學(xué)好初中化學(xué)的方法和知識點歸納
化學(xué)聽課方法
一般來講，“課前準(zhǔn)備、積極聽講、做好筆記”這三個環(huán)節(jié)對聽課效率有直接影響。
一、 課前準(zhǔn)備
二、 課堂聽講
1、善于觀察，明辨是非
2、超前思考，比較聽課
所謂“超前思考，比較聽課”，即上課不僅要跟著老師的思路走，還要力爭走在老師的前頭。這樣既能在聽課中排除疑難、深化理解，還能通過聽課檢驗和鍛煉學(xué)生自己思維的敏捷性、準(zhǔn)確性、全面性。
3、注意用目光和老師交流
4、及時記錄疑問
5、善始善終，聽好小結(jié)
三、做好聽課筆記
在習(xí)題課或作業(yè)點評上 高中英語，最好能記下老師指出過的或自己所犯的錯誤或?qū)ψ约禾貏e有啟發(fā)的思路和規(guī)律。如：當(dāng)出現(xiàn)一題多解或多題一解時，對此題或此解應(yīng)快速記下，待課后再細細琢磨。
化學(xué)首輪復(fù)習(xí)重在歸納
考生要明確首輪的指導(dǎo)思想是“重在基礎(chǔ)，吃透教材”。同學(xué)們在首輪時，對于課本的把握力求抓住五點：
1、點，
2、常考點，
3、點，
4、德育點(與目前德育要求相關(guān)的內(nèi)容，雖然分值不大，但容易丟分)，
5、應(yīng)用點(和生活結(jié)合的知識點，如涉及到重大化工、污染、事故分析等)融會貫通。
對于基礎(chǔ)知識的把握，程建議同學(xué)們，在首輪復(fù)習(xí)中，準(zhǔn)備一個專門的筆記本，按照課本的章節(jié)順序，根據(jù)大綱和考綱，以及歷年的情況，將每一章的知識點(大部分同時也是常考點和的熱點)列出，有困難的同學(xué)可參考相應(yīng)復(fù)習(xí)，或者筆記。例如：同學(xué)們可將鹵素一章劃分為十個知識點，其中氧化還原反應(yīng)和鹵素離子的檢驗是高考的熱點鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)、性質(zhì)、存在、用途等主要以選擇題的形式出現(xiàn)。氯氣、氯化氫等的制取實驗和化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系起來，向大型的綜合實驗題方面發(fā)展。
1、鹵素單質(zhì)及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)是什么。
2、氯氣的強氧化性和氯水的四大作用的主要內(nèi)容是什么。
3、鹵化物的俗名具體有哪些。
4、鹵素單質(zhì)及其化合物的主要用途有哪些。
5、氯氣的實驗室制法應(yīng)注意的八個問題是什么(原理、原料、裝置、除雜質(zhì)、干燥、檢驗、收集、吸收八個方面)。
6、氯化氫的實驗室制法中應(yīng)注意的八個問題(同上)是什么。
7、鹵素物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律的主要內(nèi)容是什么(應(yīng)從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點等方面列表比較)。
8、鹵素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律有哪些(應(yīng)從單質(zhì)的氧化性、鹵離子的還原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、氫化物的還原性、最高價氧化物及其對應(yīng)水化物的酸性等方面列表比較)。
9、鹵離子的鑒定有幾種?
10、正確判斷氧化劑和還原劑，物質(zhì)的氧化性和還原性以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的方法即“八字方針”是什么?判斷物質(zhì)氧化性和還原性相對強弱的方法有哪些。
高考化學(xué)易考規(guī)律與特殊規(guī)律51例
⒈ 原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
⒉ 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
⒊ 原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
⒋ 主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。(OF2是存在的)
⒌ 同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。
⒍ 二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。
⒎ 氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價。
⒏ 元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是
HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。
⒑ 通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。
⒒ 通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。
⒓ 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。
⒔ 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。
⒕ 一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。
⒖ *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。
⒗ *具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。
⒘ 有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。
⒙* 物質(zhì)的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。
⒚C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)
⒛ 鹵素單質(zhì)與強堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。
(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
21 實驗室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進行
(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。
22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。
23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。
24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。
25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。
26 重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。
27 成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。
28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。
29 *共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。
30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。
31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。
32 金屬性強的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。
33 離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。
34 離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量 硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。
35 強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。
36* 鹽類一般都是強電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。
37 *酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。
38 *在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。
39* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。
40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。
41 *在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g),高中地理。
42 一般只能用強酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、
Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強酸。
43 酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。
44 制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3 why?)
