高考重點理科知識點歸納

　　為什么赤道地區(qū)不是最熱

　　文章摘要：世界上最熱的地方在哪里？許多人認為，赤道地區(qū)是最熱的地方。其實最熱的地方并不在赤道。世界上有許多地方，像非洲的撒哈拉大沙漠、我國的塔克拉瑪干沙漠等，白天的最高溫度都超過了45℃。而赤道地區(qū)，盡管太陽光照很厲害，但白天氣溫很少超過35℃�！�

　　世界上最熱的地方在哪里？許多人認為，赤道地區(qū)是最熱的地方。其實最熱的地方并不在赤道。世界上有許多地方，像非洲的撒哈拉大沙漠、我國的塔克拉瑪干沙漠等，白天的最高溫度都超過了45℃。而赤道地區(qū)，盡管太陽光照很厲害，但白天氣溫很少超過35℃。

　　其實決定溫度的因素有很多，不僅僅是光照強度，還與海拔高度，大氣環(huán)流、地面狀況、降水等因素有關(guān)。

　　赤道附近大多是海洋，一方面海水蒸發(fā)會吸收大量熱量，另一方面海水的熱容量大，水溫升高要比陸地慢。因此，赤道圈附近的白天海洋溫度不會急劇上升，那里平均氣溫并不是人們想象中的那么高。

　　但是沙漠地區(qū)則不同，那里植物稀少，水源短缺，幾乎沒有可蒸發(fā)的水分；沙子熱容量小，升溫快，熱量不容易向地表下層傳遞。因此，白天太陽把沙地表面曬得滾燙滾燙，而下層的沙子卻是冷冰冰的。在沙漠地區(qū)，每當(dāng)太陽一露面，氣溫就會急劇上升，到了中午，更是驕陽似火，地表發(fā)燙，氣溫最高可達55℃。

　　還有一個原因，就是赤道地區(qū)的降雨量要比沙漠地區(qū)多得多。在赤道地區(qū)，幾乎每天下午都下雨，這樣氣溫就不會升高。而沙漠里很難見到下雨，幾乎天天都是大晴天，太陽從早照到晚，下午的氣溫就會越來越高。

　　溶解度總結(jié)各種“四”

　　文章摘要：總結(jié)了溶解度各方面，包括溶解度概念的四要素；溶解性的四種描述；溶解度的四個影響因素；溫度影響物質(zhì)溶解度的四個規(guī)律；溶解度曲線的四個用途；溶解度曲線上四“點”的意義。

　　溶解度是初中化學(xué)溶液部分難點，也是中考化學(xué)計算題之難點。下面就溶解度、溶解度曲線方面的知識進行講解歸納，以期幫助同學(xué)們理解與應(yīng)用。

　　1．溶解度概念的四要素

　　概念：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

　　概念的四個要素：一定溫度、100g溶劑、達到飽和、單位是g。

　　2．溶解性的四種描述

　　溶解性常用“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”來描述物質(zhì)的溶解性。

　　溶解性和溶解度（指物質(zhì)在20℃時的溶解度）的關(guān)系

　　3．溶解度的四個影響因素

　　溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度、壓強（主要影響氣體的溶解度，對固體的溶解度影響不明顯）是影響物質(zhì)溶解度的四個因素。在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體物質(zhì)溶解度的重要因素。

　　4．溫度影響物質(zhì)溶解度的四個規(guī)律

　　大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低；氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。

　　5．溶解度曲線的四個用途

　�。�1）利用溶解度曲線可以直觀地看出不同物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況；

　　（2）利用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大��；

　�。�3）利用溶解度曲線可以查出某一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；

　　（4）利用溶解度曲線可以選擇分離提純物質(zhì)的方法及使該物質(zhì)溶液成為飽和或為不飽和的方法。

　　6．溶解度曲線上四“點”的意義

　�。�1）溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，此時溶液所處的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。

　�。�2）溶解度曲線上面的點，依其數(shù)據(jù)所配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶液中溶質(zhì)有剩余。

