上海高考化學(xué)必背知識(shí)總結(jié)
高考需要復(fù)習(xí)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)細(xì)小雜碎，做題時(shí)又要求同學(xué)們能夠熟練運(yùn)用各方面的知識(shí)，上海的考生一定要多花時(shí)間來(lái)復(fù)習(xí)這門(mén)科目。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)方程式知識(shí)
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍(lán)色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質(zhì)：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
2
11、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點(diǎn)燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應(yīng)方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應(yīng)方程式：Cl2+H2=2HCl 點(diǎn)燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質(zhì)的.反應(yīng)方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃 (淡黃色的煙)
15、工業(yè)制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見(jiàn)光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)
1.加熱試管時(shí),應(yīng)先均勻加熱后局部加熱｡
2.用排水法收集氣體時(shí),先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈｡
3.制取氣體時(shí),先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品｡
4.收集氣體時(shí),先排凈裝置中的空氣后再收集｡
5.稀釋濃硫酸時(shí),燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸｡
6.點(diǎn)燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃｡
7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí),在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡
8.檢驗(yàn) NH3(用紅色石蕊試紙)､Cl2(用淀粉 KI 試紙)､H2S[用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時(shí),先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸｡
9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),先單獨(dú)研碎后再混合｡
10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋｡
11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)｡
12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí),再做下一次實(shí)驗(yàn)｡
13.用 H2 還原 CuO 時(shí),先通 H2 流,后加熱 CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通 H2｡
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn) 1cm~2cm 后,再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)｡
15.安裝發(fā)生裝置時(shí),遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右｡
16.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸時(shí),先水洗,后涂 NaHCO3 溶液｡
17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液｡
18.酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦｡
19.檢驗(yàn)蔗糖､淀粉､纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液｡
20.用 pH 試紙時(shí),先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,定出 pH｡
21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸｡
22.稱(chēng)量藥品時(shí),先在盤(pán)上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品｡加熱后的藥品,先冷卻,后稱(chēng)量｡
高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)
物質(zhì)的分類(lèi)
1、掌握兩種常見(jiàn)的分類(lèi)方法：交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
2、分散系及其分類(lèi)：
(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
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分散系 |
溶液 |
膠體 |
濁液 |
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分散粒子直徑 |
＜1nm |
1～100nm |
＞100nm |
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外觀(guān) |
均一,透明,穩(wěn)定 |
均一,透明,介穩(wěn)體系 |
不均一,不透明,不穩(wěn)定 |
|
能否透過(guò)濾紙 |
能 |
能 |
不能 |
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能否透過(guò)半透膜 |
能 |
不能 |
不能 |
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實(shí)例 |
食鹽水 |
Fe(OH)3膠體 |
泥漿水 |
3、膠體：
(1)常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。
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