45 啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。
46 測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。
47 一般只有有機物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構(gòu)體。
48 固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。
49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。
50 非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。
51 *膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現(xiàn)象)。
化學(xué)高考選擇題解法點撥
選擇題具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙、知識容量大、覆蓋面廣，考試的客觀性強，評分容易、準(zhǔn)確等優(yōu)點；不但能考查考生基礎(chǔ)知識的掌握程度，還能考查學(xué)生的思維敏捷性，是化學(xué)高考中廣泛采用的一種題型 高中政治。選擇題命題的要求一般是了解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準(zhǔn)確地解答好選擇題是奪取化學(xué)高分的關(guān)鍵之一。
1. 認真審題，把握要點
審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細心審清題目過程的要求：如“不正確的是”、“錯誤的是”、“由強到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準(zhǔn)確審清題目的條件：如“所有主族元素”、 “標(biāo)準(zhǔn)狀況下”、“溫度不變”、“室溫時”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時經(jīng)常是非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，< > < > 、25℃時等；考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
例1. 下列說法不正確的是（ ）
A. 磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B. 常溫常壓下，0.5NA個CO分子所占體積是11.2L
C. 1mol 是CH4去掉氫陰離子后形成的碳正離子以及D選項中的白磷的化學(xué)式是P4等。答案為BC。
2. 注重對高考熱點、重點知識的理解
常見的熱點、重點知識很多，如何伏加德羅常數(shù)；原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用；化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化還原反應(yīng)方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計算；電化學(xué)知識；計算化學(xué)反應(yīng)速率，等效平衡，化學(xué)平衡移動及平衡圖像等。
在認真審題的基礎(chǔ)上，利用自己掌握的概念、原理和熱點、重點知識，通過仔細的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識整合，滴水不漏，從而做出正確解答。
3. 掌握一些常見的解題方法
解選擇題，不但要掌握常規(guī)思路，而且要能在短時間內(nèi)產(chǎn)生超常的思路。要能針對試題特征，尋找隱含信息，敢于從多角度多層次尋求答案。要善于運用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過程的某個方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理（如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”、還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等）、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。
（1）直接求解，準(zhǔn)確無誤
例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氫的同位素是H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）
A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 18種
解析：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與3種氫原子可構(gòu)成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。
（2）排除篩選，步步為營
排除法又稱篩選法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項中不合題意的答案，逐個排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。
例3. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）
A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小
B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)
D. 玻璃態(tài)水是分子晶體
解析：本題是一個信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外，“玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案A、B、D錯誤。
（3）廣開思路，左右逢源
例4. 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O
解析：思路一：設(shè)氧化物為MOx，然后找關(guān)系式 ，討論得答案。
思路二：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來求解。
根據(jù)題意，可知
A. 72：44＝1.64：1
B. 160：132＝1.21：1
C. 80：44＝1.82：1
D. 144：44＝3.27：1
思路三：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)來求。