　　（3）溶解度曲線下面的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液。

　�。�4）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

　　溶解度：向飽和氫氧化鈣溶液中加入生石灰

　　文章摘要：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化是初中化學(xué)一大難點，而氫氧化鈣是一種特殊的物質(zhì)，溶解度隨溫度升高而降低，當(dāng)氧化鈣溶于飽和氫氧化鈣溶液時，會發(fā)生哪些變化呢？

　　溶解度這一知識點，有一種特殊的物質(zhì)氫氧化鈣。與大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大不同，氫氧化鈣的溶解度卻隨溫度升高反而減小。其溶解度曲線如圖所示：

　　我們知道生石灰（氧化鈣）與水反應(yīng)能夠生成氫氧化鈣，即一種物質(zhì)可以與溶劑反應(yīng)生成溶質(zhì)。這樣必然對溶液的組成產(chǎn)生不小的影響。

　　下面分析一下，向飽和氫氧化鈣溶液中加入一定質(zhì)量的生石灰，在反應(yīng)過程中，溶液都發(fā)生了哪些變化。

　　一定溫度下，向飽和Ca(OH)2溶液中，加入一定量的生石灰，生石灰會與溶液中的水發(fā)生如下反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2。反應(yīng)過程中，放出大量的熱，使得溶液的溫度升高。在整個反應(yīng)的過程中，因為消耗了部分水，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)水的質(zhì)量減少。如圖

　　溫度：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱。溶液的溫度會升高。

　　溶劑質(zhì)量：反應(yīng)消耗了水，溶劑減少。

　　溶質(zhì)質(zhì)量：有些人認為生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量會增加。事實上，恰相反，可以從兩方面分析，（1）飽和溶液中，溶劑水減少，部分溶質(zhì)會析出，溶液中溶質(zhì)減少；（2）溫度升高后，氫氧化鈣溶解度降低，部分溶質(zhì)析出，同樣溶液中溶質(zhì)減少。

　　溶液質(zhì)量：溶劑和溶質(zhì)都減小，溶液質(zhì)量也減小。

　　溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溫度相同時，同種飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等；溫度升高后，飽和氫氧化鈣溶解度降低，質(zhì)量分數(shù)降低。

　　溶液pH：溫度升高后，溶解度降低，溶液中氫氧化鈣減少，堿性減弱，pH降低。

　　接下來我們分析，反應(yīng)結(jié)束后，溶液溫度恢復(fù)到反應(yīng)前溫度時，溶液有會發(fā)生那些變化。

　　溶質(zhì)質(zhì)量：隨著溶液溫度的降低，當(dāng)溶液溫度恢復(fù)到原來的溫度后，溶液中剛剛析出的部分Ca(OH)2還會繼續(xù)溶解一部分。因為水被消耗，所以溶液中溶質(zhì)始終達不到原來的質(zhì)量。

　　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和pH：恢復(fù)到原來溫度。所得溶液仍然是原溫度下的飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)與原始溶液的質(zhì)量分數(shù)相等。pH也與原來的值相等。

　　整個過程中，各種變化如圖，（溶液的pH變化圖與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化相似）

　　參考例題

　　【例1】在25℃時，向飽和的氫氧化鈣溶液中中，加入少量的氧化鈣，再恢復(fù)到25 ℃，關(guān)于該溶液的下列說法中正確的是（ ）

　　A．溶液的質(zhì)量增加

　　B．溶液的質(zhì)量減小

　　C．溶液中溶質(zhì)的溶解度增大

　　D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

　　解析：飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣后，氧化鈣與水反應(yīng)導(dǎo)致溶液中溶劑的質(zhì)量會減少，因此溶解的溶質(zhì)也會相應(yīng)的減少，溶液質(zhì)量也減少。而反應(yīng)前后溶液的溫度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，溶解度也不變，選項B正確。

