高中化學有機物知識點總結
有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。有機物是化學里面很重要的一部分內容。下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備有機物知識，希望對大家有用!
高中化學有機物知識點總結
甲烷的制取和性質
1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4
2. 為什么必須用無水醋酸鈉?
水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4。
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何? 高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用:
1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.
2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥。
4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;
還可制取O2、NH3等。
5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點燃,這樣操作有何目的?
排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸。
6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純凈的甲烷呈什么色?
1)玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。
2)點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色。
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乙烯的制取和性質
1. 化學方程式 C2H5OH 濃H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O
2. 制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體?
分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
防止暴沸(防止混合液在受熱時劇烈跳動)
4. 乙醇和濃硫酸混合,有時得不到乙烯,這可能是什么原因造成的?
這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致.因為在140℃乙醇將發生分子間脫水得乙醚,方程式如下:
2C2H5OH-- 濃H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O
5. 溫度計的水銀球位置和作用如何?
混合液液面下;用于測混合液的溫度(控制溫度)。
6. 濃H2SO4的作用? 催化劑,脫水劑。
7. 反應后期,反應液有時會變黑,且有刺激性氣味的氣體產生,為何?
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了,產生的刺激性氣味的氣體是SO2。
C + 2H2SO4(濃)-- 加熱→ CO2 + 2SO2 + 2H2O
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乙炔的制取和性質
1. 反應方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2
2. 此實驗能否用啟普發生器,為何?
不能. 因為 1)CaC2吸水性強,與水反應劇烈,若用啟普發生器,不易控制它與水的反應. 2)反應放熱,而啟普發生器是不能承受熱量的.3)反應生成的Ca(OH)2 微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用長頸漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2與水的反應。
4. 用飽和食鹽水代替水,這是為何?
用以得到平穩的乙炔氣流(食鹽與CaC2不反應)
5. 簡易裝置中在試管口附近放一團棉花,其作用如何?
防止生成的泡沫從導管中噴出。
6. 點燃純凈的甲烷、乙烯和乙炔,其燃燒現象有何區別?
甲烷 淡藍色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑煙乙炔: 明亮的火焰,有濃煙。
7. 實驗中先將乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后點燃,為何?
乙炔與空氣(或O2)的混合氣點燃會爆炸,這樣做可使收集到的乙炔氣純凈,防止點爆。
8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?
乙炔慢,因為乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難。
高中化學有機物知識點總結
1.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的'衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數酯、一氯烷烴。
4.能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
5.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解。
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