根據(jù)題意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)為 。在四個選擇中，只有B。
（4）打破常規(guī)，快速作答
例5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花點燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用 充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%
解析：本題如能求出CO、H2的質(zhì)量，則O2的質(zhì)量分數(shù)便可得出。本題按照常規(guī)解題思路是：
第一步寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：
第二步設(shè)出CO和H2的質(zhì)量，并由方程式①和②分別計算出CO2和H2O的質(zhì)量。
第三步由CO2和H2O的質(zhì)量，根據(jù)方程式③和④分別計算出各自的增量，將二者相加為7.5g，由此計算出CO和H2的質(zhì)量為7.5g。
第四步求O2的質(zhì)量分數(shù)：
故答案選B。
若換一種思路，則情況大為不同：
將上述思路中的①③方程式，②④方程式分別加和得：
由此很快就得出結(jié)論：Na2O2的增重就是CO和H2的混合氣體的質(zhì)量，便可求得答案為B。
（5）利用守恒，簡化計算
例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)組成的混合物中，氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5％，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為11.5％。則該混合物中 的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 等于2：1 B. 大于2：1
C. 小于2：1 D. 無法確定
解析：此題若按混合物計算題的常規(guī)思路求解，即先根據(jù)質(zhì)量分數(shù)求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，再由化學(xué)式中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系求出 的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恒來解題，便可使問題大為簡化。
（6）巧用差量，出奇制勝
例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。則原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 等于1：1 B. 大于1：1
C. 小于1：1 D. 無法確定
解析：發(fā)生的反應(yīng)有： ， 可知，固體質(zhì)量減少1.8g時 ，因此NaOH過量，答案為B。
（7）估算推理，柳暗花明
例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等體積的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A. 等于0.35 B. 小于0.35
C. 大于0.35 D. 無法確定
解析：若把“等體積”稀釋看作“等質(zhì)量”稀釋，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.35。而“等體積”時，水的質(zhì)量小于70％ HNO3溶液的質(zhì)量，因70％ HNO3溶液的密度大于水的密度。等質(zhì)量稀釋與等體積稀釋相比，當(dāng)所用溶質(zhì)質(zhì)量相等時，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.35，所以后者釋釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.35。答案為C。
（8）極端思維，捷足先登
例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）
A. 大于0.9mol小于1.8mol B. 等于0.9mol
C. 等于1.8mol D. 小于0.9mol
解析：根據(jù)反應(yīng)方程式 可知，參加反應(yīng)的.硫酸只有一半被還原，假設(shè)所有硫酸全部與銅反應(yīng)，則被還原的硫酸為： ）的關(guān)系是（ ）
A.
C. ，因此答案為C。這樣解，費時耗神，且稍不留意就可能漏寫或重寫，導(dǎo)致結(jié)果錯誤。若能利用換元法，則會迅速得出答案。萘分子只有8個氫原子可以被溴原子取代，若將一溴代物（C10H7Br）分子中的氫原子換成溴原子，而溴原子換成氫原子，就轉(zhuǎn)換成了萘的七溴代物（C10HBr7），兩者的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，即萘分子中有a個氫原子被取代與有（8－a）個氫原子被取代時的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，故 ，答案為C。
高中化學(xué)實驗復(fù)習(xí)指導(dǎo)
實驗已成為歷年重頭戲，也是拉開分差的主要戰(zhàn)場，更是目前難點。實驗題有一定綜合性，只是把教材基本實驗進行簡單綜合，一般都是基本實驗。
①建議熟悉教材重點化學(xué)實驗。將所用藥品名稱、加藥次序、化學(xué)反應(yīng)等記熟。要從整個實驗全貌去看，從原理、藥品、儀器、操作及討論等方面，進行系統(tǒng)化思索，把整個看教材實驗的過程當(dāng)成自我模擬實驗過程，提高復(fù)習(xí)，找出近期考題考點和規(guī)律。
②將教材實驗進行歸類總結(jié)：比如說定量實驗（物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定實驗、硫酸銅結(jié)晶水含量的測定、中和熱的測定等），進行對比復(fù)習(xí)；再比如制備實驗（如硫酸亞鐵晶體的制備）和性質(zhì)實驗。
③將常見基本操作進行匯總、梳理與，形成用語學(xué)科化和規(guī)范化。基本操作要表述準(zhǔn)確，用詞得當(dāng)，言簡意賅。
考生易錯點有哪些
以往中許多的失分并不是因為不會做，而是因為答題習(xí)慣和答題細節(jié)存在問題。主要表現(xiàn)在：審題讀題不仔細、回答問題不規(guī)范或不全面、學(xué)科用語不準(zhǔn)確、答案涂寫不到位、選擇題答案從向答題卷轉(zhuǎn)移錯誤、基本概念和化學(xué)用語出現(xiàn)錯別字等，一些細節(jié)把握不好和不良習(xí)慣導(dǎo)致失分。現(xiàn)將考生易錯點總結(jié)如下：