　　【例2】向20 ℃的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ）

　　A．溶液溫度未冷卻到20℃時，溶液一定是飽和溶液

　　B．溶液溫度未冷卻到20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液大

　　C．溶液溫度恢復(fù)到20℃時，溶液質(zhì)量比原溶液小

　　D．溶液溫度恢復(fù)到20℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和原溶液的相等

　　解析：向20 ℃的飽和澄清石灰水中加氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放熱，由于原來溶液就已經(jīng)飽和，且氫氧化鈣的溶解度是溫度越高溶解度越小，所以不可能再溶解，不管是否恢復(fù)20 ℃，溶液仍然飽和。但在這個過程中，水由于參與反應(yīng)減少了，即溶劑減少了，溶質(zhì)肯定相應(yīng)減少。由于是相同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，選項B錯誤。

　　環(huán)境與天氣狀況影響電腦使用

　　文章摘要：電腦現(xiàn)在時一個比較普遍的家庭和辦公用具，像其他電器一樣電腦使用也要注意很多問題。影響電腦正常使用的因素也很多，溫度、濕度和雷電等都會影響電腦正常使用和壽命。

　　【編者按】作為高科技產(chǎn)品的電腦，它是由一個一個電子元器件制造而成，就像其他電子產(chǎn)品一樣。電腦對使用環(huán)境也有一定要求。在諸多環(huán)境因素中，氣象因素對家用電腦影響最為明顯。周圍環(huán)境直接會影響到電腦內(nèi)部構(gòu)建的正常運行，所以為了延長電腦使用壽命和性能穩(wěn)定，對于周圍環(huán)境的調(diào)節(jié)顯得尤為重要。

　　影響電腦正常使用的因素比較復(fù)雜，期中比較重要的因素有以下幾點。首先是溫度，一般情況，家用電腦的溫度適宜范圍比較大，不考慮其他因素，一般從0℃至30℃均可正常工作。但由于電腦長時間工作會產(chǎn)生熱量，機內(nèi)溫度會上升，溫度上升直接影響到電腦CPU的正常運轉(zhuǎn)，CPU對于電腦就像是人的大腦一樣，它指揮著電腦的各個部分完成不同任務(wù)。所以家用電腦的使用時間應(yīng)以4小時以內(nèi)為宜，超過4小時，最好應(yīng)關(guān)機休息片刻，從而避免因熱量難以散發(fā)造成的半導(dǎo)體材料老化、電路短路等故障，可以有效的延長電腦壽命。同樣的原因，電腦應(yīng)避免直接受陽光照射或空調(diào)口的熱氣噴射，也不要太靠近暖氣片、取暖器等熱源。

　　家用電腦

　　其次是濕度，電腦對周圍空氣濕度的要求相對較高，一般范圍是40%至70%。濕度過大，會使電腦元件的接觸性變差，甚至被腐蝕，電腦也就容易出現(xiàn)硬件方面的故障。所以在雨季，應(yīng)采取放置干燥劑和及時關(guān)閉門窗的方法以降低房內(nèi)濕度。另一方面，如果房間濕度過低，又不利于機器內(nèi)部隨機動態(tài)存儲器關(guān)機后存貯電量的釋放，也容易產(chǎn)生靜電。在學(xué)習(xí)過經(jīng)典有關(guān)知識之后，就會知道靜電在日常生活中影響力是多么大，靜電有些時候會產(chǎn)生破壞性的效果，因而，在有些情況下就要將靜電釋放掉，而一定的空氣濕度就可以達到效果，空氣中的水分子會將電荷吸收傳遞掉。所以冬季在房間邊取暖邊使用電腦時，應(yīng)注意增加房間濕度，例如使用加濕器或灑水增濕等等。為了避免因空氣干燥引起的靜電，有電腦的房間最好鋪上防靜電地毯（在地毯的編織過程中加入細金屬絲）。

