氧氣的含量。

　　燃燒的條件

　　燃燒的三個條件分別為可燃物、氧氣（助燃物）和溫度達到著火點以上。同時滅火只需切斷任何一個條件即可，由于與實際聯系比較緊密，燃燒條件成為中考化學高頻考點，在選擇題、填空題和實驗題中均可能出現。

　　探究燃燒條件的實驗，主要是通過設置對比實驗來證明，可燃物一般是用白磷和紅磷，因為白磷的著火點很低，實驗中可以在不用酒精燈的情況下將白磷引燃。溫度達到著火點以下，主要是通過相同的溫度，白磷燃燒，而紅磷沒有燃燒來證明；氧氣是一般是通過對比白磷在水中與空氣中的.燃燒情況對比以及向水中白磷通入氧氣后白磷的燃燒情況來證明。可以參看探究燃燒的條件。

　　燃燒的產物

　　中考化學物質與氧氣的反應較多，經常考查燃燒的化學方程式。其中碳的燃燒比較特別，在氧氣充足時生成二氧化碳，氧氣不充足時生成一氧化碳。這點在中考化學實驗經常以探究氣體產物為目的考查。

　　硫與氧氣反應：S+O2SO2，實驗現象，硫在空氣中燃燒，只發出微弱的淡藍色火焰；硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

　　鎂與氧氣反應：2Mg+O22MgO，實驗現象，劇烈燃燒，放出耀眼的白光。

　　磷與氧氣反應：2P+5O2P2O5，實驗現象，產生大量白煙。

　　鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4，實驗現象，劇烈燃燒，火星四射。

　　碳與氧氣反應：C+O2CO2（氧氣充足），2C+O22CO（氧氣不足）。在中考實驗中經常探究燃燒產物。氣體產物首先通過澄清的石灰水檢驗，然后通入氫氧化鈉吸收，再用澄清的石灰水檢驗二氧化碳是否吸收完全。一氧化碳可以通過灼熱的氧化銅，然后通過澄清的石灰水檢驗，這里與還原金屬氧化物結合考查。2012年江蘇淮安中考化學實驗題（二），考查了這一知識點。

　　檢驗并除去二氧化碳的裝置

　　測定空氣中氧氣的含量

　　測定空氣中氧氣實驗相對比較獨立，經常出現在選擇題，或小的實驗題中。一般通過紅磷在密閉的容器中燃燒，消耗空氣中的氧氣，利用壓力差，根據吸入容器中水的體積估計大氣中氧氣的含量。

　　在這里大家要理解其原理，紅磷是固體，燃燒后的產物還是固體，這樣消耗掉氧氣后，壓強減小。如果將紅磷換為二氧化碳則不能達到實驗目的。可以參看測定空氣里氧氣含量。

　　中考化學的重點知識點歸納 8

　　1、掃描隧道顯微鏡的研制成功，使人們能夠清楚的觀察到原子的圖象和動態的化學變化。交叉分子束技術則可以使人們詳細的研究化學反應的微觀機理。

　　2、氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度，而不是得失的多少。物質由化合態變為游離態可能被氧化可能被還原。物質得電子能力弱，失電子能力也不一定強。

　　3、有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化；但有

　　單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應，一定是氧化還原反應；

　　4、金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質；如向FeCl3溶液中加入少量Zn粉，得到Fe2＋

　　5、向HNO3中加入Fe粉Cu粉，最先被氧化的是Fe。向氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I-離子

　　6、CaOCl2與H2SO4混合，產生1lCl2轉移電子1l。

　　7、鹽酸有酸性、氧化性、還原性。亞硫酸具有酸性、氧化性、還原性、漂白性。

　　8、CrO5中Cr顯＋6價，4個O原子顯－1價，1個O原子顯－2價。H2O2被MnO4(H+)氧化生成O2.

　　9、Ca(ClO)2溶液中通SO2， FeS+HNO3， Na2SO3+HNO3、 Fe(OH)2+HNO3、 Fe(OH)3+HI發生氧化還原反應。

　　10、化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的根本原因。反應物的總能量高于生成物的總能量，則反應放熱；反之吸熱。不是所有的放熱反應都能自發進行，也不是所有的`吸熱反應都不能自發進行。物質的能量越高越不穩定，能量越低越穩定。物質的鍵能越大，其本身的能量就越小。燃料充分燃燒一要有適當過量的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。

　　11、常見的吸熱過程有：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應；碳和水蒸氣反應，碳和二氧化碳反應；弱電解質的電離，水解反應、熔化、氣化、NH4NO3溶于水，HI分解，Na2CO3晶體+NH4NO3。

　　12、常見的放熱過程有：中和反應、燃燒反應、金屬與酸反應、強酸、強堿溶于水、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2。

　　13、在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1l H2O的反應熱叫中和熱。測定中和熱時，酸堿之一必須要過量，以保證另一方完全反應；在稀溶液中，強酸與強堿中和生成1 l H2O放出57.3熱量，弱酸或弱堿中和生成 1L H2O放出的熱量小于57.3，若用濃的強酸或濃的強堿中和生成1l H2O放出的熱量大于57.3。

　　14、101Pa，1 l物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱。

　　15、書寫熱化學方程式時一定要注明物質的聚集狀態_，熱化學方程式中化學計量數擴大或縮小的同時，△H的數值也要放大或縮小相同的倍數。比較△H的大小，須代符號比較。

　　16、催化劑只能改變反應速率，不能改變反應熱。一個化學反應不論是一步完成還是幾步完成，總的熱效應不變。

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