1.量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；
2.第VIII、第IVA等容易寫錯；
3.答題過程中應(yīng)嚴格按照題目要求規(guī)范答題，落筆之前看清要求，書寫規(guī)范嚴謹：
①填“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”
②填“名稱”、“符號”還是“代號”、“序號”等
③填“大于”還是“>”；“增大”還是“變大”等
④填“化學(xué)式”、“分子式”、“結(jié)構(gòu)式”、“結(jié)構(gòu)簡式”、“最簡式”還是“電子式”等
⑤是書寫電子排布式還是電子排布圖，是書寫核外電子排布式還是書寫價電子排布式；
⑥書寫化學(xué)方程式時要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“→”、“＝”、“↑”、“↓”等
4.熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，△H單位為“KJ/mol”，放熱為“—”，吸熱為“+”；有機化學(xué)方程式書寫時用“→”，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時條件和n不要丟；
5.書寫電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子不能忘了加中括號；
6.多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進行；
7.容易寫錯的詞：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；
8.醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；
9.簡答題中的一些細節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；
10.計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
11.填空式計算題缺少量單位，如摩爾質(zhì)量單位為“g/mol”，有效數(shù)字或保留幾位小數(shù)意識淡薄。
分層指導(dǎo)
優(yōu)秀生：優(yōu)秀瓶頸不在于掌握，而在于考場上犯非性錯誤。平時練習(xí)要注意三方面：一要抓住關(guān)鍵詞，找出解題突破口，挖掘出題目中的隱含信息，將題干信息具體化，明確解題方向；二要將題目中相關(guān)信息與學(xué)科掛鉤，然后重組、整合，將所設(shè)問題歸納為答題要點；三要選好答題順序，特別是理綜試卷。
中等生：中等生要把打牢基礎(chǔ)、規(guī)范訓(xùn)練作為突破口。高題中基礎(chǔ)題（容易題）、題（中檔題）占一大部分，因此 高三，中等學(xué)生不要在偏、難、怪、異題上花太多時間。打牢基礎(chǔ)關(guān)鍵是編織知識網(wǎng)絡(luò)，要能夠把考查內(nèi)容分類整理，理清脈絡(luò)，使考查知識在心中形成網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)，并在此基礎(chǔ)上明確每個考點內(nèi)涵與外延。
薄弱生：應(yīng)穩(wěn)拿低難度題目分數(shù)，突擊中等難度題目，放棄高難度題目，同時要善于從錯題中總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)，建立糾錯本，反復(fù)查找錯因，找出答題規(guī)律，使以前犯過的錯誤在高考中不再重犯。
高中化學(xué)方程式：非金屬氧化物
非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境反應(yīng)）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)
NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O
鹽溶液中離子濃度大小的比較
鹽溶液中離子濃度的大小比較既是一個重要點，也是一個難點，但只要掌握了有關(guān)、原理和規(guī)律，結(jié)合解題技巧，就能輕車熟路，達到舉一反三的最佳效果。
一、基本知識
在鹽溶液中存在著水的電離平衡，可能還有鹽的水解、電離平衡，所以就有下列關(guān)系：
1.c（H＋）與c（OH－）的關(guān)系：
中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）
酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）
堿性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）
恒溫時： c（H+）·c（OH－）＝定值（常溫時為10－14）
2.電荷守恒：鹽溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。
如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）
3.物料守恒：某元素各種不同存在形態(tài)的微粒，物質(zhì)的量總和不變。
如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L
如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）＋c（HCO3- ）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/L
二、解題和步驟
1.判斷水解、電離哪個為主。
（1）鹽離子不水解不電離：強酸強堿鹽，如NaCl、Na2SO4等。
（2）鹽離子只水解不電離：強酸弱堿或弱酸強堿形成的正鹽，如NH4Cl、Na2CO3等。
（3）鹽離子既水解又電離：多元弱酸形成的酸式鹽，以水解為主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以電離為主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
（4）根據(jù)題意判斷：如某溫度下NaHB強電解質(zhì)溶液中，當(dāng)c（H+）＞c（OH－）時，以HB－的電離為主；當(dāng)c（H+）＜c（OH－）時，以HB－的水解為主。對于弱酸HX與強堿鹽（NaX式）的混合溶液中，當(dāng)c（H+）＞c（OH－）時，以HX的電離為主；
當(dāng)c（H+）＜c（OH－）時，以X－的水解為主。對于弱堿ROH與強酸鹽（RCl式）的混合溶液中，情況則相反。
2.運用鹽溶液中的以上三種關(guān)系進行綜合分析判斷，得出正確結(jié)論。
三、例題分析
【例題1】將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），則下列關(guān)系錯誤的是（ ）。
A.c（H+）＞c（OH－） B.c（HX）＜c（X－）