　　最后是風(fēng)和雷電，電腦需要良好的通風(fēng)環(huán)境，通風(fēng)不僅可以降低電腦的溫度，還可以緩解電腦自身釋放的有害物質(zhì)。如果房間里能保持每秒1米左右的風(fēng)速，那么對機器的散熱是非常有利的，所以在溫、濕等氣象條件適宜的前提下，房間門窗應(yīng)保持空氣對流，但一定要保證灰塵不能隨風(fēng)而入（灰塵顆粒往往是制造靜電的罪魁禍?zhǔn)祝�。電子產(chǎn)品一般都比較害怕雷電，我們都知道打雷閃電天氣不要在外打電話。同樣道理，遇到雷電交加的惡劣天氣，也最好不要使用家用電腦。因為電腦不僅“害怕”雷擊，甚至對雷電釋放的感應(yīng)電也無抵抗能力，常常因為感應(yīng)電的破壞，電腦元件出現(xiàn)不易查找的故障。所以，電腦用戶不僅要有建筑物避雷裝置的保護，最好再專門為電腦配上一個可防大氣感應(yīng)電的消雷器。

　　寒假充電：深度理解溫度、內(nèi)能和熱量

　　文章摘要：中學(xué)物理熱學(xué)部分主要是如何理解溫度、內(nèi)能和熱量這三個基本概念，它們是初中熱學(xué)涉及的三個基本物理量。理解不到位，很容易在主觀上形成錯誤判斷。這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)重在相互比較，總結(jié)三者之間區(qū)別于聯(lián)系�！�

　　【編者按】中學(xué)物理熱學(xué)部分一般在考試中比較傾向于考察對概念的理解，總是變向的進行考察。熱學(xué)部分主要是溫度、內(nèi)能和熱量這三個基本概念的衍生。它們是初中熱學(xué)涉及的三個基本物理量。這三個物理量都和物體內(nèi)部大量分子無規(guī)則運動的劇烈程度息息相關(guān)，但是它們的含義是有很大不同，在學(xué)習(xí)過程中必須要搞清它們之間的區(qū)別與聯(lián)系，這樣在遇到這類問題時才會做到隨心自如。

　　物理實驗課

　　一、三個量的區(qū)別與聯(lián)系

　　溫度

　　溫度是與物體自身冷熱程度相聯(lián)系的物理量，由自身的狀態(tài)決定，它表示物體在某一時刻的冷熱程度，與熱傳遞過程無關(guān)。

　　溫度的本質(zhì)是物體內(nèi)部大量分子無規(guī)則運動的劇烈程度。溫度越高，分子無規(guī)則運動越劇烈，分子平均運動的速度就越大，動能也就越大。因此，溫度實質(zhì)上反映了物體內(nèi)部大量分子無規(guī)則運動的劇烈程度。因為溫度能直接反映物體內(nèi)分子無規(guī)則運動的劇烈程度，所以用溫度作為描述物體熱運動狀態(tài)的最基本物理量。

　　溫度的單位是“攝氏度”、其符號為“℃”。敘述時所用的物理語言一般為：物體的溫度“是”多少攝氏度。物體吸（放）熱，溫度“升高（降低或不變）”或“升高（降低）到”多少攝氏度等。

　　熱量

　　熱量是物體內(nèi)能變化的量度，其定義為：在熱傳遞過程中，傳遞的能量多少。熱量是與溫度(或物態(tài))變化相聯(lián)系的.物理量。熱量的單位是“焦耳”。

　　內(nèi)能

　　內(nèi)能是物體內(nèi)所有分子做無規(guī)則運動的動能與分子勢能的總和。

　　內(nèi)能的大小與三個因素有關(guān)：

　　（1）溫度：伴隨物體溫度升高，物體內(nèi)部分子無規(guī)則運動就會加劇，分子的動能增加，內(nèi)能增加。如果物體溫度下降，分子動能減少，內(nèi)能減少。

　�。�2）分子間距：因物體內(nèi)部分子與分子之間存在相互作用力，故分子之間也具有由它們的相對位置所決定的勢能，即分子勢能。當(dāng)物體宏觀上的體積發(fā)生變化時，其內(nèi)部分子間的距離也隨之改變，從而引起分子勢能的變化。一般情況下，當(dāng)物體體積增大時，分子勢能增加;體積減小時，分子勢能減小。

　　（3）分子數(shù)目：內(nèi)能還與物體內(nèi)的分子數(shù)的多少有關(guān)，在溫度、體積相同時，物體內(nèi)的分子數(shù)越多，其內(nèi)能就越大。