C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+） D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）
【解析】以HX的電離為主，則c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解為主，則
c（H+）＜c（OH－）。現(xiàn)有：（1）已知條件c（Na＋）＞c（X－）；
（2）電荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；
（3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有
c（H+）＜c（OH－），所以應(yīng)考慮X－的水解，故選項A和B錯，由（3）可知C對，由（2）和（3）二式合并得D，故D對。
答案：A和B
【例題2】相同溫度下，等體積物質(zhì)的量都為0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較（ ）。
A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷
【解析】 錯誤的分析：（1）CH3COO－因水解而減少，選A。（2）因有下列水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH ＋ OH－，發(fā)生水解的CH3COO－與生成的OH－個數(shù)相等，選B。
正確分析：根據(jù)電荷守在KCl和CH3COOK溶液中分別有：
c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），
c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－ ）＋ c（OH－）。兩溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈堿性，導(dǎo)致
c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故選A。
四、培養(yǎng)
1.已知某溶液中有四種離子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是（）
A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）
B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）
D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）
2.在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（）
A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）
B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）
C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）
D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）
3.已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB強電解質(zhì)溶液中c（H＋）＞c（OH－），則下列關(guān)系式中一定正確的是（ ）。
A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）
B. c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）
C.c（H+）·c（OH－）＝10－14
D.溶液的pH＝1
4.物質(zhì)的量濃度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX與NaX溶液等體積混合，溶液中微粒濃度關(guān)系錯誤的是（ ）。
A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－） B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）
C.若混合溶液呈酸性：則c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）
D.若混合溶液呈堿性：則c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）
5、相同條件下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaNO3和NaHCO3兩份溶液中，陰離子總數(shù)相比較（ ）。
A.前者多 B.一樣多 C.后者多 D.無法判斷
【解析】
1.由電荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。
答案：C
2.Na2S溶液中存在著S2－、HS－兩種離子的水解平衡和水的電離平衡，同時還存在兩個守恒關(guān)系：（1）電荷守恒：
c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），
（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。將（1）和（2）兩式相減得C，又因水解程度小，故A、C、D正確。
答案：B
3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－） 高中物理，所以是HB－的電離為主，HB－可能部分電離，也可能完全電離，故D錯；由電荷守恒可知A錯；因某溫度不一定是常溫，故C錯；根據(jù)物料守恒B對。
答案：B
4.在HX與NaX的混合液中，根據(jù)電荷守恒A對；根據(jù)物料守恒B對；若混合液呈酸性，應(yīng)以HX的電離為主，C對；若混合液呈堿性，應(yīng)以X－的水解為主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D錯。
答案：D
5.在NaNO3和NaHCO3兩溶液中，根據(jù)電荷守恒分別有下列等式：
（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），
（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）
因兩溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有
c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。
答案：A
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