　　注意：0℃的物體同樣具有內(nèi)能，內(nèi)能從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，在做功沖程中，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能。改變內(nèi)能有做功和熱傳遞兩種方式。內(nèi)能的單位是“焦耳”。

　　三者之間的關(guān)系

　　（1）熱量和溫度：溫度是由物體自身狀態(tài)決定的狀態(tài)量，與熱傳遞過程無關(guān)，熱量則與熱傳遞過程相聯(lián)系。所以，熱量常與某段時間相聯(lián)系，是一個過程量，而溫度則與某一時刻相對應(yīng)。兩者的聯(lián)系是，物體吸收熱量，溫度升高（或不變），放出熱量、溫度下降（或不變）。

　　（2）熱量和內(nèi)能：內(nèi)能是反映物體狀態(tài)的物理量，它是能的一種形式，總與物體的某一狀態(tài)相對應(yīng)，是一個狀態(tài)量。熱量是描述物體內(nèi)能變化的過程量。兩者的聯(lián)系是，物體吸熱、內(nèi)能增加。物體放熱、內(nèi)能減小。

　　二、重點理解內(nèi)容

　　物體升溫，原因不一定是吸熱

　　物體吸熱升溫（或不變），內(nèi)能一定增加，由于做功和熱傳遞對改變物體內(nèi)能是等效的，因此物體升溫、內(nèi)能增加，既有可能是因吸熱引起、也有可能是因外界對物體做功引起的。

　　物體溫度比較高，內(nèi)能確不一定大

　　溫度反映物體的冷熱程度，而內(nèi)能除和溫度有關(guān)外，還與物體內(nèi)分子的多少及體積的大小等因素有關(guān)。對同一物體，當(dāng)其吸熱升溫時，既可使分子的動能增加，又可改變分子間的距離或排列方式，從而使分子勢能增加。所以，當(dāng)物體吸熱升溫時，內(nèi)能增大。

　　如果兩個物體的溫度和體積均相同，那么內(nèi)含分子數(shù)多的物體所具有的內(nèi)能大。某一物體雖然溫度較低，但因其內(nèi)部的分子數(shù)多，內(nèi)能也可能較大，另一個物體雖然溫度較高，因其內(nèi)部的分子數(shù)少，其內(nèi)能也可能較小。對于不同的物體，不能簡單地用溫度的高、低來比較內(nèi)能的大小。

　　物體吸收熱量，然而溫度不一定會升高

　　因溫度只與物體內(nèi)大量分子無規(guī)則運動的劇烈程度有關(guān)，而內(nèi)能除與分子無規(guī)則運動的劇烈程度有關(guān)外，還與分子間的距離和排列方式等因素有關(guān)。一般情況下，物體吸熱后，可通過三種途徑改變其內(nèi)能：

　　（1）使物體內(nèi)大量分子無規(guī)則運動的劇烈程度增加。此種情況一般發(fā)生在物體未達到其熔點之前。此時，物體吸熱升溫，內(nèi)能增加。

　�。�2）如果晶體物質(zhì)的溫度達到熔點后，若其仍能繼續(xù)吸熱，則所吸收的熱量將全部用于改變物體內(nèi)分子間的距離或排列方式。此時物體內(nèi)分子的勢能增加、動能不變。所以，晶體在熔化的全過程中，要從外界吸收足夠多的熱量、內(nèi)能增加，溫度卻保持不變。

　　（3）對于非晶體，當(dāng)其吸收熱量后將分為兩部分，一部分用于增加分子無規(guī)則運動的劇烈程度，使分子動能增加。另一部分則用于改變物體內(nèi)分子間的距離與排列方式，從而使分子勢能增加。故非晶體物質(zhì)吸收熱量后，溫度升高、內(nèi)能增加。

　　制取明礬晶體

　　文章摘要：飽和溶液降低溫度后會有晶體析出。明礬是硫酸鋁鉀的俗稱，能夠凈水。存在一個結(jié)晶核時，明礬飽和溶液會不斷析出晶體使晶核長大。

　　實驗?zāi)康?/strong>

　　1、了解溶解度與溫度的關(guān)系。

　　2、觀察晶體的形成。

　　實驗原理

　　大多數(shù)鹽隨溫度降低溶解度降低，飽和溶液降低溫度后會析出晶體。

　　實驗用品

　　燒杯、玻璃片、玻璃棒、蒸餾水、明礬、細線、鑷子

　　實驗步驟

　　1．在燒杯中放入比室溫高10 ℃～20 ℃的水，并加入明礬，用玻璃棒攪拌，直到有少量晶體不能再溶解。

　　2．待溶液自然冷卻到比室溫略高3 ℃～5 ℃時，把溶液倒入潔凈的燒杯中，用玻璃片蓋好，靜置一夜。

　　3．從燒杯中選取2～3粒形狀完整的小晶體作為晶核。將所選的晶核用細線輕輕系好。

　　4．把明礬溶液倒入燒杯中，向溶液中補充適量明礬，使其成為比室溫高10 ℃～15 ℃的飽和溶液。待其自然冷卻到比室溫略高3 ℃～5 ℃時，把小晶體懸掛在燒杯中央，注意不要使晶核接觸杯壁。用玻璃片蓋好燒杯，靜置過夜。

　　5．每天把已形成的小晶體輕輕取出，重復(fù)第4項操作，直到晶體長到一定大小。

　　探究燃燒的條件改進實驗

　　文章摘要：對于燃燒條件的探究，通過改進實驗克服教材實驗中的不足，達到操作簡單、現(xiàn)象明顯，并且綠色環(huán)保的目的。

　　實驗原理

　　白磷的著火點較低，紅磷的著火點較高。用熱水給紅磷和白磷加熱，銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷及水中的白磷不燃燒，得出燃燒需同時具備三個條件：可燃物；與空氣（或氧氣）接觸；達到燃燒所需的最低溫度。

　　實驗?zāi)康?/strong>

　　探究燃燒需同時具備三個條件：可燃物；與空氣（或氧氣）接觸；達到燃燒所需的最低溫度。

　　實驗用品

　　大燒杯、小燒杯、大試管、金屬圓柱體、薄銅片、鑷子、藥匙、紅磷、白磷、濾紙、熱水。

　　實驗裝置

　　實驗步驟

　　1、在500mL的大燒杯中放一金屬圓柱體，注入400mL熱水，在圓柱體上放一小塊白磷。

　　2、在燒杯上蓋一薄銅片，銅片的一端放一小堆紅磷，另一端放一小塊用濾紙吸干水后的白磷。

　　3、銅片上的白磷燃燒后，用一內(nèi)壁沾有水的小燒杯罩在白磷上方。

　　4、取下銅片后，用一支空試管向下罩住水中的金屬圓柱體（白磷），觀察現(xiàn)象。

　　實驗現(xiàn)象

　　銅片上的白磷燃燒，發(fā)出黃光，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙。紅磷不燃燒，水中白磷也不燃燒。用空試管罩住水中的金屬圓柱體（白磷）后，水中的白磷燃燒。

　　創(chuàng)新點

　　人教版教材實驗存在以下不足：（1）白磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙五氧化二磷會污染空氣，對人體有害；（2）給水下的白磷通入的氧氣需要提前準(zhǔn)備好，或在實驗時一邊制氧氣一邊將氧氣通入水中，這樣操作起來就較為繁瑣。

　　為了克服以上不足，對該實驗進行改進：（1）當(dāng)銅片上的白磷燃燒時，將一內(nèi)壁沾有水的小燒杯罩在白磷上，既能讓學(xué)生觀察到白磷燃燒的現(xiàn)象，又能減少白磷燃燒對空氣的污染；（2）取下銅片后，用一支空試管向下罩住水下的金屬圓柱體，白磷迅速燃燒，不需要制備氧氣，操作簡單，現(xiàn)象明顯。

　　上述改進實驗最直接證明燃燒的兩個條件，與空氣（或氧氣）接觸；達到燃燒所需的最低溫度。對于可燃物的證明可以增加銅片上的紅磷在酒精燈加熱可以燃燒和石塊在酒精燈火焰上不能燃燒對比。